1、专题综合检测(二)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2018高考海南卷)用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人防护用品是()A实验服B橡胶手套C护目镜 D磷酸氢钙答案：D2用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的()ANaOH溶液 BKSCN溶液C氨水 D石蕊试液解析：选A。足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成，现象各不相同，故A正确；KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4
2、)3，故B不正确；氨水与MgSO4、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成，故C不正确；三种溶液都呈酸性，滴入石蕊试液现象相同，故D不正确。3实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是()A可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸C实验室中不慎将酒精洒在桌面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：选C。高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应，A错误；用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，B错误；白磷易自燃，应在水中切割，D错误。4(2019海南高三月考)为除去括号内的杂质，下
3、列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法达到实验目的。5绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，可以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后
4、的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：选C。少量品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。6(2018高考天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na
5、2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO解析：选B。Fe2遇K3Fe(CN)6溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2，但是否含有Fe3无法确定，若要确定Fe3的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONaH2OCO2C6H5OHNaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，应该向ZnS的
6、饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SO时应先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H、NO，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。7某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7 )，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2)中铁元素
7、含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是()A用装置甲完成SiCl4的制备B用装置乙进行蒸馏提纯SiCl4C用装置丙进行滴定，达到滴定终点时的现象是锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制0.1 molL1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线解析：选C。SiCl4遇水极易水解，甲装置中湿润的氯气含水，A错误；乙装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，B错误；定容摇匀后再加水，使所配溶液浓度偏小，D错误。8(2019厦门期末质检)实验室采用HCl气体“置换”除水、升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含 Zn(OH)Cl。下列
8、说法不正确的是()A恒压滴液漏斗的作用是平衡气体压强B管式炉采取的升温方式是阶段式升温C实验时，应先撒去管式炉，再撤去管式炉D在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置解析：选C。恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，A项正确；装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉，与Zn(OH)Cl反应生成ZnCl2和H2O(g)，H2O(g)随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉升至更高的温度使ZnCl2升华进入管式炉，凝华得到高纯度无水ZnCl2，所以管式炉采取的升温方式是阶段式升温，B项正确；ZnCl2升华进入管式炉，凝华得到高纯度无水ZnCl2，所以实验
9、时应先撤去管式炉，再撤去管式炉，C项错误；为防止ZnCl2吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(11分)(2016高考海南卷)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣2的主要成分是_。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的
10、器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，产生有毒气体H2S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置；第二次浸出时发生反应：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发
11、皿。(4)15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0 g12.8%96 gmol10.02 mol，1.5 g CuSO45H2O中铜的物质的量为1.5 g250 gmol10.006 mol，则铜的回收率为0.006 mol/0.02 mol100%30%。答案：(1)DA(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸发皿(4)30%10(14分)(2018高考全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、
12、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式：_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点)。解析：(1)KIO3的名称为碘酸钾。(2)Cl2是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“调pH”使KH(IO3)2转化为KIO3：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O。(3)电解法制备KIO3时，H2O在阴极得到电子，发生还原反应：
13、2H2O2e=2OHH2。电解池中阳离子向阴极移动，即由电极a向电极b迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是K通过阳离子交换膜。根据工艺流程分析，KClO3氧化法生成的Cl2有毒，且在调pH时加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中杂质较多。答案：(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2K由a到b产生Cl2易污染环境等11(13分)(2016高考浙江卷)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150
14、 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水 MgBr2 产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是_。(3)步骤3中，第一次过
15、滤除去的物质是_。(4)有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴解析：(1)装置图中仪器A为干燥管；镁是活泼金属，极易与O2反应生成MgO，MgO沉积在表面会阻止镁与溴的反应，所以不能用空气代替N2。(2)原装置采用通入的N2带动挥发的溴进入三颈瓶中，若用C装置代替B装置，则锥形瓶中的液溴将被快速地压入三颈瓶中，使反应过快，短时间产生大量的热而引发危险。(3)步骤3中第一次过滤除去的是未反应的镁屑。(4)95%乙醇中含有的水会造成产物的分解，加热的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解
16、得到无水溴化镁，所以A、C项不正确；步骤4的目的是除去乙醚和可能残留的溴，所以应以苯作为洗涤剂洗涤，B、D项正确。答案：(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD12(14分)(2019邯郸模拟)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石
17、蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_。(2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_。【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素的质量比。该兴趣小组准确称取a g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示。(3)碳铵固体应放在_中进行加热。A试管 B蒸发皿C烧瓶 D坩埚(4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用_。(5)若加热后最终没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是_g。(6)为了测定碳铵中碳元素的质量分数，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量
18、。请你评价该方案是否合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。解析：【定性实验】取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙，盐中阴离子可能有HCO、CO；再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色，则气体为氨气，则原固体中含铵根离子。(1)由上述分析可知，阴离子可能为HCO、CO。(2)碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NHOHNH3H2O或NHHCO2OHNH3CO2H2O。【定量实验】称取a g碳铵，加热使之分解，碱石灰增重为水和二氧化碳的质量，尾气为氨气。(3
19、)因加热分解固体，且加热装置后连接U形管，则选择仪器只能为试管，故答案为A。(4)尾气处理时应防止倒吸，B不能防止倒吸，C中气体收集时导管应短进长出，D中为密闭容器可能会炸裂，只有A装置可以收集氨气及防倒吸，故答案为A。(5)加热后最终没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g，则氨气的质量为(ab) g，则含N元素的质量为(ab) g。答案：(1)HCOCO(2)NHOHNH3H2O或NHHCO2OHNH3CO2H2O(3)A(4)A(5)(ab)(6)不合理因为碳铵中可能含有HCO，不能与BaCl2反应产生沉淀，所测得的碳元素质量分数不准确(或合理因为碳铵中只含有CO，加入BaCl2能完全反应生成沉淀，可准确测得碳元素的质量分数)(本小题属于开放性试题，答案言之有理即可) - 8 -
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