1、仿真模拟(九)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019江西九校高三联考)高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是()A用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B生物塑料可减少白色污染C高性能分离膜可用于海水淡化D用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物答案D解析纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有高熔点、硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A正确；生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B正确；高性能分离膜的特点就是“智能化”，有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C正确；光敏树酯属于有机高分子材料，
2、高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，D错误。8(2019福建漳州高三质检)甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是()A甲的分子式为C4H4,1 mol甲分子中含4 mol共价键B乙和苯互为同分异构体C丙分子的二氯取代产物有两种D甲、乙、丙互称为同系物答案B解析1 mol甲分子中含6 mol CC键，4 mol CH键，共10 mol共价键，故A错误；乙和苯分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故B正确；丙分子的二氯取代产物应该有3种，分别为相邻顶点，面对角线顶点，体对角线顶点，故C错误；甲、乙、丙结构不同，也不相差若干个CH2原子团，所以不互
3、称同系物，故D错误。9(2019陕西咸阳高三一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙变为橙色的溶液：Na、NH、CO、ClB能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、ClC0.1 molL1 KOH溶液中：S2、Na、SO、NOD常温下，1.01012的溶液：Fe2、Mg2、NO、Cl答案C解析能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO，故A错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在具有还原性的S2，故B错误；碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；常温下，1.01012的溶液，显酸性，Fe2、H、NO发生氧化还原反应，不能共
4、存，故D错误。10(2019福建南平高三质检)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是()XYZMA.Z、M、X的简单离子半径依次减小BY和M可形成离子化合物YM4CX的简单气态氢化物的稳定性强于Y的DM的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强答案B解析由题意可知，X、Y、Z、M分别为N、Si、S、Cl。S2、Cl的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3少一个电子层，半径依次减小，故A正确；Y和M可形成化合物SiCl4，是共价化合物，故B错误；非金属性NSi，所以稳定性NH3SiH4，故C正确；非金属性ClS，Cl的最高价氧化物对应水化
5、物的酸性比S的强，故D正确。11(2019湖北部分重点中学高三联考)高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI为有机阳离子)。Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H1a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)H2b kJmol1Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3下列说法正确的是()A该电池放电时的负极反应方程式为Al3e7AlCl=4Al2ClBH3c(C2O)c(H2C2O4)对应1.22pHK2，当lg X0时，pHlg c(H)lg K，pH11.22K2104.
6、19，所以直线中X表示的是，直线中X表示的是，故A正确；pH0时，lg lg K11.22，lg lg K24.19，所以，直线、的斜率均为1，故B正确；设pHa，c(H)10a，10a4.19，当c(C2O)c(HC2O)时，10a4.191，即a4.190，解得：ac(H2C2O4)时，102a5.411即2a5.410，解得a2.705，所以c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)对应2.705pHI4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1 mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3 mol白色沉淀，沉淀不溶于
7、稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式为_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417 以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为_pm。答案(1)第四周期族3d74s2(2)Fe3电子排布由较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量(3)Co(NH3)63Co(NH3)6Cl33NaOHCo(OH)36NH33NaClsp3(4)面心立方最密堆积a1010解析(1)钴元素的原子序数
8、为27，基态钴原子的核外电子排布式为Ar3d74s2，其在周期表中位于第四周期族，外围电子排布式为3d74s2。(2)Fe3的价电子排布式为3d5，Co3的价电子排布式为3d6，再失去一个电子，Fe3的电子排布由较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量，故I4(Fe)I4(Co)。(3)由题意知，白色沉淀为AgCl,1 mol配合物CoCl36NH3与足量硝酸银溶液反应产生3 mol AgCl，则Cl全部位于配合物的外界，络离子形状为正八面体，则配体有6个，故络离子化学式为Co(NH3)63。该配合物与热NaOH溶液反应释放出的气体为NH3，同时生成Co(OH)3沉淀，据此可写出反应的化
9、学方程式。NH3的中心N原子有4个价电子对(3个成键电子对、1个孤电子对)，杂化方式为sp3。(4)从剖面图可看出晶胞中8个顶点、6个面心均有钴原子，故堆积方式属于面心立方最密堆积；设钴原子的半径为r pm，则有a4r1010，故ra1010。36(2019山西省高三考前适应性训练)化学选修5：有机化学基础(15分)有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OHA所需试剂、条件分别为_、_。(2)B的化学名称是_；AC的反应类型为_。(3)F中官能团的名称是_。(4
10、)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是_(填标号)。A含有两个环的环状有机物B含有一个双键的直链有机物C含有两个双键的直链有机物D含有一个三键的直链有机物(5)DE的化学方程式为_。(6)已知炔烃与二烯烃也能发生DielsAlder反应。则以和HCCH为原料合成的路线图为_(无机试剂任选；用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案(1)浓硫酸170 (2)1,3丁二烯加成反应(3)羰基、酯基(4)B解析(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，由乙醇制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2H2O，所以CH3CH2OHA所需试剂、条件分别为浓硫酸、170 。(2)A为CH2=CH2，根据信息和C的分子式可知B的结构简式为CH2=CHCH=CH2，名称为1,3丁二烯；AC的反应从键的断裂与形成分析，反应类型为加成反应。(3)F的结构简式为，分子中有羰基()和酯基(COO)两种官能团。(4)分子式为C6H10的有机物，其不饱和度为2。含有两个环的环状有机物的不饱和度为2，分子式为C6H10，故A正确；含有一个双键的直链有机物的不饱和度为1，分子式为C6H12，故B错误；含有两个双键的直链有机物的不饱和度为2，分子式为C6H10，故C正确；含有一个三键的直链有机物的不饱和度为2，分子式为C6H10，故D正确。 13
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