《1.2.2 共价键 分子间作用力》对点训练（含答案）

1、第2课时共价键分子间作用力对点训练题组一共价键和共价化合物1下列化合物中只有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4考点共价键和共价化合物题点共价键的形成与判断答案D解析Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。2(2017湖南永州宁远一中期中)下列物质中，属于共价化合物的是()ACl2 BNH4ClCC2H6

2、DKOH考点共价键与共价化合物题点共价化合物的判断答案C解析A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。3(2018银川一中下学期期中)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A该物质中磷元素的化合价为3B22 g P4S3含硫原子数目约为1.8061023C该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D该物质分子中全是极性共价键考点共价键和共价化合物题点共价分子结构的分析答案B解析该物质中硫的化合价为2，磷元素的平均化合价为1.5价(1个3价、

3、3个1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.8061023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个PP非极性共价键，D不正确。4(2018银川一中下学期期中)下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物考点共价键与共价化合物题点共价键与共价化合物的关系及应用答案C解析O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物

4、，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。5下列物质的电子式书写正确的是()考点共价键与共价化合物题点典型物质的电子式书写与判断答案A解析A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为，故错误；D项，CO2的电子式为，故错误。6下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()C.考点共价键与共价化合物题点用电子式表示典型物质的形成过程答案D题组二化学键与分子间作用力7(2018唐山市开滦二中4月月考)下列关于化学键的叙述中正确

5、的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用考点化学键题点化学键的概念答案D解析化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。8(2018铜仁市一中下学期中)下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是()ANaO

6、H BCO2CN2 DN2H4考点化学键题点物质中化学键类型的判断方法答案D解析NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。9(2018林州一中4月调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子考点化学键题点化学键与物质类型的关系答案D解析离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有电子

7、的得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。10关于氢键，下列说法不正确的是()AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键考点分子间作用力与氢键题点分子间作用力和氢键对物质性质的影响答案C解析氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相

8、对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C不正确。11(2018太原市五中4月段考)下列过程没有发生化学键变化的是()A生石灰投入水中B氯化氢气体通入水中C冰融化成水D高锰酸钾固体受热分解考点化学键与分子间作用力题点化学键、分子间作用力与物质变化答案C解析生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状

9、态的变化，化学键不变，C项正确。12下列说法正确的是()A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用考点化学键题点化学键的相关综合答案C解析16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A项错误；水的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B项错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C项正确；化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，D项错误。综合强化13下面是同学们熟悉的物

10、质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。考点化学键题点物质中化学键类型的判断方法答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物

11、；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。14试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH和HCl反应时形成_和_。(6)反应2H2O22H2O中，

12、被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是_，形成的化学键是_。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是_。考点化学键与分子间作用力题点化学键、分子间作用力与物质变化答案(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。15各城市为保持

13、街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方

14、程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程： 考点化学键题点化学键的相关综合答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错。