1、,专题八 元素及其化合物,考纲要求,1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,考点二 元素化合物的综合应用(一)以气体 流程为载体的综合考查,考点一 元素化合物基础知识及简单应用,考点三 元素化合物综合应用(二)化学工艺流程题,元素化合物基础知识及简单
2、应用 YUAN SU HUA HE WU JI CHU ZHI SHI JI JIAN DAN YING YONG,01,(一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3,1,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑？ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。 (4)向NaOH
3、、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。 ； ； 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,(二)铝及其化合物
4、铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。 (4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： 。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,AlCl33NH3H2O
5、=Al(OH)33NH4Cl,(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： _ 。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 (7)用离子方程式分别表示 ； 。,(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 ； 。 (9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。,Al33OH=Al(OH)3,(三)铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业
6、生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ； 。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。 ； 。,2Fe3Fe=3Fe2,(4)用离子方程式表示下列反应 Fe(OH)2与稀HNO3反应； ； Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极： ， 正极： ， ， ， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH
7、2O。,2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,2Fe4e=2Fe2,O24e2H2O=4OH,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。,答案 加入H2SO4酸化的H2O2， 2H2Fe2H2O=2Fe32H2O。,(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。,答案 取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O， FeO2H=Fe2H2O。 再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有F
8、e2，原样品中含有FeO，离子方程式为,(四)铜及其重要化合物 铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 。 (3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。 (4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。,2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3,(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 。 (6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入
9、CuSO4溶液的反应过程。 ； 。 (7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。 。 (8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 。,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,(五)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)Mg在CO2中燃烧。 。 (2)
10、“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 ， 。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。 。,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。,SiO24HF=SiF42H2O,CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl,(六)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个
11、方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。 (7)向
12、FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,(七)硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。 。 (2)将SO2气体通入到FeC
13、l3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。 。 (3)S2和 可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。 。,(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。 。 (5)书写下列反应的化学方程式。 将H2S气体通入到CuSO4溶液中。 。 将SO2通入H2S溶液中。 。,H2SCuSO4=CuSH2SO4,2H2SSO2=3S2H2O,Cu和浓H2SO4混合加热。 。 C和浓H2SO4混合加热。 。 实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。 。,Na2SO3H2SO
14、4(浓)=Na2SO4H2OSO2,(八)氮及其重要化合物 “氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)书写离子方程式。 将NH3通入到AlCl3溶液中。 。 将NO2通入到NaOH溶液中。 。 将炽热的炭放入浓HNO3中。 。,(2)书写化学方程式。 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。 。 将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。 。 用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若
15、漏气则有白烟生成。 。 制硝基苯。,8NH33Cl2=N26NH4Cl,。,(九)物质的特殊转化关系 1.直线型转化,(1)X为O2 NaNa2ONa2O2 N2NONO2或NH3NONO2 SSO2SO3或H2SSO2SO3 CCOCO2或CH4COCO2 醇醛羧酸,(2)X为CO2,(3)X为强酸，如HCl,(4)X为强碱，如NaOH,2.交叉型转化,3.三角型转化,4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。,(4)非金属金属，用H2、C冶炼金属。,(十)物质推断中的“三大”特征 1.化学反应与反应条件 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应
16、也不同。 (1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。 (2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。,2.物质特征颜色和特殊状态 (1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2
17、CO3。 (2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质：I2。 (5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、 紫(红)色。 (6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。,(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO
18、3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红色沉淀：Cu2O。,3.特征反应现象 (1)燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2，MgO2(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。 (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 (5)Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显
19、紫色，遇SCN显红色。 (6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇SCN无明显现象，在通入Cl2后溶液显红色。 (7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含 。,(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。,角度一 物质的性质及用途 1.(2019江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
20、 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误； B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确； C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误； D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2019江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(N
21、H4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2,1,2,3,4,5,解析 A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误； B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误； C项，氨水过量，SO2与NH3H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确； D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。,6,7,8,9,3.(2018江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干
22、燥剂,1,2,3,4,5,解析 D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂； A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关； B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关； C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。,6,7,8,9,4.(2018江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显血红色 B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
23、 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2,1,2,3,4,5,解析 A项，Fe3遇SCN溶液显血红色，错误。,6,7,8,9,5.(2017江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂,1,2,3,4,5,解析 B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误； C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误； NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。,6,
24、7,8,9,6.(2016江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料,1,2,3,4,5,解析 SO2能漂白纸浆是因为具有漂白性，A错误； NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误； Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误； Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。,6,7,8,9,角度二 物质的转化 7
25、.(2019江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误； B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确； C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误； D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2017江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,解析 A项，Fe和
26、Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误； B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误； D项，NO不和水反应，错误。,6,7,8,9,9.(2016江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,解析 SiO2不与盐酸反应，A错误； SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误； N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确； 电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。,6,7,8,9,题组一 物质的性质及用途 1.(2019盐城市模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.FeCl3具有
27、强氧化性，可用于蚀刻铜制的印刷线路板 B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO C.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属,3,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,解析 FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印刷线路板，A正确； 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确； CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨侵蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误； 活性炭与Pb2等金属离子不反应
28、，不能用于除去水体中Pb2等重金属离子，D错误。,4,5,6,7,2.(2019南京市、盐城市调研)下列有关物质性质的叙述正确的是 A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2 C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,解析 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，不会生成氢氧化铝，A项错误；,因酸性：H2CO3苯酚 ，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，
29、只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；,蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误； 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会以晶体形式析出，发生的反应是：NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3，D项正确。,4,5,6,7,3.(2019南京市、盐城市调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,解析
30、Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误； NaHCO3可用作食品膨松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误； Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确； 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误。,4,5,6,7,题组二 物质的转化 4.(2019盐城市模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；,在饱和食盐水中通入氨气
31、，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误。,4,5,6,7,5.(2019南通市调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,6.(2019南京市、盐城市调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,解析 Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解会产生氧气，A项正确； 根据金属活动性顺序可知
32、，铜与稀硫酸不反应，B项错误； 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误； 二氧化硅不与水反应，D项错误。,4,5,6,7,7.(2019江苏四校联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,解析 电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误； 氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误； 硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误； 硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在水浴加热条件下与
33、银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正确。,返回,4,5,6,7,02,元素化合物的综合应用(一)以气体流程为载体的综合考查 YUAN SU HUA HE WU DE ZONG HE YING YONG (YI) YI QI TI LIU CHENG WEI ZAI TI DE ZONG HE KAO CHA,1,1.装置的连接 (1)装置顺序：制气装置净化装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置。 (2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。 (3)操作顺序：装配仪器检查气密性加入药品。 2.气体的净化 (1)判断气体中杂质的方法 看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若
34、反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有HCl气体。看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。,(2)气体干燥剂的选择,注意 选取干燥剂时，除了常规地从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。,3.气体的收集 (1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短
35、出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。 (2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。 (3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2排饱和NaHCO3溶液；SO2排饱和NaHSO3溶液；H2S排饱和NaHS溶液；Cl2排饱和NaCl溶液。,4.尾气的处理 尾气处理装置：,(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。 (2)装
36、置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。 (3)装置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。 (4)装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等的尾气处理。,1.(2015江苏，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。,2,1,2,3,(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制
37、备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。,HCl,解析 反应物为 、H、Cl，生成物为Mn2、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。,1,2,3,(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_、_。,解析 控制反应温度05 ，可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反应，若氯气通入速率过快，与KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易
38、生成KClO3，所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温度。,1,2,3,缓慢滴加盐酸,装置C加冰水浴,(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。,解析 由题给信息和可知，K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NO3)3溶液缓慢滴入饱和KClO溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀。,在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中,1
39、,2,3,(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，_ _(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。,1,2,3,用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥,1,2,3,解析 由题给信息可知，K2FeO4可溶于水，而杂质Fe(OH)3不溶，过滤除掉Fe(OH)3，由题给信息“05 ，强碱性溶液中稳定”，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息可知，K2
40、FeO4微溶于浓KOH溶液，故可加入浓KOH溶液使K2FeO4析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空干燥箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发，加快干燥)。,2.(2019泰州市期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。 (1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_ _。,1,2,3,2FeS2 30NaClO314H2SO4=30ClO2
41、Fe2(SO4)315Na2SO414H2O,解析 FeS2中2价铁元素被氧化为Fe3，1价硫元素被氧化为 ，NaClO3中 5价氯元素被还原为4价ClO2。根据化合价升降守恒和元素守恒配平，其化学方程式为2FeS230NaClO314H2SO4=30ClO2 Fe2(SO4)315Na2SO414H2O。,(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。,1,2,3,反应容器B应置于30 左右的水浴中，目的是_ _。,提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或高于30 会导致H2O2分
42、解，低于30 会导致反应速率较低),解析 以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2的原理是：H2O22NaClO3H2SO4=O22ClO2Na2SO42H2O。 H2O2作为反应物要防止其受热分解，但是温度太低反应又太慢，实验现象不明显。,通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_。,1,2,3,解析 氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出ClO2，氮气稀释了ClO2气体，防止ClO2浓度过高发生爆炸。,稀释ClO2，防止其发生爆炸,ClO2处理含CN废水的离子方程式为_。,1,2,3,解析 ClO2具有较强氧化性，被还原为Cl；CN具有较强还原性，2价碳元素被氧化为CO2
43、，3价氮元素被氧化为N2，由此写离子方程式。,2CN 2ClO2=2CO2N22Cl,装置D的作用是_。,1,2,3,解析 装置D吸收尾气中的ClO2等污染大气的气体。,吸收ClO2等气体，防止污染大气,3.(2019盐城市模拟)四溴乙烷(CHBr2CHBr2)是一种无色透明液体，密度为2.967 gmL1，难溶于水，沸点244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。,1,2,3,(1)装置A中CaC2能与水发生剧烈反应：CaC22H2OCa(OH)2HCCH。为了得到
44、平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_ _。,逐滴加入(饱和,食盐)水,解析 为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入饱和食盐水或水，以控制反应速率。,(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为_(生成铜、硫酸和磷酸)。,1,2,3,解析 PH3与硫酸铜反应生成Cu、硫酸和磷酸，根据得失电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4CuSO4PH34H2O=4CuH3PO44H2SO4。,4CuSO4PH34H2O=4CuH3PO44H2SO4,(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是_；装置C中反应已完成的现象是_；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。,1,2,3,水封，减少液溴的挥发,上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气,分液，有机相干燥后蒸馏，收集244 馏分,解析 装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是水封，防止液溴挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸馏，收集24
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