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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(九)(含解析)

    • 资源ID:102869       资源大小:239KB        全文页数:9页
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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(九)(含解析)

    1、专题综合检测(九) (时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本小题包括9小题,每小题6分,共54分)1下列说法正确的是()A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:选D。A项,氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁,而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,溶于稀盐酸引入新杂质,不正确;C项,加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3,不正确。2化学平衡常数(K)、弱酸

    2、的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019杭州模拟).常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号

    3、HA的物质的量浓度/(mol/L)NaOH的物质的量浓度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L

    4、的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析:.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH,a7时HA为强酸,a7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于HA的电离程度,离子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)根据电荷守

    5、恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离,判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。答案:.(1)a7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列问题:(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时,所得溶液显酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)T 时,某NaOH

    6、稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_。A3 B4C5D6(3)常温下,浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据,将浓度均为0.01 molL1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根据以上数据,

    7、判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)几种离子开始沉淀时的pH如表:离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时,_(填离子符号)先沉淀,KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(2)根据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012,而不是11014,通过可知,此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知,加入20.00 mL盐酸后

    8、溶液的pH6,此时恰好完全中和,则c(H)1104 molL1,则cpHlg (1104)4。(3)从盐溶液的pH可知,对应酸的电离能力(酸性强弱):CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀释过程中,pH变化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH变化最小,A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(4)根据离子开始沉淀时pH可知,Cu2最先沉淀;Fe2、Mg2沉淀时,溶液中OH的浓度分别为106.4 molL1、103.6 molL1,两种难溶物的离子配比相同,故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。答案:(1)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2- 9 -


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