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简介：第第4讲讲一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制溶解度的应用溶解度的应用复习目标1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。考点一考点一一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用1容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、25
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简介：4化学计算的常用方法化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法1应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。2关系式法一种快速高效的化学方程式计算方法1关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最
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简介：第第5讲讲以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。考点一考点一有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式cnV、质量分数溶质的质量溶液的质量100进行推理，注意密度的
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简介：第第6讲讲物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类复习目标1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一考点一物质的组成与分类物质的组成与分类1物质组成的基本概念1
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简介：第第7讲讲离子反应离子反应离子方程式离子方程式复习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一考点一电解质及电离电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2电解质的电
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简介：第第8讲讲用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写复习目标1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。考点一考点一与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。1可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液
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简介：第第9讲讲离子共存离子共存离子的检验和推断离子的检验和推断复习目标1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。考点一考点一离子共存离子共存1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离
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简介：第第10讲讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。考点一考点一氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型1氧化还原反应的本质和特征2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
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简介：第第12讲讲氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平复习目标1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。考点一考点一氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平1氧化还原方程式配平的基本原则2氧化还原方程式配平的一般步骤配平化学方程式H2SHNO3SNOH2O分析配平步骤如下第一步标变价，H2S2HNO35S
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简介：第第11讲讲氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律复习目标1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。考点一考点一先后规律及应用先后规律及应用1同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Cl2先与Fe2反应
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