-
简介：第四章电化学基础第一节原电池目标要求1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。一、原电池1原电池定义将化学能转变为电能的装置。2实质将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。3简单原电池的构成条件活泼性不同的两个电极，电解
-
简介：第2课时电解原理的应用目标要求1.了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。2.掌握电解原理及其应用。电解原理的应用1氯碱工业电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。电极的反应式并注明反应类型阳极2Cl2eCl2氧化反应；阴极2H2eH2还原反应。总反应式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。其中阴极反应中的H是由水电离产生的。2电镀1电镀是应用
-
简介：第3课时习题课1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片解析将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3溶液中，此时Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸持续反应。也就是说，在这种情况下，Cu易失去电子
-
简介：第二节燃烧热能源目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热1概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。2燃烧热与中和热的重要区别1反应环境的区别燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应
-
简介：第三节化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义1不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。2化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如C
-
简介：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热目标要求1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位kJmol1，符号H。焓变是在恒压条件下，反应的热效
-
简介：第2课时热化学方程式目标要求1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。一、热化学方程式1概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义1热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。2热化学方程式中物质的化学
-
简介：老师MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第三节影响盐类水解因素及利用第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）学习目标1.掌握水的电离平衡；2.巩固盐类水解的概念；3.掌握影响盐类水解的因素及其利用。一、水的电离平衡H2OH2OH3OOH加入酸或碱抑制水的电离加
-
简介：第二课时热化学方程式MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第1节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量人教版高中化学选修4（高二）一、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。【思考】如何理解H2
-
简介：老师MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）学习目标2、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。3、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1、沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质CaCO3Ca2CO32-2HCO3
浙公网安备33030202001339号