1、呼兰一中20192020学年度上学期第一次月考高三化学试卷本卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共48分）一选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”这段美文中包含的化学知识正确的是A荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B薄雾中的微粒直径大约是2.5pMC月光通过薄雾产生了丁达尔效应D“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种
2、薄雾的成分相同2分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C维生素 C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4下列说法中正确的是A铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁BFeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成CFe3O4中铁元素的化合价为2，3价
3、，故Fe3O4为混合物D等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小5下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗 B配置一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液6亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3 7已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- =
4、2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是A+ 3 B+ 4 C+ 5 D+68NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NAB含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAC密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的NH键数为6NAD标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA9下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸
5、入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变10已知电离常数：H2CO3HCNHCO3，氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CNCO2H2O=HCNHCO3C向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H)/(HC
6、N)将变小11向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸12化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净
7、水剂Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料CO具有可燃性，用于冶炼金属A B C D13下列说法中不正确的有氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。A2个 B3个 C4个 D5个14烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A
8、滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B加入铁粉，铁粉不溶解C通入O2并加热，铜片继续溶解D加入NaNO3固体，铜片不溶解15K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A铁元素被氧化，氮元素被还原 B每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e CK2FeO4具有氧化杀菌作用 D该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4 16Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和1
9、68mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为A 4.1275g B 4.255g C 8.51g D 9.62g第II卷（非选择题 共52分）二填空题（四道题，共52分）17（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为 。（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D
10、量取220毫升体积的液（3） 如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用 mL规格的量筒最好。（4） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 。18（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子K、Mg2、Fe3、
11、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，中生成白色沉淀的离子方程式是 。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式
12、为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 (写离子符号)。19(12分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置B产生的气体是 。(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液a若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是 。b若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象是 。(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热
13、装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为 。(4)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： 。20（14分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理
14、剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：滤渣主要成分为 。在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为 。反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式 。（3）已知25 时KspCu(OH)2=2.21020，KspAl(OH)3=1.11033。在25 下，向
15、浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。（4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 。高三化学答案一、 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CCADBDDD题号910111213141516答案ABBACCBB二、非选择题17（12分）（1）AC（2分）；500mL容量瓶（1分）；（2）BCD（2分）； （3） 25（2分）；（4）小于（2分）；大于（2分）； （5）重新配制（1分）。18（14分）(1)CO、SiO
16、K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O Ba2SO=BaSO4(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Cl、NO、SO Fe2、Mg219 （12分）(1)Cl2（1分）(2)a.（1分）（1分）溶液呈红色（1分）b（1分）溶液褪色（或溶液颜色变浅）（2分）(3)相同（1分）5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2分）(4)S2OCl2H2O=S+SO2Cl2H（2分）20（14分）(1) 2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42+3Cl+5H2O 0.15； (2) Fe2O3 坩埚 HCO3-+OH-=H2O+CO32- (3)Al(OH)3(4)7:1- 7 -
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