1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变aa2.原子的构成，原子符号bb3.核素、同位素的概念ab4.原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)bc5.同素异形体与同素异形现象ab6.同分异构体与同分异构现象ab考点一原子构成1原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的_。答案(1)(2)量子力学模型2构成原子的微粒及作用
2、3微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。4表示原子结构的“三种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：NaH1下列说法不正确的是()A2H核外电子数为2B13C和15N核内中子数相差1CH3O和OH中具有相同的电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数答案A2下列原子结构示意图中，正确的是()答案B3Rn具有放射性，可对人
3、体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A136 B50C86 D222答案B4现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn答案B5已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()A. mol B. molC() mol D.(mn2) mol答案D解析R原子的质子数为(mn)个，其核外电子数也为(mn)个，所以R2的核外电子数为(mn2)个，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为 (mn2)mol，故选D。6某元素的
4、一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol答案A解析X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。1.规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(
5、4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。2求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二元素核素同位素同素异形同分异构体1元素、核素、同位素之间的关系2同位素的“六同三不同”3几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.辨析“三同”概念同位素同素异形体同分异构体概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变
6、可能相似，也可能不同实例H、H、H金刚石、石墨、C60；红磷、白磷CH3COOH与HCOOCH31填空。(1)有5种单核粒子，它们分别是 、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(4)C、C、C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同。(5)O2与O3的关系为_；正戊烷、新戊烷、异戊烷的关系为_。答案(1)3(2)氢元素核电荷数(质子数)(3)83(4)互为同位素相同质子数和不同中子数(5)互为
7、同素异形体互为同分异构体2下列说法不正确的是()A一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子B不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同C核素的种类比元素的种类多D所有元素的原子核均由质子和中子构成，每种元素也均具有同位素答案D3从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种
8、离子答案D解析A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。4 Sm属于稀土元素，Sm与 Sm是钐元素的两种核素。下列说法正确的是()A.Sm与 Sm互为同素异形体B.Sm与 Sm具有相同核外电子排布C.Sm与 Sm的性质完全相同D.Sm与 Sm的质子数不同，但中子数相同答案B解析Sm与S
9、m的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素的不同种单质，A、D错误；B项，Sm与Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，正确；C项，Sm与Sm的物理性质不同，化学性质相似，错误。考点三核外电子排布1能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。题组一正确理解原子(或离子)结构示意图1下
10、图为几种粒子的结构示意图，回答下列问题。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半径。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)题组二核外电子排布规律判断2在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层答案C3两种元素原子的核外电子层
11、数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对C3对 D4对答案B解析H和Be、He和C，共2对。题组三核外电子排布规律应用4原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐答案A解析符合题意的元素X可能是氮或氯，故A项不正确。5某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确
12、的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。题组四破解“10电子”、“18电子”微粒的应用6A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、
13、B和E反应的离子方程式_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。答案(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH，阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推
14、知B应为H3O。7已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_。答案(1) (2)HSOH=S2H2O1寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C(2)“16电子”微粒：S、O2、C2
15、H4、HCHO1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl()(2015江苏，2A)(2)氯离子(Cl)的结构示意图：()(2015江苏，2B)(3)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br()(2014江苏，2B)(4)硫离子的结构示意图：()(2014江苏，2C)(5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(2014山东理综，8B)(6)Cl与 Cl得电子能力相同()(2014山东理综，8D)(7)氯原子的结构示意图：()(2013江苏，2C)(8)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U()(2013江苏，2D)(9)原子核内有18个中
16、子的氯原子：Cl()(2012海南，9D)(10)92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素()(2012天津理综，3C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(2013新课标全国卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案C解析结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。3(2013上海，3) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法
17、正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同答案D4(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数答案C解析在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl和37Cl的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度(即原子个数百分率或原子物质的量百分率)，24.
18、23%表示37Cl的丰度；35.453表示氯元素的相对原子质量。练出高分1下列说法正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C质子数为35、中子数为45的溴原子：BrD硫离子的结构示意图：答案C2下列说法正确的是()A核外电子排布相同的微粒化学性质也相同B.Cl与 Cl得电子能力相同C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U答案B3某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn，下列说法正确的是 ()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g答案D解析Xn中a表示质子
19、数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(ba)，电子数为(an)；1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。4两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是答案A解析分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子
20、其质子数(或电子数)一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。5下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子
21、数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。6已知钡的某种同位素是Ba，用学过的知识无法推断出的信息是()A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布答案A7(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于 Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293答案D解析A项，元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确；B项，在元素符
22、号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确；C项，对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，正确；D项，293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。8(2014上海，1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案D解
23、析本题考查同位素。Pu与U是两种不同的元素，Pu与Pu的质子数相同(质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故D正确。9我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是()A它是 O2的同分异构体B它是O3的一种同素异形体C.O2与 O2互为同位素D1 mol O2分子中含有20 mol电子答案B解析A项，O2与O2为同种物质，故A错误；B项，O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项，O2与O2是分子，不是原子，故C错误；D项，1 mol O2分子中含有16 mol电子，故D错误。10化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()
24、A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分异构体CS2、S同素异形体D甲醇、乙醇同系物答案D解析A项，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称，1H2和2H2不是同位素，故A错误；B项，HCOOCH3、CH3OCHO为同一种物质，故B错误；C项，同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，S2和S不是同素异形体，故C错误；D项，甲醇、乙醇互为同系物，故D正确。11在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种 C3种 D4种答案C解析当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al
25、元素。12下列关于35Cl的说法正确的是()A35Cl2与 37Cl2互为同位素B通过化学变化可以实现 35Cl与 37Cl间的转化C与 37Cl的得电子能力相同D35Cl和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同答案C13下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是()答案A14科学家对原子结构的认识从早到晚顺序正确的是()道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型A BC D答案D15重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同答案C16原子、元素、核素、同位素等都属于
26、重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列有八种化学符号：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。答案(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg解析(1)一种核素就是一种原子，八种符号中，H2涉及的核素是 H，其余七种原子各为一种核素。(2)Li和 Li是质子数相同、中子数不同的原子，它们互为同位素。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是质量数相同、质子数不同的原子，即 C和 N。(4)中子数等于质量数减去质子数，故中子数相同
27、，但质子数不相等的是 Na和 Mg。17应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素并回答下列问题：元素编号元素信息A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，是K层的2倍C元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)元素A为_(写元素符号)，属_元素(填“金属”或“非金属”)。(2)元素B为_(写名称)，其氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)元素C的单质与A的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。答案(1)S非金属(2)硅SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O解析(1)A元素
28、原子的K层一定有2个电子，则M层上有6个电子，L层上有8个电子，则A元素原子核外有28616个电子，则质子数为16，为硫元素，属非金属元素。(2)由于B元素原子最外层电子数是K层电子数的2倍，最外层为第三层含有4个电子，次外层有8个电子，因此B元素原子核外有28414个电子，其核内有14个质子，为硅元素。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(3)因C元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，则C元素次外层只能为K层(2个电子)，最外层(第二层)有4个电子，因此C元素原子核外电子数为246，质子数为6，为碳元素，碳与浓硫酸加热时
29、反应为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。18现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：(1)含10e且呈正四面体结构的分子：_。(2)含14e的双原子分子：_。(3)含16e且能使溴水褪色的分子：_。(4)含18e且常温下呈液态的分子：_。答案(1)CH4(2)CO(3)C2H4(4)H2O2、CH4O解析(1)CH4为正四面体分子。(2)CO为双原子14e分子。(3)乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色。(4)H2O2、CH4O在常温下为18e的液态分子。
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