1、第2课时 化学平衡,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是( ),答案 B,反应刚好达到平衡状态时( ) A.t6 min B.c(NH3)0.4 molL1 C.容器内的气体分子数N(N2)N(H2)N(NH3)132 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率,解析 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：,由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。A项、6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达
2、到平衡状态时c(NH3)0.4 molL1，故B正确；C项、容器内的气体分子数N(N2)N(H2)N(NH3)0.8V2.4V0.4V261，故C错误；D项、反应刚好达到平衡状态时，H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍，故D错误。故选B。 答案 B,解析 A.该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1 mol并未完全反应，故放出的热量小于a kJ，选项A不正确；B.X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C.当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D.若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确
3、。答案选C。 答案 C,4.(2018浙江11月选考节选)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。,2018年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：,下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是_。,解析 A.X、Y以13转化，则反应一段时间后X、Y的物质的量之比一定不是11，故A错误；B.物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误；C.容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动， C错误；D.该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反
4、应已达到平衡，故D正确；故选D。 答案 D,判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”,(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否平衡状态的判断依据。 (3)巧记“变量不变”判断法 由“变”到“不变”，不变时达到平衡。 由“不变”到“不变”，不变时无法判断。,备考策略,解析 压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以mp。 答案 A,1.影
5、响化学平衡移动的因素,(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 (2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。,备考策略,2.解答化学平衡移动问题的步骤,
6、3.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况,答案 (1)0.10 molL1min1 (2)1.6,1.计算模式,备考策略,2.计算公式,考向四 化学平衡常数 4.(2018金华十校选考模拟)下列数据不一定随温度升高而增大的是( ),A.活化分子百分数 B.化学平衡常数 C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.水的离子积常数 解析 A.升高温度，反应的活化分子百分数增加，故A不选；B.化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热之间有关系，只有吸热反应，升温，平衡常数增加，但是放热反应，升温，平衡常数减小，故B选；C.电离过程是吸热的，升温可以使电离平衡常数增加，故C不选；D.水的电离是吸热过
7、程，水的离子积常数随温度升高而增大，故D不选；故选B。 答案 B,备考策略,理解化学平衡常数的三种关系,考向五 化学平衡与图像 5.(2018浙江宁波高三适应性测试)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：,请回答： (1)反应能够自发进行的条件_(填 “低温”、“高温”或“任何温度”)，H1_H3 (填 “”、“”或 “”)。 (2)相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应)的先进之处在于_。 (3)在常压、CaO催化下，CH3OH和H
8、2O混合气体(体积比11.2，总物质的量2.2 mol)进行反应，t1时刻测得 CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。,注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示 CO2的选择性 下列说法不正确的是_。 A.反应适宜温度为300 B.工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整 C.已知 CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率 D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率,260 时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300 时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲
9、线。,解析 (1)由表中数据可得，随温度升高，K2增大，即反应向右移动，说明反应是吸热反应，H20，由反应方程式可得S20，已知反应能够自发进行的条件是H2TS2H3； (2)由反应和反应的方程式比较可知，反应物甲醇转化率高，产物中氢气含量高，且几乎没有CO；,(3)A.由图像可知CH3OH的转化率在高于260 时较高，但在300 时，CO的选择性最高，而CO2的选择性最低，所以300 不是反应适宜的温度，最好在260 时，故A不正确；B.根据反应方程式可知，减小压强会降低反应速率，不适合工业生产，所以B不正确；C.催化剂能够加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，所以C不正确；D.催化剂能加
10、快反应速率，提高单位时间内生成氢气的量，即提高了氢气的产率，即D正确；根据甲醇的转化率、CO和CO2选择性图像可知，温度从260 升高到300 ，反应速率加快，但CO2的选择性减小，使H2的物质的量也减小，所以曲线斜率增大，但水平线低于260 时的，具体为：反应中生成n(H2)3n(CO2)0.951 mol32.85 mol，反应中生成n(H2)2n(CO)0.051 mol20.10 mol，所以生成H2的总物质的量为2.95 mol。,答案 (1)高温 (2)甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低 (3)ABC ,化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有
11、物质的量(浓度)、速率时间图像，含量时间温度(压强)图像，恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图象充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。该类题型在选择题和简答题中都有涉及，能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，在复习备考中应引起足够的重视。,备考策略,1.常见的化学平衡图像,(4)其他 如下图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，v(正)v(逆)的点是3，v(正)v(逆)的点是1，v(正)v(逆)的点是2、4。,2.化学平衡图像解答原则,(1)解题思路,(2)解题步骤,这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。 “先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。,图A表示T2T1，正反应是放热反应。 图B表示p1c。,
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