1、 - 1 - 莆田第二十五中学莆田第二十五中学 20192019- -20202020 年度上学期期中试卷年度上学期期中试卷 高三化学高三化学 一、选择题（每题 3 分，共 16 题，48 分） 1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的 是（ ） A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾 广泛
2、开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（ ） A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C通过吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油 D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 3反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒 的化学用语正确的是（ ） A中子数为18的氯原子： 18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa +的结构示意图： DH2O的电子式： 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A5NH4NO3= 2HNO34N29
3、H2O 的反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1N A C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA 5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量 最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径：r(X) SO2 B通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂 C通入
4、 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀 - 4 - 15常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3 B加入铝粉生成 H2的溶液：K 、Mg2、SO2 3、HCO 3 Cc(Fe 3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCN DKw/c(H )0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO 2、NO 3 16向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体， 再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 并将溶液加热，
5、产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)： 则下列分析都正确的组合是 图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 A B C D 二、填空题（每空 2 分，20 题每空 1 分，共 52 分） 17（12 分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低 负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在
6、周期表中的位置是_。 （2）比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱_。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。 （ 4 ） 写 出 e 的 单 质 在 足 量 d2中 燃 烧 后 的 产 物 与 y 的 高 价 氧 化 物 反 应 的 化 学 方 程 - 5 - 式: 。 （5）写出由 x、y、z、d 四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种） 。 18（6 分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略 去)。 实验步骤： 组装仪器，检查装置气密性； 加入试剂
7、，关闭旋塞 E，加热 A，观察 C 中溶液颜色变化； 将铜丝上提离开液面，停止加热。 （1）检查虚线框内装置气密性的方法是_。 （2）装置 A 的名称是_，装置 B 的作用是_，装置 D 中所盛药品是_。 （3）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。 （4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。 （5）实验后装置 A 中有白色固体产生，将装置 A 中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观 察 到 的 现 象 是 _ ； 不 可 直 接 向 装 置A中 加 水 的 原 因 是 _。 19.（14 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
8、水处理剂。其生产工艺如 下： 已知： 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O - 6 - 回答下列问题： （1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的 角度考虑通入氯气速率应_（填“较快”或“较慢”） ； （2）写出工业上制取 Cl2的化学方程式_； （3）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质， 其原因是_ （4）配制 KOH
9、 溶液时，是在每 100mL 水中溶解 61.6g KOH 固体（该溶液的密度为 1.47 g/mL） ，它的 物质的量浓度为_（保留整数） ； （5）在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是_： A与“反应液 I”中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO BKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供反应物 D使副产物 KClO3转化为 KClO （6）该工艺每得到 1.98 kg K2FeO4，理论上消耗 Cl2的物质的量为_mol。 20.（10 分，每空一分，最后一空 2 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下 列问题： (1)Z
10、n 原子核外电子排布式为_ _。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I1(Zn)_ _I1(Cu)(填“大于”或 “小于”)。原因是_ (3)ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 (4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。 (5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示， 这种堆积方式称为_。 六棱柱底边边长为a cm， 高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为_ gcm 3(列出计算式)。 - 7 -
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