1、2019届西藏自治区拉萨中学高三上学期第三次月考理科综合化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A明矾常用于水体杀菌消毒
2、B中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA3下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H
3、2OB钠与水反应：Na+2H2O = Na+2OH+ H2C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)= Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO34金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A金合欢醇与乙醇是同系物B金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应D1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO25关于如图所示装置的说法中，正确的是A铜片上发生氧化反应B电子由
4、铜片通过导线流向锌片C该装置能将化学能转化为电能D锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e=Zn2+6X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知XYZWAX位于元素周期表中第2周期、第VA族BY的氢化物(H2Y)不稳定，100以上即可分解CW的非金属性比Y的非金属性弱DZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱7下列关于实验的描述中，正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静
5、置，能将碘萃取到乙醇中D向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体二、综合题8氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：请回答下列问题：()(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4
6、溶液(4)过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，Kw=1.010-13(水离子积)()以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。(1)收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。(2)写出电解池总反应(化学方程式)_。9中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要
7、举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=484 kJ/mol CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=50 kJ/mol则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) H，H=_。(2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H”“”或“=”)，此时CO2的转化率为_。(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mo
8、l H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=50 kJmol1。下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_(填“a”或“b”)，其判断依据是_。若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_。10实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。(
9、1)仪器a的名称：_；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。(2)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(3)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。过滤。_。(补充完整)搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次。在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的
10、K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4FeO42 Fe(OH)3CrO42OH，2CrO422H+ Cr2O72H2O，Cr2O726Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为_。三、填空题11锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电
11、子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出
12、计算式)。四、推断题12聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：(1)E的化学名称为_。(2)H的结构简式为_。(3)由D和H生成PPG的反应类型为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)由B生成C的化学方程式为_。(6)A的链状烃中同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是_(写结
13、构简式),A的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a元素分析仪 b质谱仪 c红外光谱仪 d核磁共振仪2019届西藏自治区拉萨中学高三上学期第三次月考理科综合化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】【分析】A. 明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；B. 生石灰不具有还原性；C. 胶体粒子能够通过滤纸孔隙；D.核素之间的转化不是化学变化。【详解】A. 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故A错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故
14、B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故C正确；D. 12C与14C间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故D错误。所以C选项是正确的。2B【解析】【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，
15、故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。3A【解析】试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶
16、体)3 H，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D项错误；答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断4C【解析】试题分析：A、乙醇为饱和一元醇，而金合欢醇分子中含有碳碳双键，二者的结构不相似，所以不是同系物，错误；B、金合欢醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，同时含有羟基，所以能发生取代反应，错误；C、金合欢醇含有3个碳碳双键，所以1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应，正确；D、醇羟基不能与碳酸氢钠反应，错误，答案选C。考点：考查有机物结
17、构与性质的判断5C【解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。详解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，B错误；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-Zn2+，D错误。答案选C。6C【解析】【分析】已知短周期元素X与W质子数之和为21，由图中位
18、置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al；据以上分析解答。【详解】已知短周期元素X与W质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al，A.X为C，核电荷数为6，位于第二周期第IVA族，A错误；B. Y的氢化物为H2O，100时汽化，是物理变化，不分解，B错误；C. 同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，不是强碱，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】元素非金属性比较规律：非
19、金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合、形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。7B【解析】【详解】A项，用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，相当于将原溶液稀释，酸性减弱，测定pH值偏大，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，相当于将原溶液稀释，碱性减弱，测定pH值偏小，故A项错误；B项，中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液润洗或干燥后才可使用，保证标准液的浓度不变，故B项正确；C项，水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，故C项错误；D项，加热促进Fe3+水解，
20、且加热会使生成的HCl逸出，也促进水解，因此氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体及其分解产物，故D项错误；综上所述，本题选B。8选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O c 需要在HC1气流中蒸发FeCl3溶液 1 d 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 【解析】【分析】(). (1)由于Fe2+具有较强的还原性，所以用空气氧化比用氯气氧化好，其优点是经济无污染；(2)次氯酸根离子具有氧化性，能够把Fe3+在OH-环境下氧化为FeO42-，自身被还原为C1-，据以上分析写出离子方程式；
21、(3) KSCN 溶液、NaOH 溶液、苯酚溶液均能与铁离子反应，无法检验亚铁离子；溶液中存在氯离子，能够被酸性KMnO4褪色，无法检验亚铁离子；K3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以检验；(4)根据Ksp(Fe(OH)3计算出c(OH)，再根据Kw计算出c(H+)，求出pH；()(1)以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子，因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区；(2)根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气。【详解】(). (1)由于Fe2+具有较强的还原性，所以用空气氧化比用氯气氧化好，其优点是经济无污染；
22、综上所述，本题答案是：选用通入空气经济，而氯气有毒、污染环境。(2)次氯酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液混合反应生成高铁酸钠，离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O；综上所述，本题答案是：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O。(3) 该溶液中主要含有Fe3+，所以a、b、d都不能用；酸性KMnO4溶液也可用于检验溶液中是否含有Fe2+，但该溶液中含有Cl，也能与KMnO4发生反应，使其褪色，无法检验亚铁离子，所以e不合理；K3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以检验，可选用c；因此检验是否含有Fe2+，综
23、上所述，本题答案是：c。(4)已知c(Fe3+)=6.5 mol/L，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，所以c3(OH)= 6.510-36/6.5=10-36, c(OH)=1.010-12mol/L，Kw=1.010-13,所以溶液中的c(H+)=0.1 mol/L，pH=1，因此，为防止生成氢氧化铁沉淀，需控制溶液的pH小于1；综上所述，本题答案是：需要在HC1气流中蒸发FeCl3溶液；1。()(1)以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，需要氢氧根离子的参加，电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子，因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区，即d口；综上所述，本题答案是：d
24、。(2)根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵，氢气和氯气，因此电解总反应为2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2；综上所述，本题答案是：2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2。91352 kJ/mol 0.3 mol/(Ls) 加入过量的CO2 25% a 该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小 1725【解析】【详解】(1)32得2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=1352 kJ/mol，故答案为：1352 kJ/mol；(2)由方程式和表中数据知反应开始到10 s时，消耗H
25、2的浓度为3 mol/L，故v(H2)=0.3 mol/(Ls)；该容器恒容，则不可通过压缩体积的方法，而可以使用过量的CO2，既能提高反应速率，又能提高H2转化率；故答案为：0.3 mol/(Ls)、加入过量的CO2；由方程式知c=0.5，Q=1.530.50.5632=12v(逆)。10 s时，消耗的c(CO2)=23 1.5 mol/L= 1 mol/L，a=4，故CO2的转化率=1mol/L4mol/L=25%，故答案为：、 25%；(3)该反应是放热反应，升高温度不利于反应向右进行，会使平衡常数减小，曲线a符合此特点，故答案为：a ；该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡
26、常数变小；由图知，当温度在T2时，H2的转化率最高。温度越高反应速率越大，在相同时间内达到平衡状态前，H2的转化率越高，但达到平衡状态后继续升温，则反应会向逆反应方向移动，导致H2的转化率降低，由图知b点为平衡态。则在此时有如下关系：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应初始量(mol) 2 3 0 0变化量(mol) 0.8 380% 0.8 0.8平衡态(mol) 1.2 0.6 0.8 0.8同温同体积时压强比等于物质的量之比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比=3.45=1725，故答案为：1725。10分液漏斗 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 HCl
27、吸收Cl2，防止污染空气 3ClO-2Fe3+10OH-=2FeO423Cl-5H2O 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 90%【解析】【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收，(1)根据装置图可知仪器名称；Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，据此判断冰水浴的原因；(2)氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行
28、尾气吸收；(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，据此书写该反应的离子方程式；(4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥，据此答题；(5)根据反应Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6
29、Fe2+，利用(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定K2FeO4样品的纯度。【详解】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；(2)氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3C
30、l-+5H2O；(4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥；(5)根据反应Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.03L0.01000 mol/L=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为
31、0.0003mol13250mL25mL =0.198g，所以K2FeO4样品的纯度为0.198g0.2200g100%=90.0%。【点睛】本题考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等。11Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 平面三角形 sp2 六方最密堆积(A3型) 656NA634a2c【解析
32、】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。详解：(1)Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为Ar3d104s2。(2)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌
33、和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。(4)碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4322)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。(5)由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12+2+3=6个，所以该结构的质量为665/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6 cm2，高为c c
34、m，所以体积为6 cm3。所以密度为：gcm-3。点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞(晶胞一定是平行六面体)，但是作为一个计算密度的单元还是可以的。12(1)乙醛 (2分) (2)HO-CH2CH2CH2-OH (2分) (3)缩聚反应 (2分)(4)+Cl2+HCl (2分)(5)(2分)(6)6 (2分) (CH3)2C=CHCH3 (2分) a
35、(1分)【解析】试题分析：烃A的相对分子质量为70，由70/12=510，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()；(1)E为CH3CHO，化学名称为乙醛；(2)H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH；(3)D与H发生缩聚反应生成PPG()；(4)由发生取代反应生成的化学方程式为+Cl2+HCl ；(5)由B生成C的化学方程式为：；(6)的链状同分异构体为烯烃，共有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3(存在顺、反异构)、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)2、CH2=CHCH(CH3)2共有6种同分异构体；A及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为a。
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