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简介：原子结构与元素性质单元复习课,讲师刘革平,考点透视,1．了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。2．掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和,知识梳理
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简介：Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽；金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差
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简介：分子的立体构型,一、形形色色的分子,共价键具有方向性，分子中原子之间存在一定的键角，这就导致了分子具有一定的几何特性，也就是“分子的立体构型”。,三原子分子四原子分子五原子分子,直线形和V
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简介：不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理,基态原子处于最低能量的原子稳定,电子放出
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简介：教师用书独具演示,演示结束,非极性,极性,难,易,难,好,互溶,明显减小,溶解度,组成,原子排列,镜像,不能重叠,越强,越强,1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度
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简介：教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N
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简介：第二章分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键,阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物如NaCl、铵盐,原子间通
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简介：新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（第二课时）,襄阳市田家炳中学刘晓娟2019年11月12日星期二,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左
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简介：选修三物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾,1、什么是共价键,2、通常哪些元素之间可以形成共价键,3、共价键是如何形成的,4、用电子式表示共价键的形成过程HCl、Cl2,设疑为什
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简介：二、能层与能级,1、能层在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异，还可以把它们分成不同的能
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