1、强化滚动卷(一)(主题1、2)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2019烟台高三模拟)下列有关仪器的性能或使用方法的说明中正确的是()A试管、蒸发皿既能用于给固体加热，也能用于给溶液加热B分液漏斗既能用于某些混合物的分离，也能用于组装气体发生装置C碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中解析：选B。蒸发皿不能用来加热固体；分液漏斗可用于分液以及气体的制备；碱式滴定管只能量取中性或碱性液体，而AlCl3溶液水解显酸性；测量酒精沸点时实际测量的是蒸气的温度。
2、2(2019济南一中质检)下列对化学知识概括合理的是()A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐解析：选C。A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，它是金属氧化物，选项A错误；B.同种化合价可以对应多种氧化物，如4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种，选项B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，选项C正确；D.某些金属元素也能形成含氧酸和含氧酸盐，如HAlO
3、2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等，选项D错误。3设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，74 g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NAB1 mol Cl2通入足量水中，转移电子数为NAC足量的铁粉与200 mL 1 molL1硝酸完全反应生成H2的分子数为0.1NAD30 g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA解析：选A。A项，1个乙酸甲酯分子中含有11个共用电子对，74 g 乙酸甲酯(1 mol)中含有共用电子对数为11NA，正确；B项，氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，故转移电子数小于NA，错误；C项，铁粉与硝酸反应的还原产物为氮的氧化物，不是H2，错
4、误；D项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的最简式均为CH2O，所以，30 g C6H12O6和 CH3COOH的混合物中含有1 mol碳原子，错误。4(2019银川模拟)人们的生产、生活与化学息息相关，下列说法正确的是()A复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐C中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料解析：选D。A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，不是新型有机功能材料，故A错误；B.石
5、英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指金属与金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确。5(2018高考海南卷)下列分离方法正确的是()A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏答案：B6(2019山东名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=
6、6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX与O3互为同位素BClF3中氯元素为3价CCo3O4在反应中做氧化剂D1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子解析：选D。A.根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；B.ClF3中F元素为1价，则氯元素为3价，故B错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，被氧化，Co3O4做还原剂，故C错误；D.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，Co的化合价由价升高到3价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为243(3 mol9 mol，故D正确。7下列实验装置设计正确，且能达到目的
7、的是()解析：选A。A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B选项应该用碱式滴定管，错误；C选项氨不能使干燥的pH试纸显色，错误；D选项温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，错误。8(2019聊城高三调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是()A焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体解析：选B。A项，由化学方程式2CuS3O22CuO2SO2可知，1 mo
8、l CuS消耗1.5 mol O2，错误；B项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH时，Fe3水解转化为Fe(OH)3而除去，错误；D项，将CuCl22H2O直接加热脱水，Cu2水解，HCl挥发，会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(8分)(2019青岛模拟)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸
9、取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_。(2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液答案：(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B10(14分)(2019济南一模)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2
10、)第步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO47H2O)处理，写出并配平反应的离子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_、_。(4)回收所得的Cr(OH)3，经步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O2S2OI2=S4O2
11、I准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。解析：(1)中铬元素由6价降至3价，中铬元素由3价升至6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaC
12、rO2CO22H2O=Cr(OH)3NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)0.100 0 molL1。答案：(1)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3OH=CrO2H2OCrOCO22H2O=Cr(OH)3HCO(4)0.100 0 molL111(15分)(2019潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空
13、气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置C中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO
14、2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔)(2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化12(15分)(2019綦江期中)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解
15、决氧化镁在医药、建筑等行业的广泛应用。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)“酸溶”所涉及反应的离子方程式为_、_。(2)加入H2O2氧化的作用是_，滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B装置中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液bNa2CO3溶液cKMnO4溶液 d稀硝酸C装置的作用是_，D装置中收集的气体可以是 _(填化学式)。A装置中得到的淡黄色固体与热的NaOH
16、溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中Fe2经双氧水氧化后，再加氨水把Fe3沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤液硫酸镁经处理后燃烧得到氧化镁。(1)“酸溶”所涉及反应的离子方程式为MgCO32H=Mg2CO2H2O、FeCO32H=Fe2CO2H2O。(2)加入H2O2氧化的作用是将Fe2氧化为Fe3，滤渣2的成分是Fe(OH)3。(3)由题中信息及装置可知，气体经A装置后，S蒸气冷凝为固态，再经B装置吸收SO2，再经C装置吸收CO2，最后用排水集气法收集CO。B装置中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，选c。C装置的作用是吸收CO2气体，D装置中收集的气体可以是CO。A装置中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为3S6OH2S2SO3H2O。答案：(1)MgCO32H=Mg2CO2H2OFeCO32H=Fe2CO2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3Fe(OH)3(3)c吸收CO2气体CO3S6OH2S2SO3H2O - 7 -
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