1、钠、镁及其化合物一、选择题1(2019嘉兴月考)将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A无明显现象B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡解析：选D。钠的密度大于乙醇。2下列有关钠和镁的说法中，不正确的是()A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火解析：选C。镁能与二氧化碳反应，故金属镁着火，不可用二氧化碳灭火。3镁合金在高铁、汽车、自行车、航空航天、国防军工、建筑装饰、手持工具、医疗康复器械等领域应用
2、前景好、潜力大。关于镁及其化合物的叙述错误的是()A镁在元素周期表中位于第3周期第A族BMg(OH)2可溶于过量的NaOH溶液中CMgO是一种耐高温材料D工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg答案：B4(2016浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是()A氯气可用于自来水的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫不可用于漂白纸浆答案：D5(2019金丽衢十二校联考)下列说法不正确的是()A地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B高压钠灯发出的黄光射程远，故常用于道路与广场的照明C碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D利用光线在硅晶体内的全反射现
3、象，可以制备光导纤维解析：选D。硅可用于制备半导体材料，不能制备光导纤维，D项错误。6下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。7(2018浙江4月选考，
4、T6)下列说法不正确的是()A纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体可用作净水剂答案：B8某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2 沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒不断搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；C项中过
5、滤时应用玻璃棒引流，操作错误；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加热蒸干得到的应该是Mg(OH)2，操作错误。9(2019平湖中学选考模拟)将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体的质量随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A投入的Na、K一定等质量B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的解析：选B。由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线a为钾。10下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3
6、B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3解析：选B。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3。11海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：将贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步的目的是从海水中提取MgCl2C第步会产生氯气D以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反
7、应解析：选D。原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第步的电解，B正确；电解熔融MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。二、非选择题12(2019浙江名校联考)将2.30 g金属钠投入50 mL水中，反应完全后加水稀释至100 mL得到NaOH溶液。取出15.0 mL NaOH溶液，缓缓通入224 mL CO2，完全反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下的体积)(1)100 mL NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)混合溶液中c(CO)c(HCO)_。解析：(1)金属钠与水反应的化学方程式
8、为2Na2H2O=2NaOHH2，则生成的n(NaOH)n(Na)0.1 mol，故100 mL NaOH溶液的物质的量浓度为1 molL1。(2)15.0 mL 1 molL1的NaOH溶液中n(NaOH)0.015 mol，缓缓通入0.01 mol的CO2，设完全反应后生成的Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，根据碳元素守恒和钠元素守恒，则有：xy0.01，2xy0.015，解得：xy0.005，故混合溶液中c(CO)c(HCO)11。答案：(1)1(2)1113(2019嘉兴高三质检)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及镁的化合物在科学研究和工业生产
9、中用途非常广泛。(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3(铵镁复盐)，然后在700 脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_。(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110200 的反应为Mg(AlH4)2MgH22Al3H2，每生成27 g Al转移电子的物质的量为_。(3)工业上用MgC2O42H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。图中隔绝空气条件下BC发生反应的化学方程式为_。答案：(1)MgCl2NH4ClnNH3MgCl2(n1)NH3HCl(2)3 m
10、ol(3)MgC2O4MgOCOCO214现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置D中碱石灰的作用是_。(3)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：(1)A是CO2的发生装置，应选盐酸，因CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面致使反应停止。(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干扰C中的反应；多余的CO
11、2和H2O(g)在D中吸收，以免影响F的读数。(3)由2Na2O2O2 156 g 22.4 L x 224103L则x1.56 g，w(Na2O2)100%78%。答案：(1)6 molL1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)(3)78%15(2019舟山选考模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表
12、中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：制取CO2，让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；进行第步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的
13、O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O216Na2CO3的制取方法及综合实验探究。(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉
14、中反应的化学方程式：_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体食盐水、CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)将50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O- 7 -
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