1、第3课时 元素周期表,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 核心素养 1.微观探析：能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素性质的变化规律。 2.科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中 相同的元素，按_的顺序由上而下排列。,一、元素周期表的结构,
2、电子层数目,原子序数递增,最外层电子数,电子层数递增,2.元素周期表的结构 (1)周期 数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 分类 短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 周期数 。,电子层数,(2)族 数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。 分类 主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 第族，包括8、9、10三个纵行。 0族，最外层电子数是8(He是2)。 主族序数 。,最外层电子数,(3)过渡元素 元
3、素周期表中从B到B共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为 元素，统称为过渡元素。,金属,(1)元素周期表的结构,(2)列序数与族序数的关系 列序数10，主族和副族的族序数列序数10(0族除外)。,例1 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金属元素 D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素,答案,解析 A项，第8、9、10三个纵行为第族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。,解析,例2 (2017聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属
4、元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种数最多 C.第3列元素种类最多 D.第18列元素都是非金属元素,答案,解析,解析 周期表中各族元素的排列顺序为A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为A族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误； 第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确； 第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确； 第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。,特别提示,(1)最外层电子数大于或等于3而又
5、小于8的元素一定是主族元素。 (2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。,1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 (1)元素的位置与原子结构的关系,二、元素周期表在元素推断中的应用,(2)填写符合条件的短周期元素符号 族序数等于周期数的元素有 。 族序数是周期数的2倍的元素有 。 族序数是周期数的3倍的元素是 。 周期数是族序数的2倍的元素是 。 周期数是族序数的3倍的元素是 。,H、Be、Al,C、S,O,Li,Na,2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 常用0族元素定位法： (1)明确0族元素信息,(2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的
6、原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的 0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 A 族或 A 族。 若比相应的0族元素少51时，则应处在同周期的AA族。 若差其他数，则由相应差数找出相应的族。,例3 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 A.115号元素在第6周期 B.113号元素在第7周期A族 C.115号和113号元素都是非金属元素
7、D.镅元素和115号元素不在同一周期,答案,解析,解析 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。,例4 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.B、Mg、Si D.O、P、Cl,解析 根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x7、x9，则x7x94x，解得x8，因此
8、A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。,答案,解析,1.同一周期元素 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数 ，随着核电荷数的递增：,三、同主族和同周期元素性质的递变,相同,增加,减小,减弱,增强,减弱,增强,2.同一主族元素 同一主族元素的原子最外层电子数 ，随着核电荷数的增大：,相同,增加,增大,增强,减弱,增强,减弱,周期表中主族元素性质的变化规律,注意：金属无负化合价，F元素无正价，O元素无最高正价。,例5 (2018寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合第A族元素性质特征的是 A.从上到下元素的非金属性增强 B.易形成1价离子 C.从上到下最高价氧化物的水化物
9、酸性减弱 D.从上到下氢化物的还原性依次增强,答案,解析,解析 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，选项A错误； 第A族元素最外层有7个电子，易得1个电子形成1价离子，选项B正确； 从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，选项C正确； 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项D正确。,易错警示,非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与氧化物水溶液的酸性无关。,例6 运用元素周期律分析，下列说法错误的是 A.Ra是第7周期A族的元素，Ra(OH)2的
10、碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.As是第4周期A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小,答案,解析,解析 同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第A族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A项正确； 第A族元素N和As，原子序数NAs，其对应阴离子的还原性N3Cl，D项正确。,学习小结,达标检测,1.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有7个周期，8个主族 B.元素周期表有18个纵行，共
11、16个族 C.短周期元素中可能有副族元素 D.最外层电子数相同的元素一定在同一族,1,2,3,4,答案,解析,解析 元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误； 元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故B项正确； 短周期元素中不包含副族元素，故C项错误； 最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项错误。,1,2,3,4,2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是,答案,1,2,3,4,解析 本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。解题时
12、可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。,解析,3.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A.第3周期A族 B.第3周期A族 C.第4周期A族 D.第4周期A族,答案,解析,解析 设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则0.05x 2，x2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期A族。,1,2,3,4,解析 因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第2周期A族；第4周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是161834。,4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X的单质分子是_(写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第_周期_族。,解析,1,2,3,4,(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是_。,He,2,A,34,答案,
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