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    2020届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试化学试卷含答案(PDF版)

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    2020届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试化学试卷含答案(PDF版)

    1、 - 1 - 2020 届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H H:1 C1 C:12 N12 N:14 O14 O:16 F16 F:1919 NaNa:23 Mg23 Mg:24 Al:27 Si:28 S24 Al:27 Si:28 S:32 Cl32 Cl:35.5 Fe:56 Co35.5 Fe:56 Co:59 59 第卷第卷 选择题(选择题(4242 分)分) 选择题(选择题(1 11 12 2 题每题题每题 2 2 分共分共 2 24 4 分,分,1 13 31818 每题每题 3 3 分共分共 1818 分,每题只有

    2、一个正确选项)分,每题只有一个正确选项) 1化学与材料、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3 B利用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,实现了“碳”的循环利用 C制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 C明矾易溶于水,可用作净水剂 D液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 3. 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确

    3、的是( ) A. 用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 1mol 氯气,转移的电子数均为 2NA B标准状况下,3.36LHF 和 3.36LNH3所含的电子数、质子数均为 1.5NA C标准状况下,76g 3H 2O2中含有 6NA共价键 D0.1molL -1MgCl 2溶液中含有的 Mg 2+数目一定小于 0.1N A 4.下列实验操作正确的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C做过硫升华实验的试管用酒精洗涤 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 5. 某有机物的结构如

    4、图所示。有关该物质的下列说法正确的( ) A 该物质能发生加成反应、取代反应 - 2 - B 不能与 Br2的 CCl4溶液发生反应 C 该物质中所有原子有可能在同一平面 D 该化合物的分子式为 C18H17O2N2 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) 7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 1 molL -1 CaCl 2溶液中:K +、Na+、OH、NO 3 B.由水电离出的c(H +)=10-12 molL-1的溶液中:Mg2+、K+、Br、HCO 3 C.澄清透明的溶液中:H +、Fe3+、SO 4 2、NO 3 D.使甲基橙变红的溶液中:C

    5、a 2+、NH 4 +、CH 3COO 、Cl 8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe 2+ B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag +与 NH 3H2O 能大量共存 D 向 10 mL 0.1 molL -1 Na 2S 溶液中 滴入 2 mL 0.1 molL -1 ZnSO 4溶液, 再加入 2 mL 0.1 molL -1 CuSO 4溶 液 开始有白色沉淀生

    6、成;后有黑色沉淀生 成 Ksp(CuS)c(OH) c(SO2 3) 12. 把 8.0g 铁粉投入 40mL 某 HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 2.4g,产生 NO2和 NO 的混合气体 0.12mol。 若不考虑 N2O4的存在,则原 HNO3溶液的物质的量浓度( ) A6.0molL -1 B7.0molL -1 C8.0molL -1 D9.0molL -1 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) ABa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应:Ba 2HCO 3OH =BaCO 3H2O BKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应:3ClO +2Fe(OH) 32

    7、FeO4 2+3Cl+4H+H 2O C将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中:2Fe 22I2Cl 2=2Fe 34ClI 2 D将等体积的 3.5 mol/L 的 HCl 溶液,逐滴加入到 1 mol/L 的 NaAlO2溶液中: 6AlO 221H =5Al3Al(OH) 39H2O 14. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO 4 2-、 SO 3 2-、 HCO 3 -、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶 液的组成,某同学取 100mL 上述溶液 X,进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响),下列说法不 正确的是( ) A 气体 A

    8、 可能是 CO2或 SO2 B 溶液 X 中一定不存在 Fe 3+和 Mg2+, 可能存在 Na+ C 溶液 X 中一定存在 SO4 2- D 向溶液 A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 15.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 - 4 - 16. 如图为 1mol SO2Cl2(g) 和 1mol SCl2(g) 反应生成 SOCl2(g) 过程中的能量变化示意图, 已知 E1=x kJmol 1、E 2=y kJmol 1 , 下列有关说法中正确的是( ) A.反应的活化能等于 y kJ

    9、mol 1 B.若对反应体系加热,H 不变 C.若在反应体系中加入催化剂,E1不变 D.1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(l)反应生成 SOCl2(g)的H=(xy) kJmol 1 17. 已知 298 K 时,Ksp(NiS)1.010 21,K sp(NiCO3)1.010 7;p(Ni)lgc(Ni2+),p(B)lgc(S2) 或lgc(CO 2 3)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶 液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( ) A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶

    10、解度 B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d 点向 b 点移动 C对于曲线,在 b 点加热,b 点向 c 点移动 DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO 2 3 18正在研制的一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象” 产生电力,其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li +2OH-,下列说法不正确的是( ) - 5 - A通空气时,铜被腐蚀,表面产生 CuO B放电一段时间后右侧水溶液电解质中 LiOH 浓度逐渐增大 C放电时,正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e -2Cu+2OH- D整个反应过程中,铜相当于催化剂 第卷第卷 非选

    11、择题非选择题 ( (5 58 8 分分) ) (本卷包括必做题和选做题两部分。第(本卷包括必做题和选做题两部分。第 1919- -2 21 1 题为必做题,每个试题考生都必须作答。第题为必做题,每个试题考生都必须作答。第 2222、2323 题为选题为选 做题,考生任选一道作答。 )做题,考生任选一道作答。 ) 19. (14 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3,含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化 工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题: 已知:浸出液中含有的阳离子主要有 H +、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、

    12、Mg2+、Ca2+等。 沉淀中只含有两种沉淀。 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入 Na2SO3目的是_。 (2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。 (3)加入 Na2CO3调 pH 至 5.2,目的是_;萃取剂层含锰元素,则沉淀的主要成分为_。 (4)操作包括:将水层加入浓盐酸调整 pH 为 23,_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过 程。 (5)为测

    13、定粗产品中 CoCl26H2O 的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶 液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 质量分数大于 100%,其原因可 - 6 - 能是 (回答一条原因即可)。 (6)将 5.49g 草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体 物质,其质量如下表。 温度范围/ 固体质量/g 150210 4.41 290320 2.41 经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和 CO2气体,则 290320温度范围,剩余的固体物质化学式 为_。已知:CoC2O42H2O 的摩尔质量

    14、为 183gmol 1 20 (15 分)某小组欲探究反应 2Fe 2+ + I 22Fe 3+ + 2I,完成如下实验: 资料:AgI 是黄色固体,不溶于稀硝酸。新制的 AgI 见光会少量分解。 (1)、均未检出Fe 3+,检验中有无Fe3+的实验操作及现象是:取少量中溶液, _。 (2)中的黄色浑浊是_。 (3)经检验,的过程中产生了 Fe 3+。 对 Fe 3+产生的原因做出如下假设: 假设 a:空气中存在 O2,由于_(用离子方程式表示) ,可产生 Fe 3+; 假设 b:酸性溶液中 NO3 具有氧化性,可产生 Fe3+; 假设 c: _; 假设 d:该条件下,I2溶液可将 Fe 2+

    15、氧化为 Fe3+。 通过实验进一步证实 a、b、c 不是产生 Fe 3+的主要原因,假设 d 成立。的过程中 I 2溶液氧化 Fe 2+ 的原因是_。 (4)经检验,中灰黑色浑浊中含有 AgI 和 Ag。 验证灰黑色浑浊含有 Ag 的实验操作及现象是:取洗净后的灰黑色固体,_。 - 7 - 为探究出现灰黑色浑浊的原因,完成了实验 1 和实验 2。 实验 1:向 1 mL 0.1 molL 1 FeSO 4溶液中加入 1 mL0.1 molL 1 AgNO 3溶液,开始时,溶液无明显变化。 几分钟后,出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中 Ag +浓度随反应时间的变化如 下图。

    16、 实验 2:实验开始时,先向试管中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液,重复实验 1,实验结果与实验 1 相同。 实验 1 中发生反应的离子方程式是_。 中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_。 21(14 分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答: 工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与 SO2反应,同时生成两种能参与大气 循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为_。 H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)H2S 的第一步电离方程式为_。 (3) 已知:25时, Ksp(SnS)1.010 25,K sp(CdS)8.010 27。该温度

    17、下, 向浓度均为 0.1 molL1 的 CdCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S,当 Sn 2+开始沉淀时,溶液中 c(Cd 2+)_(溶液体积变化忽略 不计)。 H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H+7kJmol 1; CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H42kJmol 1。 (4)已知:断裂 1mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量1319 442 x 678 930 1606 - 8 - /(

    18、kJmol 1) 表中x_。 (5)向 10 L 容积不变的密闭容器中充入 1mol COS(g)、1mol H2(g)和 1mol H2O(g),进行上述两个反 应。其他条件不变时,体系内 CO 的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。 随 着 温 度 升 高 , CO 的 平 衡 体 积 分 数 _( 填 “ 增 大 ” 或 “ 减 小 ”) 。 原 因 为 _。 T1时, 测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80mol。 则该温度下, COS 的平衡转化率为_; 反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。 22 (15 分)【选修 3:物质结构与性质】 氮和磷元素的单质和化合物在

    19、农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请根据提示回答下列问题: (1)科学家合成了一种阳离子为“N5 n+”,其结构是对称的,5 个 N 排成“V”形,每个 N 原子都达到 8 电 子稳定结构,且含有 2 个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5 n+”化学式为“N 8”的离子晶体,其电子式 为_,其中的阴离子的空间构型为_。 (2)2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以 SO 2 4和 N4H 4 4两种离子的形式存在。N4H 4 4根系易吸收,但它遇到碱时会生成类似白磷的 N4分子,不能被植物 吸收。1 个 N4H 4 4

    20、中含有_个 键。 (3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为 107和 93.6,试分析 PH3的键角小 于 NH3的原因_。 (4)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图 1 所示。 P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。 每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。 (5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 2 所示,该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm 3(用含 a、c和NA的式子表示) - 9 - (6)高温超导材料,是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡 铜氧化物

    21、中含有 Cu 3+。基态时 Cu3+的电子排布式为Ar_;化合物中,稀土元素最常见的化合价是 +3,但也有少数的稀土元素可以显示+4 价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示+4 价的稀土元素是_(填元素符号)。 几种稀土元素的电离能(单位:kJmol 1) 元素 I1 I2 I3 I4 Sc(钪) 633 1235 2389 7019 Y(铱) 616 1181 1980 5963 La(镧) 538 1067 1850 4819 Ce(铈) 527 1047 1949 3547 23. (15 分)【选修 5:有机化学基础】 高分子 H 是一种成膜良好的树脂,其合成路线如下: 已知:A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示只有一组峰; (1)A 的结构简式为_,G 中官能团名称为_ (2)由 B 生成 C 的化学方程式为_。 (3)B 的系统命名为_。 (4)化合物 E 的沸点_(选填“”,“(1 分) (5)(2 分) (6)(2 分) (7)6 (2 分) 或 (2 分)


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