1、第三讲 化学键1下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。2下列表达正确的是()AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2D
2、MgCl2的电子式为Mg2【答案】D【解析】 HClO的电子式应为H，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为NaNaNa2Na，C错。3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 【答案】D【解析】A核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达
3、到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。4.下列表示不正确的是A次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有8个中子的碳原子146C【答案】A【解析】A次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对
4、共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。5.下列化学用语正确的是A氯化钠的分子式：NaClBNH4Br的电子式：C比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子DMg5(Si4O10)8(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O【答案】D【解析】A氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；BNH4Br的电子式：，B项错误；C比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；DMg5(Si4O10)8(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O，D项正确。故答案选D
5、。6.下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】A所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；B过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳
6、，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。7.下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：H HClC原子核内有10个中子的氧原子：OD对氯甲苯的结构简式：ClCH3【答案】C【解析】A项硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误。B项NH4Cl是由NH和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式C 。C项，O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。D项该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。8.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期
7、AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为abe。这六种元素的单质中c的单质碳的化学性质最不活泼。9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原
8、子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)ZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX【答案】B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素性质递变规律，Na的金属性大于Al。选项B
9、，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，F的半径大于Na、Al3。12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素【答案】D【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS
10、、S2，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，但CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为116，H2O2分子中元素的质量比也为116，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。13在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】 SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；
11、烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。14已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【答
12、案】D【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为78，解得n2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D项不正确。15元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，
13、M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化
14、学式为_。【答案】(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)【解析】根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。16已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3
15、个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。(5)Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为_。【答案】(1)HO(2) 共价Na2O2(3)NH4NO3NHO
16、HNH3H2O氧化剂(4)(5)34【解析】短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。17.A、
17、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)四元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa。它们原子半径由大到小的顺序是r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)。(2)试写出四元素的离子结构简图：A，B，C，D。它们离子的半径由大到小的顺序为r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(3)写出最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，分别比较酸性和碱性的强弱酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2。(4
18、)写出气态氢化物的化学式：H2S、HCl。比较其稳定性HClH2S，理由因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强于硫。【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2(4)H2S、HClHClH2S因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强于硫18.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 LH2(标准状况)，E和D处于同周期，且E
19、与D3具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层。试推断；(1)A、B、C、D、E、F六种元素的名称分别为A氢，B氧，C硫，D铝，E钠，F镁。(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程：_。(3)写出F与C形成化合物的电子式Mg2 2。【答案】 (1)氢氧硫铝钠镁(2)2H H H(3)Mg2 2【解析】由于A、B、C处于相邻三个周期，原子序数依次增大，且原子序数之和为25，则A、B、C应在一、二、三周期，B、C在同一主族，则原子序数相差8。设B的原子序数为z，则C的原子序数为z8，A在第1周期，只能是H或He。若为H，则1zz825，z8，若为He，
20、则2zz825，z7.5不合题意，舍去。因此A为1H，B为8O，C为16S。再根据D与酸的反应进行计算推断D：2D6HCl=2DCl33H22M 322.418 g 22.4 L，有：M27所以D为Al。又因E和D处于同一周期而E与D3电子层结构相同，所以E为Na。F与C形成FC型离子化合物，C是S，则可推出F为Mg。19.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价11235243请回答：(1)X在元素周期表中的位置是第二周期A族。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者
21、的离子半径由大到小顺序是O2NaAl3(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：_。(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：Na H。(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(5) 现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为916(最简整数比)。【答案】(1)第二周期A族(2)O2NaAl3Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Na H(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H16a kJ/mol(5)916【解析】本题考查元素周期律、元素推断和反应热等知识。根据元素周期律，将元素按化合价先确定所在的主族，再按照原子半径规律确定位置关系，即可知U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为氢、钠、氧、氮、碳、铝。(5)根据电荷守恒，溶液中AlCl3、HCl、NaCl三者的物质的量之比为123，则固体混合物中Al和Na2O2的物质的量之比为23，Al元素与O元素的质量比为916。10
浙公网安备33030202001339号