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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(五)(含解析)

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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(五)(含解析)

    1、专题综合检测(五) (时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1“坚持人与自然和谐共生,坚定走生态良好的文明发展道路,建设美丽中国,为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是()A发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放C在推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析:选D。A.发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源,与该主题相吻合,选项A不选;B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排

    2、放,与该主题相吻合,选项B不选;C.在推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车,与该主题相吻合,选项C不选;D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气,不利于低碳环保,与该主题不相吻合,选项D选。2(2019张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于107 m),不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加,飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A胆矾中加浓硫酸B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析:选C。题中“飘尘”起催化剂的作用,C中稀硫酸

    3、做催化剂。3N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析:选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A错误;硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B错误;汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的,C正确

    4、;N2和O2反应生成NO,得不到NO2,D错误。4(2019青岛高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液,先生成白色沉淀,后溶液变红溶液X中一定含有SO和Fe3B检验HCl气体中是否含有Cl2,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析:选B。氯气与水反应生成HClO,可使品

    5、红溶液褪色,加热不恢复,则证明HCl气体中含有Cl2,故B正确。5(2019河北名校联盟质量检测)化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”, 丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前,可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减轻环境污染解析:选A。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A项错误。6某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A实验中溶液呈蓝

    6、色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2B实验中反应的化学方程式:3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知,Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应解析:选B。A项,实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被Cu还原为NO,NO在试管口遇到空气中的氧气生成NO2,错误;B项,中反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O,正确;C项,实验中滴加稀硫酸,提供H,铜片继续溶解,硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸,错误;D项,由题述实验可得出结论

    7、:硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸,错误。7如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸解析:选A。SO2可以被NaOH溶液吸收,A正确;NH3的密度小于空气,应从短管进入,B错误;Cl2不能用水吸收,C错误;NO2应用碱液吸收,D错误。8A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()AA可能是金属,也可能是非金属BA、B、C含有一种相同的元素CB、

    8、C的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应解析:选B。A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确;若A单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应和反应一定都属于氧化还原反应,D项错误。9(2019山东九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它

    9、们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气,则丁可能是O2C若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2解析:选B。若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙是氢氧化铝,丙是偏铝酸钠,AlO和Al3发生双水解可生成乙(氢氧化铝),能够实现转化,A正确。若甲为氮气,丁是O2,则乙是NO,丙是NO2,但NO2和氮气不能反应生成NO,不能实现转化,B错误。若甲为Fe,丁是稀硝酸,过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙),硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和铁能反应生成硝酸亚铁,能够实现转化,C正确

    10、。若甲为NaOH溶液,丁是CO2,则乙是碳酸钠,丙是碳酸氢钠,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,能够实现转化,D正确。10将6.4 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36 L(标准状况),其中NO的体积为(标准状况)()A0.56 LB1.344 LC2.016 L D2.8 L解析:选A。6.4 g铜的物质的量是0.1 mol,标准状况下3.36 L气体的物质的量是0.15 mol,设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,则xy0.15 mol,3xy0.1 mol2,解得x0.025 mol,y0.125 mol,标准状况下NO的体积

    11、为0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11(13分)碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是_(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:HCl H2高纯硅 电弧炉 流化床反应器还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸

    12、点数据如表所示,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为_。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),实验操作步骤:.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞a。B中反应的离子方程式是_。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性C装置

    13、中的试剂X是_(填化学式)。D中反应的化学方程式是_。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:_。解析:(1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅,二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳;由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大,可以使用蒸馏的方法提纯;SiHCl3中Si是4价,氢元素、氯元素均为1价,SiHCl3完全水解时,Si以H2SiO3形式存在,1价的氢元素与H2O反应后生成H2。(3)B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O;步骤是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应);因

    14、为浓盐酸具有挥发性,所以C装置的作用是将HCl气体除去,可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液;D中反应的化学方程式是Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3,也可以生成NaHCO3,答案合理即可;由于碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱,所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。答案:(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)SiO22CSi2CO蒸馏SiHCl34H2O=H4SiO4H23HCl(或SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl)(3)CaCO32H=Ca2CO2H2OADNaHCO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3

    15、Na2CO3(答案合理即可)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱12(13分)某化学学习小组采用下列装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,立即伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_,产生该气体的主要化学反应方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为_(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液

    16、代替,理由是_。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是_。解析:(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应,生成NO2、CO2、H2O,由于NO2为红棕色气体,故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液为碱性

    17、环境,BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替,因为Ca(OH)2微溶于水,溶液中Ca(OH)2 含量太少,浓度太低,不足以完全吸收生成的酸性气体,导致溶液呈酸性,从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与O2反应生成红棕色的NO2,A正确;NO和O2均不具有酸性,B错误;O2能使带火星的木条复燃,而NO不能,C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外,还发生浓硝酸的分解反应。答案:(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低

    18、,不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解13(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:已知:NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自燃爆炸点为95 ,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1)电解时,发生反应的化学方程式为_。实验室制备气体B的化学方程式为_。为保

    19、证实验的安全,在电解时需注意的问题是控制好生成NCl3的浓度;_。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为_。(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;步骤2:量取V1 mL试样加入锥形瓶中,调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min;步骤3:以淀粉溶液做指示剂,用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S

    20、2O=2IS4O)上述步骤3中滴定终点的现象是_;根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为_gL1(用含字母的代数式表示)。解析:(1)NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3,结合元素守恒及离子放电顺序可知A为氢气,故电解反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为氨,实验室制氨的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O;由于NCl3自燃爆炸点为95 ,在热水中易分解,所以在电解时除控制好生成NCl3的浓度外,还要控制好反应温度。(2)NCl3与ClO反应生成NH3、ClO2,离子方程式为NCl36ClO3H2O=

    21、6ClO2NH33Cl3OH。(3)上述步骤3中,滴定前溶液中含碘单质,所以淀粉溶液为蓝色,滴定过程中碘单质逐渐消耗,蓝色逐渐变浅,所以滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液从蓝色变成无色,且30 s内不变色;由题知,2ClO25I210S2O,n(S2O)cV2103 mol,原溶液中n(ClO2) mol,m(ClO2) g g,所以原ClO2溶液的密度为 gL1。答案:(1)NH4Cl2HCl3H2NCl32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O控制好反应温度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液从蓝色变成无色,且30 s内不变色- 9 -


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