1、第3讲 离子反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,离子方程式的书写与正误判断 真题示例 1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)
2、来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以 形式存在,写出相应反应的离子方程式: 。 (3)(2017江苏化学节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。,-6-,考点一,考点二,考点三,(4)(2017海南化学节选)碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)(2016全国1节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。 (6)(2016全国2节选)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 向盛有H2
3、O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。,-7-,考点一,考点二,考点三,-8-,考点一,考点二,考点三,-9-,考点一,考点二,考点三,方法技巧 1.判断离子方程式正误的基本方法,-10-,考点一,考点二,考点三,2.判断离子反应先后顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。 同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点: 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。 根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生
4、反应。同一还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。,-11-,考点一,考点二,考点三,(2)复分解型离子反应。,-12-,考点一,考点二,考点三,考点突破 与量有关的离子方程式的书写 (1)过量与少量型。 书写原则是“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为,-13-,考点一,考点二,考点三,(2)定量型。 首先根据题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式相加即
5、可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式书写方法为,-14-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 离子方程式正误判断 1.(2019江苏南通海安高级中学月考)下列离子方程式书写正确的是( ),答案,解析,-15-,考点一,考点二,考点三,2.(2019江苏扬州中学月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-16-,考点一,考点二,考点三,3.(2019江苏泰州期末)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-17-,考点一,考点二,考点三,总结提升 离子方程式正误判断的审题要点 (1)审清题意“三注意”:反应环
6、境,操作顺序,反应物之间量的关系。 (2)化学式拆写“四原则”:易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆;微溶物清拆浊不拆;单质、氧化物不拆;浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆。 (3)反应产物“三分析”:量不同时的产物,是否漏掉同步反应,变价元素的产物。 (4)方程式遵循“三守恒”:原子守恒,电荷守恒,得失电子守恒,-18-,考点一,考点二,考点三,考向2 信息型离子方程式的书写 4.(2019浙江嘉兴一中期末)化合物A(仅含三种元素,摩尔质量为198 gmol-1)具有高效的消毒作用,是一种新型非氯高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质,设计并完成以下实验:取3.96 g化合物A溶于水中,一段时间后
7、全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)。然后向溶液中加入100 mL 0.6 molL-1稀硫酸,再加入含有0.08 mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将沉淀洗涤后充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60 g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 (1)化合物A所含有的元素有 (用元素符号表示)。 (2)化合物A与H2O反应的离子方程式为 。 (3)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,该反应的离子方程式为 。,-19-,考点一,考点二,考点三,-20-,考点一,考点二,考点三,-21-,考点一,考点二,考点三,
8、-22-,考点一,考点二,考点三,离子共存 真题示例 1.(2019江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案,解析,-23-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案,解析,-24-,考点一,考点二,考点三,特别提醒 警惕离子共存题目中的常见陷阱,-25-,考点一,考点二,考点三,-26-,考点一,考点二,考点三,-27-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质
9、。,-28-,考点一,考点二,考点三,(4)离子之间彼此促进水解。 (5)离子之间发生氧化还原反应。 (6)离子之间能发生络合反应。 如Fe3+和SCN-不能大量共存。,-29-,考点一,考点二,考点三,2.解题思维模型,-30-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 题干中有限定条件的离子共存 1.(2019湖北汉川一中月考)在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ),答案,解析,-31-,考点一,考点二,考点三,考向2 选项中有限定条件的离子共存 2.(2019江苏常州期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案,解
10、析,-32-,考点一,考点二,考点三,3.(2019福建龙海二中月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ),答案,解析,-33-,考点一,考点二,考点三,4.(2019江苏苏锡常镇二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案,解析,-34-,考点一,考点二,考点三,离子检验与推断 真题示例 (2016全国2,11)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B
11、.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,-35-,考点一,考点二,考点三,特别提醒 1.离子推断需注意的几点 (1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 (2)根据某现象推出含有的某种离子,要注意该离子是否为前面的操作引入的。 (3)注意离子共存问题。 离子能否大量存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。 推断结果中的离子是否能大量共存于同一溶液中。 离子是否会隐蔽转化,如Al3+遇到过量的强碱转化为 , 遇到过量的强酸转化为Al3+。,-36-,考点一,考点二,考点三,2.电荷守恒法确定离子(定量
12、推断最后一种离子存在的方法) 如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定最后一种离子是否存在。,-37-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.常见离子检验的特征反应及现象 (1)常见阳离子的检验。 Na+和K+:用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液,放到酒精灯火焰上灼烧,若火焰是黄色,则说明含有Na+;透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色,则说明含有K+。,-38-,考点一,考点二,考点三,其他常见阳离子的检验。,-39-,考点一,考点二,考点三,(2)常见阴离子的检
13、验。,-40-,考点一,考点二,考点三,2.离子推断“四项基本原则” (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、 等)。 (2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存的规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些离子是否存在)。 (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的
14、离子对后续实验的干扰。,-41-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 定性型离子检验与推断 1.(2019辽宁师范大学附中一模)为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( ),答案,解析,-42-,考点一,考点二,考点三,答案,解析,-43-,考点一,考点二,考点三,考向2 定量型离子检验与推断 3.(2019山东泰安一中月考)某溶液中可能含有 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
15、( ),答案 C,-44-,考点一,考点二,考点三,-45-,考点一,考点二,考点三,4.(2019湖北大悟一中月考)在Na+浓度为0.9 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子: 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): .向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L气体 .将的反应混合溶液过滤,将沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g .在的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 下列说法错误的是( ) A.实验能确定一定不存在 B.K+一定存在,且c(K+)1.3 molL-1 C.实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+,-46-,考点一,考点二,考点三,答案B,
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