《2.3.3 电能转化为化学能》对点训练（含答案）

1、第3课时电能转化为化学能对点训练题组一电解池的工作原理1下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，不正确的是()A电解池中的闭合回路是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等答案A解析电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电。2以下能用电解原理说明的是()电解是把电能转化成化学能电解是把化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，

2、必然导致氧化还原反应的发生A BC D答案D3用惰性电极Pt电解下列物质的溶液，阴极上有金属析出的是()ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DKOH答案C4按如图A所示装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是()c(Ag)pHAg棒的质量Fe棒的质量c(NO)A B只有 C D答案D5如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的酸性减弱B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量不变答案B解析A项，阳极反应式为4OH4e=O22H2O

3、，溶液中有H2SO4生成，溶液酸性增强，阴极反应式为Cu22e=Cu，阴极质量增加；B项，阳极反应式为Cu2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；C项，阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加。题组二电解原理的应用6(2018蚌埠二中期中)下列说法正确的是()A用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B用惰性电极电解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C用惰性电极电解Na2SO4溶液，在

4、阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为21D原电池是将电能转化为化学能的装置答案C解析用惰性电极电解稀硫酸溶液，氢离子和氢氧根离子放电，实质上是电解水，硫酸浓度增大，溶液的pH降低，A错误；用惰性电极电解稀NaOH溶液，氢离子和氢氧根离子放电，实质上是电解水，氢氧化钠浓度增大，故溶液的pH升高，B错误；用惰性电极电解Na2SO4溶液，氢离子和氢氧根离子放电，实质上是电解水，因此在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为21，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。7(2018台州4月月考)下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是()答案C解析铁片上镀锌，电镀中电镀液含有镀层金属，待镀金属作阴极，

5、镀层金属作阳极，故选项C正确。8以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是()A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生还原反应C溶液中Cu2向阳极移动D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属答案D解析电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能转化为热能，A错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，B错；电解过程中Cu2向阴极移动，C错；粗铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，D对。9用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL(标准状况下)气体时，阴极上析出0.64 g金属。则

6、该电解池中溶质可能是()ACuSO4 BMgSO4CAl2(SO4)3 DNa2SO4答案A解析因Mg2、Al3、Na的氧化性弱于H，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，正确。10Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念，设计制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成答案A解析根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，所以铜和电源的正极相连，作阳极，则石墨是阴极。溶液中的氢离子得到电子，产生氢

7、气，A项正确、B项和C项不正确；当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，所以D项不正确。题组三原电池与电解池的比较11(2017邯郸高一检测)下列关于下图所示、两个装置的评价正确的是()选项叙述评价A装置名称：电解池，原电池错误B硫酸浓度变化：增大，减小正确C电极反应式：阳极：4OH4e=2H2OO2正极：Zn2e=Zn2正确D离子移动方向：H向阴极移动，H向正极移动错误答案B解析从装置图辨别原电池与电解池最根本的区别是有无外加电源，中有外加电源，故是电解池；中没有外加电源，故是原电池，A的叙述是正确的，评价错误；中实际上是电解水，水减少，硫酸浓度增大，中反应为ZnH2

8、SO4=ZnSO4H2，硫酸被消耗，浓度减少，B的叙述是正确的，评价正确；中阳极聚集阴离子SO和OH，OH优先放电，中正极反应为2H2e=H2，C的叙述是错误的，评价错误；中H向阴极移动，中H向正极移动，D的叙述是正确的，评价错误。12. 有关下图的说法正确的是()A构成原电池时溶液中的SO移向Cu电极B构成原电池时Cu极反应式： Cu2e=Cu2C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生答案C解析根据金属活动性顺序表可知，Fe比Cu活泼，则构成原电池时，外电路中Fe是流出电子的负极，Cu是流入电子的正极，内电路中带负电的SO移向负

9、极，带正电的Cu2移向正极，故A项不正确；构成原电池时，Cu2移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu22e=Cu，故B项不正确；保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C项正确；D项中构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上的反应为Fe2e=Fe2，Cu2移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu22e=Cu，故D项不正确。综合强化13(2018浙江余姚4月质检)某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理；先

10、经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是：_。(2)要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先关闭S1，打开S2，电解一段时间后，再打开S1，关闭S2，请写出整个实验过程中的能量转化形式：_。(3)写出下列操作时的电极反应式，并注明电极名称：按下开关S1：C1附近发生2H2O2e=H22OH的电极反应断开开关S1，迅速按下开关S2：(提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性)C2_，_。答案(1)使石墨棒表面变得粗糙，有利于吸附气体(2)电能化学能电能(或电能化学能电能光能)(3)O24H4e=2H2O正极解析(1)经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中，可以使石墨棒

11、表面变得粗糙，有利于吸附气体。(2)根据以上分析，关闭S1，打开S2，构成电解池，电能转化为化学能；打开S1，关闭S2时，构成氢氧燃料电池，化学能转化为电能；所以整个实验过程中的能量转化形式为电能化学能电能。(3)断开开关S1，迅速按下开关S2构成氢氧燃料电池，C2附近有氧气，是电池正极，电极反应为O24H4e=2H2O。14.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到

12、的实验现象是_。Y电极上的电极反应式为_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)答案(1)2H2e=H2放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2(2)纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu2解析(1)用惰性电极电解饱和食盐水时阳极反应为2Cl2e=Cl2；阴极反应为2H2e=H2。X极反应产物为H2和NaOH，H2逸出，NaOH使溶液呈现碱性，加入酚酞变红，Y极产生氯气。15某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏

13、转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_(填“原电池”或“电解池”)，Zn为_极，Pt为_极。(2)写出电极反应式： Pt极_，Cu极_。当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。答案(1)原电池负阳(2)2Cl2e=Cl22H2e= H26.4 g(3)不变解析(1)由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极；乙为电解池，Pt作阳极。(2)甲装置为原电池，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，Cu为原电池的正极，发生还原反应：2H2e= H2。连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：Cu22e=Cu，根据电子守恒，当甲中产生0.1 mol气体时，铜正极上发生2H2e=H2，转移0.2 mol电子，根据Cu22e=Cu，乙中析出铜0.1 mol，即6.4 g。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu2e=Cu2，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu22e=Cu，溶液中铜离子颜色为蓝色，溶液中c(Cu2)不变，所以颜色不变。