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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第11讲钠及其重要化合物检测(含解析)

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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第11讲钠及其重要化合物检测(含解析)

    1、钠及其重要化合物一、选择题1(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B颜色反应C焰色反应 D丁达尔效应解析:选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧,火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片),该原理为焰色反应,C正确。2(2019济南高三模拟)下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析:选B。NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3

    2、的热稳定性大于NaHCO3。3Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()A小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀解析:选C。Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀,所以C不正确。4(2019冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃

    3、烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析:选A。Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成SO,C、D项

    4、均正确。5碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸解析:选B。根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。6将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中

    5、,离子浓度明显减小(忽略溶液体积变化)的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHABC D解析:选A。Na2O2具有强氧化性,Na2O2与水反应生成NaOH和O2。S2、SO、Fe2均被氧化,且Fe2最终转化成 Fe(OH)3沉淀,HCO转化成CO,NH转化成NH3H2O或生成NH3;Na2O2与水反应产生的OH抑制CO和CH3COO的水解,但它们的水解程度很小,则CO、CH3COO的浓度基本不变;SO的浓度基本不变。7(2019泰安高三月考)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A41.8 g固体物质

    6、为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物解析:选B。如果41.8 g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39 mol,则其不可能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应,A项错误;设41.8 g固体物质中,含Na2CO3的物质的量为x mol,Na2O2的物质的量为y mol,则有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL11 L1 mol,解得x0.1,y0

    7、.4,B项正确;根据Na元素守恒,可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol,即原Na2O2的质量为39 g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。8(2019衡水高三模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观

    8、察火焰的颜色解析:选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水,都有白色沉淀产生,无法鉴别,B错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,棉花燃烧说明达到了着火点,能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应,C正确;观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃,D错误。9.(2019会宁高三月考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中:Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中:Al3、Fe3、NO、ClCc点对应的溶液中:N

    9、a、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中:Cl、NO、Fe2、Na解析:选C。Ob段发生的反应是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,a点对应的溶液中有HCO,OH和HCO不能大量共存,A错误;b点对应的溶液中有HCO,与Al3、Fe3发生强烈的相互促进的水解反应,不能大量共存,B错误;bc段发生的反应是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,c点对应的溶液中有Na、Cl,Ca2、NO能大量共存,C正确;d点对应的溶液中有大量的H,在酸性条件下NO能将Fe2氧化,不能大量共存,D错误。10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 m

    10、olL1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11答案:A二、非选择题11如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。回答下列问题:(1)写出AB的化学方程式:_。(2)写出CD的离子方程式:_。(3)在BC的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是_,主要原因是_;还可能是_,主要原因是_

    11、。答案:(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量12化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验,完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是_,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量(m g)的样品和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由

    12、b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的_,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有_、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气。(2)将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀,

    13、故操作涉及过滤、洗涤。要知道固体的质量需要称重。经过计算,样品中Na2CO3质量分数的计算式为。答案:(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)(2)液面上升体积(3)过滤称量13(2019海南模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体,B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯

    14、中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品如下:a石灰石b生石灰c6 molL1盐酸d稀盐酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液A中制备气体时,所需药品是_(填字母)。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是_。在实验过程中,向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是_。E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验:在操作中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,下列选项中正确的是_(填字母)。a在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作涉及的步骤名称为_、_、_。所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。答案:(1)ac除去CO2中的HCl由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO,才能析出NaHCO3晶体NH3极易溶于水(2)a过滤洗涤干燥100%- 6 -


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