1、 - 1 - 临川二中临川二中 20192019- -20202020学年上学期第三次月考学年上学期第三次月考 高三年级化学试题 临川二中实验学校临川二中实验学校 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Ba:137 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Ba:137 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一一 选择题（每题选择题（每题3 3分，共分，共4848分，每题只有一个选项符合题意。）分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 B晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与
2、酸、碱发生反应 C雾霾天气会危害人类的健康， “雾”和“霾”的分散质微粒不同 D “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2.下列表示正确的是 （ ） A双氧水的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 C聚氯乙烯的结构简式： D乙炔的球棍模： 3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） Al00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA B向 FeI2溶液中通人适量 Cl2，当有 1mol Fe 2+ 被氧化时，反应转移电子数目为 3N A C某温度下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的 H +总数为 0.01N A D常温下，1L 0
3、.1molL 1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 CH 3COO - 数为 0.1N A 4.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最 外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其 电子层数的 2 倍下列说法错误的是（ ） A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 5.在一定温度下， 将气体
4、X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中， 发生反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) H 2.0 103 molL 1min1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) v(正) C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气 体 Y，到达平衡时，c(Z) 0.24 molL 1 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 - 2 - D. 该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44 6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） 7.对下列实验现象或操作解释错误的是
5、( ) 现象或操作 解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有还原性 B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸 馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn 2+ 水解， 并防止 Sn 2+被氧化为Sn4+ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定 含有SO4 2- D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS) 0 C.由PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2 + Cl2 +2H2O 可确定氧化性：PbO2 Cl2 D.常温下， 用蒸馏水不断稀释醋酸，
6、溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不 变 9.化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用 NiO 做载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反 应如下： 2Ni(s)O2(g)=2NiO(s) H479.8 kJmol 1 CH4(g)NiO(s)=CO(g)2H2(g)Ni(s) Ha kJmol 1 CH4(g)2NiO(s)=CO2(g)2H2(g)2Ni(s) Hb kJmol 1 CH4(g)4NiO(s)=CO2(g)2H2O(g)4Ni(s) H156.9 kJmol 1 - 3 - 下列说法错误的是( ) ACO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g) H
7、(2ab) kJmol 1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.7 kJmol 1 C甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收 10.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 1L 0.1 molL 1(NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中 22 44 ()()()()( )C NHC FeC HC OHC SO B. 0.1 molL 1 NH 4HS溶液中： 2 42 ()()()( )C NHC HSC H SC S C. 0.1 molL 1pH为 4 的 NaH
8、A 溶液中：2 2 ()()()C HAC H AC A D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： 2 3323 ()()(2 3 )()()2C OHC COC HCOC H COC H 11.下列说法不正确 的是（ ） A.分子式为 C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元 B.1.0 mol 的最多能与含 4.0 mol NaOH 的水溶液完全反应 C.乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应 D.CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种 氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢来鉴别 12.室温
9、下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定相同体积、浓度均为 0.l molL 1的三种弱酸(HA、 HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( ) A. 室温下，同浓度的 NaA、NaB、NaD 溶液的 pH 大小关系： NaANaBNaD pHpHPH B. 滴定至 P 点时，溶液中：()()()()c Nac Bc HBc Hc OH - 4 - C.pH7 时，三种溶液中： ()()()c Ac Bc D D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： ()(2)c HAc HBc HDc OHc H 13.某 1L 待测溶液中除含有 0.2 molL 1的 Na
10、外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量) 下列说法不正确 的是（ ） A. 向 溶 液B中 加AgNO3与HNO3的 操 作 是 多 余 的 ， 待 测 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是 2 433 KNHCOHCO 、且 1 0.1()c Kmol L B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 2 332 BaHCOOHBaCOH O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 323 22 (2)2AgClNH H OAg NHClH O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 334 BaCOBaSOBaSO、 14.
11、下列离子方程式正确的是（ ） A将 Ca(HCO3)2溶液与少量 Ca(OH)2溶液混合： 2 332 =OHCaHCOCaCOH O B向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，出现白色沉淀： 2 223 =2BaSOH O BaSOH C碳酸钙溶于醋酸： 2 322 2CaCOHCaCOH O D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 O CO2H2O2 OH CO32- - 5 - 15无水 MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑 与液溴为原料制备无水 MgBr2， 设计装置如图所示。 已知： Mg 与 Br2反应剧烈放热； MgBr2具有强吸水性。 下列说法 正确的是 ( ) A
12、冷凝管中冷水进、出口方向错误 B实验中可以用干燥的空气代替干燥的 N2 C为防止反应过于剧烈，不能用装置 C 代替装置 B D装有无水 CaCl2固体 A 的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境 16.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示） ，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形 成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H20 当电池工作时，下列说法错误的是( ) A甲中 H +透过质子交换膜由左向右移动 B B 乙池中 Fe 棒应与甲池
13、中的 M 极相连 CM 极电极反应式：H2N(CH2)2NH2 +4H2O -16e - = 2CO 2 + N2 + 16H + D若溶液中减少了 0.01mol Cr2O7 2-，则电路中至少转移了 0.12mol 电子 二 非选择题(共 52 分) 17.(14 分)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还 原法是目前使用较为广泛的 ClO2制备方法，其中一种是用 NaClO3与 CH3OH 在催化剂、6O时，发生 反应得到 ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收
14、ClO2，生成 NaClO2，使用时加酸只释放出 ClO2 种气体； ClO2与 KI反应的离子方 程 式 为 ：2ClO210I-8H+ = 2Cl-5I24H2O。 物质 CH3OH HCOOH ClO2 沸点 64.7 100.8 11 - 6 - 请回答： (1) 仪器 b 在装置中的作用是 ；比较仪器 c 和 d，实验中 c 的优点 是 。 (2) 制备装置甲中需改进的一项措施是 。 (3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO2的化学方程式： 该制备法可选用不 同 的 还 原 性 物 质 作 为 还 原 剂 ， 例 如 草 酸 ， 相 比 甲 醇 法 ， 草 酸 法 的 优 点
15、 是 。 (4) 下列有关说法正确的是 。 A仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 ClO2 B装置 e 主要用于检验是否有 Cl2生成 C在 ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl-4ClO22H2O DClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5 倍 (5) 自来水厂用碘量法检测水中 ClO2的浓度，其实验操作如下：取 100.0 mL 的水样，加入足量的碘 化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 molL 1 Na 2S2O3标准溶液滴 定碘单质(I22S2O3
16、2-=2I-S4O62-)，达到滴定终点时用去 15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水 样中 ClO2的含量为 mgL 1。 18.(12 分）汽车尾气中含有 CO、NOx 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化 为无毒气体。 （1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol 1 该反应在 （填“高温、低温或任何温度” ）下能自发进行。 对于该反应，改变某一反应条件（温度 T1T2） ，下列图像正确的是 (填序号)。 甲 乙 - 7 - 某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容 器中，起始时按照甲、乙
17、两种方式进行投料，经过一段时间后达到平 衡状态，测得甲中 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数 为 ；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲 乙（ 填“、=、 ； （2）N2O ； 2NO2 N2O4，NO2气体中存在 N2O4，不便于定量测定。 19.（共 12 分，每空 2 分） （1）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2+ Li2SO4+4H2O （2）调节 pH，使 Fe3+沉淀分离 （3）Co2+2Fe2+6e-=CoFe2 （4）CoFe2+4H2O CoFe2O4+4H2 （5）电极上同时生成了 Co 和 Fe 的氢氧化物 （6）合理利用废弃物；变废为
18、宝；减少重金属污染（写一条即可） 20.（共 14 分，每空 2 分） （1）CH3CCH （2）CH2O （3）碳碳双键、醛基 （4）； NaOH 醇溶液 17(12 分，除标注外，每空 2 分) (1) 冷凝回流甲醇兼导气(1 分) 有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发(2 分，答对 1 点给 1 分) (2) 水浴加热(1 分) (3) 4NaClO3 CH3OH 2H2SO4= 催化剂 2Na2SO4 4ClO2 HCOOH3H2O 或者 4NaClO3CH3OH4H2SO4= 催化剂 4ClO2HCOOH4NaHSO43H2O(2 分，写等号也给分) 产生的 CO2可稀释 ClO2，防止 ClO2浓度较大时分解(2 分) (4) AC(2 分) (5) 202.5(2 分) - 11 - （5）CH3CCCH2OH (6)
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