1、 第 1 页 共 5 页 2019201920202020 学年度高三年级学年度高三年级 1 11 1 月份月考月份月考 化学试卷化学试卷 命题人：命题人： 审题人：审题人： 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N4 O16 S32 Fe56 Ni59 As75 Ag108 Ba137 第第 I 卷（选择题卷（选择题 60 分分) 1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（ ） A“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 B古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化 D“煤饼烧蛎房成灰
2、（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙 2下列说法或表示方法中正确的是（ ） A. H2O（g）变成 H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 l1 可知，金刚石比石墨稳定 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ mol1 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ mol1 ， 若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A34gH2O2中含有的阴离子数为 NA B标准状况下，2.24L 己烷中共价键的数目为 1.9NA C
3、在 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA DCu 与浓硝酸反应生成 4.6gNO2和 N2O4混合气体时，转移电子数为 0.1NA 4下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ） A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: Na+ NH3 H2O +CO2NaHCO3+NH4+ B向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O C明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-，恰好完全沉淀： 2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)3 D用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S
4、2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl 5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ） 酸性溶液中：Na、ClO、SO42-、I 无色溶液中：K、Na、MnO4-、SO42- 碱性溶液中：Cl、CO32-、SO42-、K、AlO2- 中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO42- 由水电离出的 c(OH)1 1013mol L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 与铝粉反应放出 H2的无色溶液中：NO3-、Al3、Na、SO42- A1 组 B2 组 C3 组 D4 组 6 某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种 元素,其中 O
5、 点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是( ) A. 物质 YO 可能具有较强的氧化性 B. 图中离 O 点越远的元素，其原子半径一定越大 C. O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 D. 科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素有可能取代了普通 DNA 链中 的 Z 元素 7四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素原子的最外层电子数是其电子 第 2 页 共 5 页 层数的 2 倍；X 和 Y 元素原子的最外层电子数之和与 W 元素原子的最外层电子数相同；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
6、AZ 的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84“消毒液的主要成分 BZ 的氢化物的水溶液能与 W 的含氧酸盐反应，说明非金属性 ZW CX 的最高价氧化物的水化物能与 Y 的最高价氧化物的水化物反应 D简单离子半径：XYZ 8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A热稳定性：MgF2 YCO3 B阳离子半径：X2Y2 C金属性：XY D氧化物的熔点：XOYO 19. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加 入 3 3 Fe NO溶液的方法制备 24 K FeO，发生反应： 232 ClKOHKClKClOK
7、ClOH O（未配平）； 32432 3 2Fe NO3KClO10KOH2K FeO6KNO3KCl5H O 。 下列说法正确的是（ ） A若反应中 3 n ClO:n ClO5:1 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 B反应中每消耗 4 mol KOH，吸收标准状况下 2 22.4 L Cl 第 4 页 共 5 页 C氧化性： 24 K FeOKClO D若反应的氧化产物只有 KClO，则得到 24 0.2 mol K FeO时消耗 2 0.3mol Cl 20.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl 、SO 4 2-、CO 3 2-、NH 4 +、Na、K。为确认溶液组
8、 成进行如下实验：(1) 200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥， 得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L。由此可以得出关于 原溶液组成的正确结论是（ ） A一定存在 SO4 2-、CO 3 2-、NH 4 +，可能存在 Cl、Na、K B一定存在 SO4 2-、CO 3 2-、NH 4 +、Cl，一定不存在 Na、K Cc(CO3 2-)0.01molL1，c(NH 4 +)c(SO 4 2-) D如果
9、上述 6 种离子都存在，则c(Cl )c(SO 4 2-) 第第卷（非选择题卷（非选择题 40 分分 ) 21.（10 分）回答下列问题 （1）已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2 和+3,则 Co3O4 与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式 （2） 碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将 FeCO3加热到 200开始分解为 FeO 和 CO2,若在空 气中高温煅烧 FeCO3生成 Fe2O3. 已知 25，101kPa 时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393kJ/
10、mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H=+1480kJ/mol 写出 FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3的热化学方程式 （3）将标准状况下 1.344L Cl2通入 100ml0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为 （4）1molL-1的 NaAlO2溶液和 3.0molL-1的 HCl 溶液等体积混合的离子方程式为 （5）用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示： 则电极 1 的电极反应式为： 22（8 分）铁有 、 三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列 （1）、 三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。 （2）若 -Fe 晶胞边
11、长为 acm，-Fe 晶胞边长为 bcm，则两种晶胞空间利用率之比为 （用 a、b 表示） （3） 若 Fe 原子半径为 r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值， 则 -Fe 单质的密度为_g/cm3(用 含 r 的表达式表示、列出算式即可) （4）三氯化铁在常温下为固体，熔点为 282，沸点为 315，在 300以上升华，易溶于水， 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。 23.（12 分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y 都是 惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后， F 极附近
12、呈红色。请回答： 第 5 页 共 5 页 （1）外接直流电源中 A 为 极，甲中电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时 间后向所得溶液中加入 0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移 的电子的物质的量为 。 （2）现用丙装置给铜件镀银，H 为 (填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙 溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_。 （3） 电解一段时间后， 发现丁中 Y 极附近溶液红褐色加深， 则胶粒带_ （填“正”或“负”） 电荷。 请考生注意请考生注意 24、25 两题是选做题，考生只需要选择两题是选做题，考生只
13、需要选择 1 题作答即可，若两题都做，按第一题给分题作答即可，若两题都做，按第一题给分 24（10 分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移 周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为_。H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存 在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分 子和阴离子分别是_、_。 （3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。 H
14、3BO3和 NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_（填元素 符号）。 H3BO3本身不能电离出 H+，在水中易结合一个 OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4 中 B 原子的杂化类型为_。 NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_ （填序号）： A 离子键 B 键 C 键 D 配位键 E 范德华力 （4）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗 常数的值为 A N，该晶体的密度 _g cm3。 25（10 分）2005 年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越 贡献。 烯烃复分解反应原理
15、如下： C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3 现以烯烃 C5H10为原料，合成有机物 M 和 N，合成路线如下： （1）按系统命名法，有机物 A 的名称是_。 （2）B 的结构简式是_。 （3）CD 的反应类型是_。 （4）写出 DM 的化学方程式_。 （5）已知 X 的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则 N 的结构简式为_。 （6）满足下列条件的 X 的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。 遇 FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种 （7）写出 EF 合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。 第 6 页
16、 共 5 页 2019201920202020 学年度高三年级学年度高三年级 1 11 1 月份月考化学试卷月份月考化学试卷参考答案参考答案 一、选择题 20*3=60 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C B D C D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C D B B C A D D 二、非选择题 40 分 21、（1）OHClCoClHOCo 22 2 43 4328 （2 分） （2）)(4)(2)()(4 23223 gCOsOFegOsFeCO H= -260KJ/mol（2 分） （3） 2 2 2 2 25122
17、106FeIClFeICl（2 分） （4）OHAlOHAlHAlO 2 3 32 32)(93 （2 分） （5）OHNOHeNH 223 6662 （2 分） 22、（1）4:6:3 （2 分） （2）2b3:a3 （2 分） （3) A Nr 310) 1022( 564 （2 分） （4) 分子晶体（2 分） 23、（1）正 （2 分） 42224 2222SOHOCuOHCuSO电解 （2 分） 0.8mol（2 分） （2）镀件 （2 分） 5.4g（2 分） （3）正（2 分） 24、（1）X射线衍射 （1 分） （2） （1 分） V型 （1 分） H2O （1 分） 2 NH （1 分） （3） FNOB （1 分） sp3 （1 分） ABD（1 分） （4） 32 2 A 5.36 10 3a cN （2 分） 25、（1）2-甲基-1-丁烯 （1 分） （2）CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 （1 分） （3）（3）取代反应（1 分） （4）（2 分） （5）（1 分） （6） 3 （1 分） （任选一种） （1 分） （7） （2 分） 第 7 页 共 5 页
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