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简介：第第2讲讲物质的分离和提纯物质的分离和提纯复习目标1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。考点一考点一分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置1物质分离、提纯的区别1物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除
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简介：2气体体积的测定气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定二者体积值相等，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法1直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管有刻度充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应
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简介：3包罗万象的阿伏加德罗常数包罗万象的阿伏加德罗常数NA题组一识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误正确的打“”，错误的打“”12.24LCO2中含有的原子数为0.3NA2常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA3常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA
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简介：第第3讲讲物质的量及相关概念物质的量及相关概念复习目标1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能准确使用“NNAnmMVVmcBVaq”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。4.掌握气体平均摩尔质量的计算方法。考点一考点一物质
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简介：第第4讲讲一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制溶解度的应用溶解度的应用复习目标1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。考点一考点一一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用1容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、25
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简介：4化学计算的常用方法化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法1应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。2关系式法一种快速高效的化学方程式计算方法1关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最
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简介：第第5讲讲以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。考点一考点一有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式cnV、质量分数溶质的质量溶液的质量100进行推理，注意密度的
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简介：第第6讲讲物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类复习目标1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一考点一物质的组成与分类物质的组成与分类1物质组成的基本概念1
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简介：第第7讲讲离子反应离子反应离子方程式离子方程式复习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一考点一电解质及电离电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2电解质的电
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简介：第第8讲讲用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写复习目标1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。考点一考点一与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。1可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液
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