-
简介：第2课时盐类水解原理的应用目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1内因盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大。2外因受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1温度盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；2浓度盐的浓度越小，水解程度越大
-
简介：第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理和规律目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类按生成盐的酸、碱的强弱划分盐2盐溶液的酸碱性探究1NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3
-
简介：第3课时溶液中离子浓度的比较目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如在H2CO3的溶液中，cHcHCOcCO。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如Na2CO3溶液中，cNacCOcOHcHCO。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的
-
简介：第4课时习题课1下列说法正确的是A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中cOHcHDNaHCO3溶液显酸性答案C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中cOH和cH的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中cO
-
简介：第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立
-
简介：第2课时沉淀反应的应用目标要求1.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法1调节pH法如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为FeOH3沉淀而除去。反应如下Fe33NH3H2O
-
简介：第二节化学电源目标要求1.了解依据原电池原理开发的技术产品化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。二、常用电池1一次电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极Zn正极MnO2电解质溶液KOH溶液负极Zn正极Ag2
-
简介：第四节金属的电化学腐蚀与防护目标要求1.了解金属发生腐蚀的原因及现代防护措施。2.了解金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系。3.掌握金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。一、金属的腐蚀金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。1化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体如石油等直接发生化学反应而引起的腐蚀
-
简介：第三节电解池第1课时电解原理目标要求1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。一、电解1概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2特点1电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆填“可逆”或“不可逆”的。2电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。二、电解池1定义
-
简介：本章复习课1下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应式O22H2O4e4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应式2Cl2eCl2答案A解析铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原；工业电解饱和食盐水的反应中阳
浙公网安备33030202001339号