1、第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率基础巩固1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1解析化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。答案C2.对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)3v(Z)B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y)D.3v(W)2v(X)解
2、析对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，v(W)v(Z)3311，所以v(W)v(Z)，A项错误，B项，v(X)v(Z)23，所以3v(X)2v(Z)，B项错误；C项，v(X)v(Y)2412，所以2v(X)v(Y)，C项正确；D项，v(W)v(X)32，所以2v(W)3v(X)，D项错误。答案C3.反应3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同条件下，反应速率分别为v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1s1；v(D)0.45 molL1min1。则此反应在不同
3、条件下进行最快的是()A. B. C. D.解析题目所给的四个速率是用不同物质来表示的，且所采用的单位也与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用v(A)表示，单位用molL1min1，则v(A)3v(B)30.45 molL1min11.35 molL1min1；v(A)v(C)0.01560 molL1min11.35 molL1min1；v(A)v(D)0.45 molL1min10.675 molL1min1。反应速率相等且最快。故答案为A。答案A4.足量Zn粉与50 mL 0.1 molL1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变
4、H2的产量，可以使用如下方法中的()加Na2SO4溶液改用50 mL 0.1 molL1的稀盐酸改用50 mL 0.05 molL1的稀硝酸减压冰水浴加Na2CO3溶液A. B.C. D.全部解析影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的接触面积等。硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，则加Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量，正确；改用50 mL 0.1 molL1的稀盐酸会减小氢离子浓度，减少产生氢气的量，故错误；改用50 mL 0.05 molL1的稀硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，故错误；反应在溶液中进行，减压基
5、本不影响反应速率，故错误；冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故正确；Na2CO3溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中的一部分氢离子，会改变氢气的产量，故错误。答案A5.下列做法，不能使CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的反应速率增大的是()A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把2 molL1盐酸换成2 molL1 H2SO4解析对于题目中的反应，增大反应物浓度、加热、把固体反应物碾碎都能增大反应速率，故A、B、C三项都不合题意；D选项中将2 molL1 HCl换为2 molL1 H2SO4，虽然c(H)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆
6、盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，故应选D。答案D6.对于反应2NO2CON22CO2，下列叙述中正确的是()A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量一定能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率解析使用催化剂能加快反应的速率，A正确；一种反应物过量不一定能提高反应的速率，B不正确；对于气体反应物来说，改变压强能够影响反应速率，C不正确；降低温度会降低反应速率，D不正确。答案A7.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的，下列有关说法正确的是()t/min01
7、234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的浓度变化曲线B.曲线是O2的浓度变化曲线C.N2O5的浓度越大，反应速率越快D.O2的浓度越大，反应速率越快解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线、分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。答案C8.下列说法正确的是()A.
8、Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈解析对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。答案D9.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A.反应在02 min内的平
9、均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.24 min内温度对反应速率的影响较大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为02 min内的2倍解析相同时间内生成CO2物质的量的多少可以反映反应的快慢，图中的曲线表明，CO2的生成速率先快后慢，在第一个2 min内生成了0.1 mol CO2，第二个2 min 内生成了0.2 mol CO2，第三个2 min内生成了0.05 mol CO2，反应速率先增大后减小，B项正确；24 min内由于反应放热，反应体系温度升高，导致反应速率增大，C项正确；通过计算可知，反应在24 min内的平均反应速率最大，且为02 min内的平均反应速率的2倍，
10、A项错误，D项正确。答案A10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D.第3组实验的反应温度低于30 解析从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，A项正确；第1、2组实验温度和第4组相同，铁为粉末状，化学反应速率要快，故第2组实验中盐酸浓
11、度大于或等于2.5 molL1的情况均可以，第1组实验中盐酸的浓度一定大于2.5 molL1，B、C项正确；若第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，D项错误。答案D能力提升11.(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减小，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显增大。由此判断，影响化学反应速率的因素有_和_。(2)为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某同学在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下的气体体积)：时间/min12345体积/mL50120232290310反
12、应速率最大的时间段是_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min”或“45 min”)设溶液的体积不变，23 min内以HCl的浓度变化来表示的反应速率为_。13 min内反应速率变大的主要原因是_。解析(1)由锌与盐酸反应的反应速率的变化可知，浓度和温度是影响该反应反应速率的主要因素。(2)相同时间段(1 min)内，23 min内生成的氢气体积最大，反应速率最快。该时间段内，生成的n(H2)0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，反应消耗的HCl为0.01 mol，以HCl的浓度变化表示的反应速率v(HCl)0.1 molL1min1。在13 min内
13、，HCl的浓度下降，但反应速率增大，反应放热引起的温度变化成为影响反应速率的主要因素。答案(1)温度浓度(2)23 min0.1 molL1min1反应放热12.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应第_分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，X所占的体积分数为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A.增大X的浓度，可使反应加快B.缩小容器的体积，使反应加快C.增大容器的体积，使反应加快D.升高温度一定使反应加快解析各物
14、质的物质的量在2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(X)v(Y)v(Z)0.30.10.2312，由题图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应的化学方程式为3XY2Z。答案(1)238.9%(2)3XY2Z(3)0.075 molL1min1(4)ABD13.(1)对于反应N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应ABC，下列条件的改变一
15、定使化学反应加快的是_。A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强解析(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。答案(1)增大增大增大增大(2)B14.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.550203550
16、30.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越大，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6、7或8、9(4)可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
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