（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液选择题突破（八）课件

1、,溶液中“粒子浓度变化”,专题七 选择题突破(八),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,解析 NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性： HSH2O H2SOH(主要)；

2、 HS HS2(次要)。,c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2),c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(H2S)c(S2),(3)NaHSO3溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：,2.混合溶液 (1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：_

3、； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,水溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_。,若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),(4)常温下pH2的CH3

4、COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_。,解析 由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),(二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。,实例分析：向C

5、H3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； b点，溶质为： ， 离子浓度关系： ；,CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； d点，溶质为： ， 离子浓度关系： 。,CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),CH3COONa、NaOH,c(Na)c

6、(OH)c(CH3COO)c(H),2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、 的物质的量分数()与pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ， Ka1 ； ， Ka2 。,(2)根据A点，Ka1 ，根据B点Ka2 。,1 000,101.2,104.2,(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_ _。,酸,c(Na),(注：也可以根据图像观察),3.滴定直线图像的分析与应用 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加Na

7、OH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，,回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_ 。,H2YOH=H2O,减小,增大,(3)Ka2(H2Y)_。,104.3,所以Ka2104.3。,(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。,所以c(H2Y)c(Y2)。,1.(2019江苏，14)室温下，反应 的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是,2,1,2,3,4,5,6,1,2,3,

8、4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,2.(2018江苏，14)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4) 。室温下用NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,3.(2017江苏，14)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是 A.

9、浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至 终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中： c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H) D.0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H),1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,解析 A项，由电荷守恒有c(Na)c(H)

10、c(HCOO)c(OH)，c(Cl)c(OH) c( )c(H)，因Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO水解程度小于后者 的水解程度，即前者水解产生的c(OH)小于后者水解产生的c(H)，又前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH)，c(Na) c(Cl)，有c(Na)c(H) c(Cl)c(OH)，正确； B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c(CH3COOH)c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误； C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO) 2c(OH

11、) 2c(H)c(HCOOH)可由电荷守恒式c(Na)c(H) c(HCOO)c(OH)和物料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)处理得到，错误；,5,6,1,2,3,4,D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，正确。,5,6,4.(2015江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体

12、对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通 B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3： C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2： c(Na) D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl),1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)

13、c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正确。,5,6,5.(2016江苏，14)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4) 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,6.2017江苏，20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的

14、各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。,以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)。,2.2,1,2,3,4,5,6,1.(2019常州一中模拟)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3C

15、OO)c(Na)c(H) c(OH) B.已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同浓度的CH3COONa 和NaNO2混合溶液中：c(Na)c( )c(CH3COO)c(OH) C.0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H) c(Cl) D.50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH 2.9：c(Na)c( ),3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7

16、，则c(H)c(OH)，结合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知，c(Na)c(CH3COO)，故A错误；,1,2,3,4,5,因Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，则有CH3COO的水解程度较 大，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c( )c(CH3COO) c(OH)，故B正确；,0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合后溶液中的主要成分为：NH4Cl和NH3H2O，由电荷守恒可得：c( )c(H)c(Cl)c(OH)，由物料守恒可得：c( )c(NH3H2O)2c(Cl)，综合上述两个等

17、式可得c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，故C正确；,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.(2019苏锡常镇四市模拟)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是,1,2,3,4,5,C.20 mL 0.10 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性 溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH),6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1HCl溶液混合得到CH3C

18、OONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)；根据物料守恒知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，所以c(CH3COO)2c(OH) =c(CH3COOH)2c(H)，选项C正确；,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.(2019泰州市高三期末)室温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正

19、确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.(2019苏锡常镇四市模拟)25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。,1,2,3,4,5,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN) B.图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D.图乙中c点的溶液：c(Na

20、)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN),6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,解析 由图可知，图甲中pH7时，c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(CN)，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，故A正确； 图甲中的a点是HCN、CN浓度相等，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由图可知，此时溶液pH7，c

21、(H)c(Cl)，故B错误；,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,图乙中b点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)c(Cl)c(CN)c(OH)c(H)，故C错误； 图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故D正确。,6,7,8,9,10,11,5.(2019扬州市高考模拟)H2A为二元弱酸。

22、20 时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2) 0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.H2A的Ka1101.2 B.pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1 C.pH7的溶液中：c(Na)2c(A2)c(H) D.c(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA) 3c(H2A)2c(H)c(A2),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,从图中可看出，在pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)，因有少许H2A图中未显示，结

23、合题设条件c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1，则c(HA)等于c(A2)略小于0.050 molL1，故B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,c(Na)0.150 molL1的溶液中存在c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1，则溶液中存在物料守恒2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，又存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，2得，2c(OH)c(A2)c(HA)3c(H2A)2c(H)，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.(2019江苏四校联考)25 时，配制一组 0.10

24、0 molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量的浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.(2019无锡高三期末)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH),1,2,3,4,5,D.0.1 molL1 HCN溶液与0.05 molL

25、1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H)c(HCN) c(OH)c(CN),6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,D项，反应后溶液中：n(NaCN)n(HCN)11，pH7，则CN的水解程度大于HCN的电离程度，则有：c(HCN)c(CN)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由物料守恒得：2c(Na) c(CN)c(HCN)，所以有：c(HCN) c(Na)c(CN)，故有：c(HCN) c(H) c(CN)c(OH)，正确。,6,7,8,9,10,11,8.(2019镇江高三期末)常温下，Ka1(H2C2O4

26、)101.3，Ka2(H2C2O4) 104.2。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.(2019扬州考前调研)25 ，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,

27、7,8,9,10,11,10.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)20 时，配制一组c(Na2CO3)c(NaHCO3) 0.10 molL1的混合溶液，溶液中 H2CO3、Na的浓度与溶液pH的关系曲线如图所示。 下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,11.(2019南京、盐城高三一模)分别调节0.01 molL1HCOOH溶液、0.01 molL1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(lgc)与pH的关系分别如下图所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B项，设25 时，0.01 molL1HCOOH溶液中存在H的浓度为x molL1。 HCOOH HCOO H 起始/molL1 0.01 0 0 转化/molL1 x x x 平衡/molL1 0.01x x x,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,