1、专题综合检测(一)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1(2019聊城高三期中)下列几种说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；B项，6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项，摩尔质量的单位为g
2、mol1，D项错误。2冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.021023
3、个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。3(2019潍坊高三模拟)下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中所含的H数一定相等解析：选B。同温同压下，气体的体积相同，物质的量相同，但若为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，A错误；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时气体的物质的量相同，B正确；气体存在的外界条件未知，不能确定其物质的量，故不能判断其质量大小，C错误；两种
4、酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，D错误。4(2019潍坊高三模拟)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1答案：B5(2019北京西城区模拟)下列叙述中的两个量，一定相等的是()A0.1 molL1NaCl与0.05 mol
5、L1Na2CO3溶液中的Na数B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数D28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：选B。溶液体积未知，不能确定离子数，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数相同，B正确；标准状况下，SO3为固体，等体积时分子数不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。6(2019淄博高三模拟)在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)()Ad B.dCdD.d解析：选A。根据Fe2(SO4)3的电
6、离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含 n(SO)0.075 mol，溶液的体积V L，因此 c(SO) molL1。7三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量为126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。下列有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺的含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。8某学生配制了100 mL 1
7、molL1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A BC D解析：选D。量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。
8、少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低，故选D。9(2019河南中原名校质量考评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A在标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的数目之和为2NAC78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA解析：选D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，
9、含有的共价键数目大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl、ClO、HClO的数目之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为=2Na2CO3O2，78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1 mol 1H37Cl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下11.2 L 1H37Cl中含有的中子数为10NA，D项正确。10(2019荆州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaC
10、l溶于1.00 L水中B常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAC0.1 mol CH(碳正离子)中含有质子数为0.8NAD标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA解析：选B。钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠会与水反应，所以2NaH2，B正确。二、非选择题(本题包括5小题，共40分)11(8分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_(保留3位小数)。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(
11、6)CO的质量分数是_(保留1位小数)。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积之比物质的量之比。最简单的方法是用十字交叉法计算：则17。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n
12、(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol12(6分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为_(填名称)。(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若ynx，则所用量器是_(填名称)。(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，
13、对此你将如何处理：_。解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯视读数大于仰视读数，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管(2)BC(3)量筒(4)重新配制13(8分)(1)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_(保留两位有效数字)(NA取6.02102
14、3 mol1)。(2)将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，还有一种新物质D，则D的质量为_g，若A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为_。解析：(1)根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为 0.5 mg，即5104 g。根据n，一个铅笔字中碳原子的物质的量n4.17105 mol；根据n，一个铅笔字中碳原子个数N4.17105 mol6.021023 mol12.51019。(2)由题意知，反应消耗15 g A和5 g B，根据质量守恒定律生成11 g C的同时生
15、成9 g D，四种物质的物质的量之比为2112，所以反应的化学方程式为2ABC2D。答案：(1)2.51019(2)92ABC2D14(8分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 molL1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)和蒸馏水。(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)应用托盘天平称量NaOH固体_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_。(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_(填字母)。A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度
16、线B称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗涤烧杯23次F将量取浓硫酸的量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H用胶头滴管加水定容时俯视刻度线答案：(1)(2)20.027.2(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)ADE15(10分)将32.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 gmL1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取
17、出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)32.0 g NaOH的物质的量为0.80 mol，则c(NaOH)8.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.60 gmL1160 g，则NaOH溶液的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液是均一、稳定的，故这10 mL溶液浓度、质量分数、密度与原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的质量和物质的量均变为原来的。(4)取出的10 mL NaOH溶液物质的量浓度为8.0 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的，即8.0 molL1100.80 molL1。答案：(1)8.0 molL1(2)20%(3)8.0 molL120%1.60 gmL13.20 g0.080 mol(4)0.80 molL1 - 7 -
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