1、第2课时共价键分子间作用力基础巩固1.下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错
2、误。答案B2.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确解析该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。答案C3.下列各组物质都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和NH4ClC.NH3和N2D.HNO3和HCl解析Na2O2和NH4Cl都是离子化合物，A、B项错误；N2是单质，C项错误。答案D4.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程错误的是()解析B项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。答案B5.下列表示方法正确的是()
3、解析A项，1O2原子核内的质子数是8，A项错误；C项，硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“ ”，C项错误；D项，N2的电子式为NN，D项错误。答案B6.下列物质中只含有共价键的化合物是()H2OCaCl2NaOHCl2NH4ClH2O2H2SO4Na2O2A. B.C. D.解析Cl2属于单质，故不符合，排除B、D两项；H2O、H2O2、H2SO4中只含共价键；NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含离子键又含共价键；CaCl2中只含离子键。答案A7.关于氢键，下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH
4、3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析本题着重对氢键理解的考查。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C不正确。答案C8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物
5、WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构B.WZ2、ZX2的化学键类型相同C.YX2是共价化合物D.原子半径：XWYZ解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，价电子数为4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。A项，由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项正确；B项，CO2、SO2中均只含有共价键，B项正确；C项，SiO2中硅氧之间的化学
6、键是共价键，C项正确；D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为YZWX，D项错误。答案D9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物解析依据电子式可判断化学键类型，CO2：，MgCl2：，HCl：，NH4Cl：；据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。答案A10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子
7、结构的是()A.BF3 B.SiCl4 C.H2O D.PCl5解析若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A 中B为3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为4价，最外层有4个电子，Cl化合价为1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为5价，最外层5个电子，其和为10，不符合题意。答案B能力提升11.(1)写出下列物质的结构式。N2_，CO2_，NH3_。(2)写出下列物质的电子式。NH4Cl_，KOH_，Na2O2_。12.判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。
8、(1)液溴挥发：_；(2)氯化氢气体溶于水：_；(3)蔗糖溶于水：_；(4)干冰受热升华：_；(5)氢氧化钠晶体熔化：_；(6)碘化氢受热分解生成碘和氢气：_。解析液态溴变为气态克服了分子间作用力；HCl在水分子的作用下电离出H、Cl，破坏了共价键；蔗糖溶于水并没有电离，只破坏了分子间作用力；干冰由固态变为气态克服了分子间作用力；氢氧化钠熔化时发生电离，破坏了离子键；碘化氢分解发生了化学反应，破坏了共价键。答案(1)分子间作用力(2)共价键(3)分子间作用力(4)分子间作用力(5)离子键(6)共价键13.A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其
9、他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E离子与D2离子的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：(1)E位于第_周期_族；(2)F的简单离子结构示意图为_；(3)C2的电子式是_；(4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_，属于_(填“共价”或“离子”)化合物；(5)B的最高价氧化物的结构式为_。解析A、E同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E离子与D2离子的核外电子排布相同，则A、E为第A族元素，A为H，E为Na，进而可知D为
10、O；D、F同主族，则F为S；C2是空气中含量最高的物质，则C为N；气态分子BD和N2具有相同的电子数，则B为C。答案(1)3A(2)(3)NN(4)NaOH离子键和共价键离子(5)O=C=O14.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成 D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素的名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学
11、键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_。(4)若A均能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是_(填序号)。A.CH4B.NH3C.NHD.H3OE.HF解析由题中所述E的性质知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为11和12的两类化合物，故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2、Na2O2、Na2O中的若干种。(2)Na2O、Na2O2为离子化合物且Na2O2中含有共价键和离子键。(3)X、Y中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO2、Na2O、Na2O2。(4)B不可能是氟元素。
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