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简介：3.3金属晶体学.科.网,教学目标,1、了解金属的性质和形成原因2、掌握金属键的本质“电子气理论”3、能用电子气理论和金属晶体的有关知识解释金属的性质4、掌握金属晶
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简介：第三节分子的性质,第三课时,第二章分子结构与性质,HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,现象,“相似相溶”的规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂
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简介：第二章分子结构与性质复习课,知识体系,共价键（及配位键）形成、特点、键参数分子的立体构型常见空间构型及理论解释分子的性质分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质
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简介：第二节分子晶体,学.科.网,回顾晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观
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简介：原子结构与元素性质单元复习课,讲师刘革平,考点透视,1．了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。2．掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和,知识梳理
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简介：Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽；金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差
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简介：分子的立体构型,一、形形色色的分子,共价键具有方向性，分子中原子之间存在一定的键角，这就导致了分子具有一定的几何特性，也就是“分子的立体构型”。,三原子分子四原子分子五原子分子,直线形和V
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简介：不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理,基态原子处于最低能量的原子稳定,电子放出
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简介：教师用书独具演示,演示结束,非极性,极性,难,易,难,好,互溶,明显减小,溶解度,组成,原子排列,镜像,不能重叠,越强,越强,1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度
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简介：教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N
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