《2.2 化学反应中的热量》对点训练（含答案）

1、第二单元化学反应中的热量对点训练题组一化学反应中的能量变化1已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多考点化学反应中的能量变化题点由物质的能量认识化学反应中的能量变化答案A解析放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物

2、的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以CO2CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确；由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。2(2017汕头高一检测)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小

3、于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水考点化学变化中的能量变化题点多角度认识化学变化中的能量变化答案B解析反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1，所以该反应是吸热反应，所以选项A不正确，选项B正确；氮气和氧气反应需要在高温或放电条件下，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，选项D不正确。3(2017石家庄高一检测)金刚石与石墨是碳元素的两种结

4、构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是()A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量考点化学反应中的能量变化题点化学反应中能量变化与物质的稳定性答案B解析1 mol石墨转化为金刚石吸收1.895 kJ的热能，说明金刚石的能量高于石墨，石墨稳定，A项不正确，B项正确，C项不正确；1 mol金刚石转变为石墨时要放出1.895 kJ的能量，D项不正确。题组二化学能与热能的相互转化4下列

5、反应一定属于放热反应的是()H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应Mg与CH3COOH溶液的反应燃烧反应中和反应复分解反应A BC D考点化学能与热能的相互转化题点常见的放热反应和吸热反应答案C解析金属与酸反应、中和反应、所有燃烧反应都是放热反应，复分解反应则不一定是放热反应。5如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A500 mL 2.0 molL1 HCl溶液和500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为E1B500 mL 2.0 molL1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL1 Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸

6、收热量为E2C发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生DCaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)考点化学能与热能的相互转化题点多角度认识吸热反应与放热反应答案A解析图(a)表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图(b)表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，D项错误。6将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能

7、量高于生成物的总能量DNH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量考点化学能与热能的相互转化题点吸热或放热反应实验与探究答案B解析醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为生成物内部的能量储存在生成物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应，各反应物的总能量低于各生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错

8、误。题组三热化学方程式的意义与书写7(2018余姚下学期期中)25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是()ACH4O(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.76 kJmol1B2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJmol1C2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H22.68 kJmol1DCH4O(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1考点热化学方程式题点热化学方程式的正误判断答案D解析

9、A项，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则32 g甲醇即1 mol甲醇燃烧放出的热量为725.76 kJ，热化学方程式为：CH4O(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1，故D正确。8(2018保定4月月考)工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(g) H131.4 kJmol1C水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ

10、热量考点热化学方程式题点热化学方程式的理解答案C解析A项，该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，错误；B项，正反应吸热，逆反应放热，错误；C项，由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，正确；D项，由题干反应可知生成1 mol CO吸收的热量为131.4 kJ，而1 L CO物质的量不是1 mol，D错误。9(2018绍兴期中)在催化剂、400 时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是()A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H11

11、5.6 kJD若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ考点热化学方程式题点化学反应与能量的相关综合答案D解析A项，曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，错误；B项，由图像可知反应物能量高，所以键能低，错误；C项，反应的热化学方程式为：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1，错误；D项，水由气态变成液态要放出能量，所以若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，D项正确。题组四反应热的简单计算10已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根

12、据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ考点反应热的简单计算题点由化学键的变化计算反应中的能量变化答案B解析设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。11(2018绍兴高一期中)25 、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33

13、 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H396 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H896 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H286 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H736 kJmol1考点反应热的简单计算题点由热值计算反应热答案B解析A项，煤炭的热值是33 kJg1，则12 g煤炭放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H396 kJmol1，错误；B项，天然气的热值是56

14、kJg1，则16 g CH4放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1，正确；C项，氢气的热值是143 kJg1，则4 g H2放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，错误；D项，甲醇(CH3OH)的热值是23 kJg1，则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol1，错误。12已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g

15、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A12 B13 C14 D23考点反应热的简单计算题点利用热化学方程式计算反应热答案B解析由题意知，1 mol H2燃烧可以放出286 kJ的热量；1 mol CH4燃烧可以放出890 kJ的热量。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，则气体的总物质的量为5 mol，其完全燃烧后测得反应放热3 695 kJ，则n(H2)n(CH4)5 mol,28

16、6 kJmol1n(H2)890 kJmol1n(CH4)3 695 kJ，解之得n(H2)1.25 mol、n(CH4)3.75 mol，所以H2与CH4的物质的量之比是13，B正确。综合强化13化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：PP：198 kJmol1、PO：360 kJmol1、O=O：498 kJmol1，则P4(白磷)3O2=P4O6的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，生成1 mol P4O6_的热量为_。考点化学键与化学变化中能量变化的关系题点

17、由化学键的变化计算能量变化答案放热放出1 638 kJ解析断开旧键吸收的能量为1986 kJ3498 kJ2 682 kJ，形成新键放出的能量为12360 kJ4 320 kJ，故该反应为放热反应，生成1 mol P4O6放出的热量为4 320 kJ2 682 kJ1 638 kJ。14下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作如下：按图示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管的全部弹簧夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭弹簧夹c；在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_。(2)实验

18、中观察到的现象是_。(3)该实验的原理是_。(4)写出实验中发生反应的化学方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_。(6)若实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同的现象？_(填“能”或“否”)。考点化学键与热能的相互转化题点吸热或放热反应的实验与探究答案(1)检查装置气密性(2)U形管内的液体左边下降，右边上升(3)CaO和H2O反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO和1 mol H2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否15

19、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。考点热化学方程式题点热化学方程式的书写答案(1)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1解析(1)根据题意可知，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ2 165 kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1。(2)根据题意可知，1 mol丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ2 900 kJ，所以丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1。