1、专题综合检测(九) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本小题包括9小题，每小题6分，共54分)1下列说法正确的是()A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正确。2化学平衡常数(K)、弱酸
2、的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019杭州模拟).常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号
3、HA的物质的量浓度/(mol/L)NaOH的物质的量浓度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L
4、的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时HA为强酸，a7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)根据电荷守
5、恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：.(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)T 时，某NaOH
6、稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_。A3 B4C5D6(3)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 molL1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根据以上数据，
7、判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(2)根据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知，加入20.00 mL盐酸后
8、溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 molL1，则cpHlg (1104)4。(3)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(4)根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀时，溶液中OH的浓度分别为106.4 molL1、103.6 molL1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2- 9 -
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