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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第5讲物质的检验和鉴别检测(含解析)

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    (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第5讲物质的检验和鉴别检测(含解析)

    1、物质的检验和鉴别一、选择题1利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2和Fe3B证明溶液中含有NH:用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D鉴别NO2和溴蒸气:用湿润的淀粉KI试纸解析:选C。KMnO4能与盐酸反应,KMnO4溶液不能用盐酸酸化,一般用硫酸酸化;证明溶液中含有NH:加NaOH溶液,加热后用湿润的红色石蕊试纸检验;Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同,现象不同,可以鉴别;NO2遇水转化生成的硝酸能将I氧化生成单质碘,故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。2下列鉴别方法不可行的

    2、是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析:选D。A中,只有乙醇溶于水,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3根据下列实验事实得出的结论正确的是()A某溶液白色沉淀沉淀消失;结论:原溶液中一定含有Ca2B气体气体白色沉淀;结论:原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟;结论:原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液蓝色;结论:原溶液中一定含有I2解析:选D。A项,也可能含有Ba2;

    3、B项,也可能是H2S气体;C项,也可能是硝酸。4下列实验中,用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A鉴别乙烯和CO2B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C鉴别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳双键解析:选D。碳碳双键和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色,实际检验时要先将CHO转化为COOH,然后再检验碳碳双键。5有一无色透明溶液,可能含有下列离子:Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液,加铜片和浓H2SO4加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液,加BaCl

    4、2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液,加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3(4)取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3,可能含有Ba2C一定含有NO、SO,可能含有HCOD一定不含Fe2、Ba2和HCO解析:选D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO;由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO,则一定不含Ba2;由实验步骤(3)不能确定是否含有Cl;由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3,则一定不含HCO;溶液无色透明,则一定不含Fe2。6(2019德州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中,可能含

    5、有SO、CO、Cl中的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是()AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析:选A。抓住题中要求“只取原溶液一次,一一检验出其中存在的阴离子”,即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象,并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求:先加入过量的HNO3,若有气体产生,说明有CO,否则没有;继续加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,说明有SO,否则没有;向的上层清液中

    6、再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,说明有Cl,否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后,SO、CO都会形成白色沉淀,无法确定到底存在哪种离子,D项中加入HCl后引入了Cl,无法判断原溶液中是否有Cl,因此B、C、D均不正确。7. (2019淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪去DI取少量无色溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,观

    7、察溶液是否变蓝色解析:选D。 A如果该溶液中含有HCO,和盐酸反应产生CO2,也会使澄清石灰水变浑浊,因此HCO对CO的检验产生干扰,故错误;B.硝酸具有强氧化性,能把SO氧化成SO,同样出现上述现象,且Ag对SO的检验也会产生干扰,故错误;C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如Cl、SO等,因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2,故错误;D.氯气能把I氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,因此可以检验I的存在,故正确。8(2019永州模拟)下列各组物质的溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(

    8、OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABC D解析:选D。根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液,用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液,但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别;两两混合,有一种物质与其他两种物质生成沉淀,该物质是BaCl2溶液,产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液,将HCl溶液加入两种沉淀中,沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液,不消失的原物质是Na2SO4溶液,本组能鉴别;两两互滴,利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba(OH)2和AlCl3溶液,再利用Ba(OH)2溶液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液,本组能鉴别;两两互滴,利用滴加顺序不

    9、同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液,再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液,最后一种物质就是NaCl溶液,本组也能鉴别,故正确答案是D。9(2019山师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性;取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验现象,以下推测正确的是()A一定有SOB一定有COC一定有ClD不能确定HCO是否存在解析:选B。由知强碱性溶液中不存在HC

    10、O;中产生的无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2,故一定无SO,一定有CO;由证明一定有SO;由于中加入盐酸会引入Cl,因此不能通过确定Cl是否存在。10(2019肇庆高三模拟)某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是()A原溶液中一定存在CO和SO,一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在Na,可能存在ClD若原溶液中不存在Cl,则c(Na)0.1 molL1解析:选B。由题图可知,沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g

    11、 BaCO3,0.672 L气体是NH3,所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH,物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol。由离子共存可知,有CO就不可能有Fe3。根据电荷守恒可知,溶液中还应有其他阳离子存在,即Na,而Cl则属于可能存在的离子。若Cl不存在,根据电荷守恒可知n(Na)0.01 mol,则c(Na)0.1 molL1。根据以上分析可以看出,只有B项不正确。二、非选择题11某无色溶液X,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是(填化学式,下同)_,气体B的成分是_。(2)X溶液

    12、中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式:_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式:_。(5)通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是_;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是_(简述操作步骤、现象及结论)。解析:该无色溶液中一定不含MnO;加入过量盐酸生成气体,说明溶液中肯定含有CO,则肯定无Ag、Ba2、Al3,根据电荷守恒可知一定含有Na;气体A为CO2;溶液中含有Na、Cl、H,可能含有Al3、SO,再加入过量碳酸氢铵溶液,产生白色沉淀甲应为Al(OH)3,说明X中含有AlO;溶液中加过量氢氧化钡溶液,加热,放出的气体B为NH3,产生的

    13、白色沉淀乙含有BaCO3,可能含有BaSO4,再加入足量盐酸,看白色沉淀乙是否完全溶解,便可确定X中是否含有SO。答案:(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2、AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO取少量的白色沉淀乙于试管中,加足量盐酸,充分振荡后若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在SO,若不能完全溶解,则存在SO12(2019合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物,探究过程如下:(1)提出假设假设1:黑色粉末是FeO。假设2:黑色粉末是_(写化学式)。假设3:黑色粉末是Fe

    14、O和CuO的混合物。(2)设计探究实验实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作试剂进行实验,请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤现象结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立假设2成立假设3成立(3)查阅资料得知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下表:离子Cu2Fe2Fe3开始沉淀pH6.07.51.4完全沉淀pH13143.7若经过实验分析确定,该黑色物质为CuO和FeO的混合物,实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4,设计如下实验方案:试剂1是_(填化学式)溶液;加入试剂2的目的是调节溶液的pH,该物质是_(填名称),将溶液的pH调节到_(填范

    15、围);操作1的名称是_。解析:(1)根据假设1和假设3,可以推断假设2:黑色粉末是CuO。(3)根据Cu2、Fe2和Fe3开始沉淀和完全沉淀的pH可知,pH在7.513之间,有Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在,两者不易分离,因此要先将Fe2氧化为Fe3,则试剂1为H2O2溶液;加入试剂2的目的是调节溶液的pH,选择氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节pH在3.76.0之间,Fe3完全沉淀,而Cu2还未开始沉淀,即可除去Fe3,得到CuSO4溶液;操作1为加热浓缩、冷却结晶。答案:(1)CuO(2)实验操作步骤现象黑色粉末溶解,溶液呈浅绿色取少量粉末加入足量稀硫酸,加几滴KSCN溶液,再加几滴氯水黑色粉末溶解,溶液呈蓝色黑色粉末溶解,溶液先呈蓝色,加KSCN溶液无变化,滴入氯水后呈红色(3)H2O2氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)3.76.0加热浓缩、冷却结晶 - 7 -


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