1、物质变化 能量变化,化学反应的两大特征,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,炸药爆炸,溶洞形成,铁桥生锈,牛奶变质,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的。,第3节 化学反应的速率,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。,什么是定性？什么是定量？,思考？,例如： （1）这头猪很大。 （2）这头猪有500斤。,定性和
2、定量,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,3.单位：,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),一、化学反应的速率,不可以写成mol/Lmin 或 mol/Ls,1.定义：,2.表达式：,molL-1min-1 或 molL-1s-1,注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率,一、化学反应的速率,在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的
3、 反应速率？,随堂练习1：,根据,随堂练习2：,在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。,N2 + 3H2 2NH3,1 3 2,化学计量数,生成0.4mol,消耗0.6mol,消耗0.2mol,(NH3),(N2),(H2),0.5 mol/(Lmin),反应速率,mol/(Lmin),mol/(Lmin),mol/(Lmin),1.5 mol/(Lmin),1 mol/(Lmin),随堂练习2：,在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3
4、)， v(N2)， v(H2)。,N2 + 3H2 2NH3,1 3 2,化学计量数,4.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。,0.5 mol/(Lmin),反应速率,1.5 mol/(Lmin),1 mol/(Lmin),4.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。,A 2B = 3C,对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系中,正确的是( ),5.对于同一反应的化学反应速率大小的比较方法:,用各物质的速率，除以对应的计量数，然后比较大小。,例：在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，
5、生成氨的速率最快的是（ ） A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0.3 mol/(Lmin) C（N 2）=0.2mol/(Lmin) D（H2）=0.01 mol/(LS),练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),思考,一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？,决定因素是：汽车的性能（如功率等）,影响因素： 天
6、气 路况 燃料质量 司机的驾驶水平和经验,影响化学反应速率的因素：,内因：反应物本身的性质（主要）,重点探究的内容,同理,外因：外界条件（次要）,讨论影响化学反应速率的因素,实验25,当其它条件不变时,升高温度,可以_反应速率；降底温度,可以_反应速率。,增大,(1)温度对化学反应速率的影响,减小,讨论影响化学反应速率的因素,实验26,催化剂能 _ 化学反应速率。,增大,(2)温度对化学反应速率的影响,P49 思考与交流,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,食物储存在电冰箱里较低的温度下，减慢变质速率。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大
7、反应物的接触面积，使反应速率加快。,P49 思考与交流,3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？,液态物质反应速率比固体快。,P49 思考与交流,4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3. 7 mol/L)与锌拉反应制取氮气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌拉还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么?,增大反应物浓度能增大反应速率。,影响反应速率的因素（外因）：,（1）温度：升高温度，增大反应速率,（2）催化剂：加入催化剂能增大反应速率。,（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率,（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快,（5）浓度：增大反应物的浓度，使反应速率增大,神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,P49,
浙公网安备33030202001339号