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    2019年高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版

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    2019年高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版

    1、课时分层训练(二十六)弱电解质的电离A级基础达标1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是 ()A升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D25 时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸DA项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中H减小,OH增大,正确;C项,向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,CH3COO增大,平衡逆向移动,

    2、正确;D项,温度不变,电离常数不变,错误。2下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能力强25 时0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体25 时 0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH4ABCDB中NaNO2溶液使酚酞显红色,说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2;不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质;中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2,HNO2HCl;中说明HNO2溶液发生不完全电离;中只能说明酸性:HNO

    3、2H2CO3;中说明存在HNO2HNO。3下列说法正确的是() 【导学号:95160267】A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C常温下,浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大CA项,加水稀释,Ka不变,H减小,故增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。4(2018银川模拟)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ()A溶液中所有粒子的浓度

    4、都减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大,H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7B醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中H减小,但OH增大,A错误;醋酸的电离平衡常数Ka,温度不变,Ka不变,不变,B正确;醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数,则H减小,C错误;等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001 molL1,醋酸过量,混合液的pH7,D错误。 5已知25 下,醋酸溶液中各粒子存在下述关系:K1.75105 molL1,下列有关说法可能成立的是() 【导学号:95160268】A2

    5、5 下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K8105 molL1B25 下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K8104 molL1C标准状况下,醋酸溶液中K1.75105 molL1D升高到一定温度,K7.2105 molL1DK为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,故A、B两项均错误;由于醋酸电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下(0 ),K应小于1.75105,C项错误;升高温度,K应大于1.75105,D项正确。625 时,向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系

    6、如图所示。下列叙述正确的是() 【导学号:95160269】AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中,混合溶液中可能存在:ANaD25 时,HA的电离平衡常数K约为1.43102 mol/LC恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠0.004 mol,得出HA的浓度为0.08 molL1,故A错误;bc的过程中,温度降低的主要原因是溶液中反应已完全,继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液,使混合液温度降低,故B错误;NaA呈碱性,HA呈酸性,ab的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在:ANa,故C正确;电离平衡常数K

    7、 mol/L1.43103 mol/L,故D错误。7已知下面三个数据:7.2104 mol/L、4.6104 mol/L、4.91010 mol/L分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCNHNO2=HCNNaNO2;NaCNHF=HCNNaF;NaNO2HF=HNO2NaF,由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.2104 mol/LBK(HNO2)4.91010 mol/LC根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN),故其电离常数依次为K(HF)7.2104 mol/L,K(HNO

    8、2)4.6104 mol/L,K(HCN)4.91010 mol/L。8(2018日照模拟)常温下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中CH3COONa,下列说法不正确的是() 【导学号:95160270】Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka mol/LD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中CH3COONa,根据电荷守恒NaHCH3COOOH得:HOH,溶液呈中性,说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH7,H107 molL1,Ka mol/

    9、L mol/L,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。9常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度/NH3H2O /(molL1)电离常数/(molL1)电离度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示:电离度100%(1)温度升高,NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cOH d

    10、NH3H2O(2)表中OH基本不变的原因是_。(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是_(填字母,下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小COH减小 DNH减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使NH与Cl比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【解析】(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3H2O的电离吸收热量,升高温度,NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3H2ONHOH,加入NH4Cl固体,平衡左移,pH减小,电离度减小,OH减小,NH增大,A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体

    11、积混合,恰好生成NH4Cl溶液,NHH2ONH3H2OH,加入固体NH4Cl,NH水解程度减小,增大,A正确;降温,NH水解程度减小,增大,C项正确;B项,通入HCl,Cl增大的较NH多,减小;D项,加入NaOH固体,NH减小,减小。【答案】(1)右a(2)氨水浓度降低,使OH减小,而温度升高,使OH增大,双重作用使OH基本不变(3)AD(4)AC10已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75105 mol/LKa3.0108 mol/LKa14.4107 mol/LKa24.71011 mol/L下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种

    12、酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。 【导学号:95160271】(1)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中a、c两点处的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)。(4)图像中a点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。【解析】(1)根据表中电离平衡常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO,结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。(2)由H2CO3的Ka14.4107 mol/L,Ka24.

    13、71011 mol/L,HClO的Ka3.0108 mol/L,可知ClO结合质子的能力大于HCO小于CO,离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为,该式即为Ka/KW,温度相同,则该式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO,HClO的浓度大于CH3COOH的浓度,稀释到相同体积时,HClO()浓度大于CH3COOH()浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。【答案】(1)COClOHCOCH3COO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B级专项突破11pH2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过

    14、程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 () 【导学号:95160272】Ax为弱酸,VxVyCy为弱酸,VxVyCpH相等的两种酸,稀释过程中,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小,因为弱酸稀释时逐渐电离出H。因为y为弱酸,不能全部电离,x为强酸,是全部电离的,pH相同时,y的浓度大,所以y消耗OH的量更多。12某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VaVcDa、c两点

    15、H相等DpH:b点大于a点,所以溶液中的离子浓度b点大于a点,即导电能力b点大于a点,A错误;b点和c点的温度相同,其KW相等,B错误;由图像中曲线的变化趋势知,a点是NaOH溶液,c点是氨水,pH相同时NH3H2O远大于NaOH,结合溶液的体积c点大于a点,故消耗盐酸体积VaOHC分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:DV1 L 与V2 L混合,若混合后溶液pH7,则V1OH,B正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移,使pH10,同理醋酸稀释后pHV2,D错误。1425 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中,下列图像变化合

    16、理的是() 【导学号:95160273】CA项,氨水的pH不可能小于7;B项,NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项,温度不变,Kb不变。15.(2018浙江名校联考)常温下,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()AMOH是一种弱碱B在x点,MRC稀释前,ROH10MOHD稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的OH前者是后者的10倍CA项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱;B项,在x点,OHMHRH,x点时MOH和ROH溶液中H均为1011 molL1,OH均为103 molL1,故MR;C项,MOH为

    17、弱碱,ROH为强碱,则稀释前ROH10MOH;D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的OH1012 molL1,ROH溶液中由水电离出的OH1013 molL1,故前者是后者的10倍。16在一定温度下,有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时,H由大到小的顺序是_(用字母表示,下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者H相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者H相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,

    18、若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是_。(6)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍,稀释后溶液的pH大小关系是_。【答案】(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)abcC级能力提升17室温下,将10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中,溶液中H和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是() 【导学号:95160274】Aab段,醋酸电离过程为放热过程Bcd段,H增加,醋酸电离程度增大Cc点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则:NaCH3COOC

    19、H3COOHDd点时,HCH3COOHCab段,醋酸电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,故A错误;cd段,醋酸浓度增大,H增加,醋酸电离程度减小,故B错误;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有NaCH3COOCH3COOH,故C正确;d点时,H”“0.01 mol/L,溶液呈中性可得出:KClCN,CN mol/L,Ka mol/L mol/L。【答案】(1)105 mol/L(2)8.7107 mol/L(3)4.2(4) mol/L1(2014上海高考,改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液,向乙

    20、烧杯中加水稀释至pH4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积:10V甲V乙B水电离出的OH浓度:10OH甲OH乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙AA项如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使pH从3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释10倍以上,才能使pH从3升高到4,即溶液的体积:10V甲V乙,A项正确;B项酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍,因此水电离出的OH浓度:10OH甲OH乙,B项不正确;C项若分别用等浓度的NaOH溶

    21、液完全中和,则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解,则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得溶液的pH:甲乙,C项不正确;D项若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH小,因此,所得溶液的pH:甲乙,D项不正确。2研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时,HA的Ka6.25105 mol/L,H2CO3的Ka14.17103 mol/L,Ka24.901011 mol/L。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。

    22、下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分) ()A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中A不变C当pH为5.0时,饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:HHCOCOOHHAC根据题中所给的电离平衡常数可知,酸性:H2CO3HAHCO。A项,充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料,前者HA的浓度较大,抑菌能力较强,错误;B项,提高CO2充气压力,溶解度增大,使HAHA平衡向左移动,A减小,错误;C项,因为HAHA,Ka,故HA/AH/Ka105/(6.25105)0.16,正确;D项,依据溶液中电荷守恒:NaHHCO2COOHA,结合物料守

    23、恒:NaAHA,所以,HHCO2COOHHA,错误。3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(2016江苏高考)室温下,稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C(2016全国卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D(2013江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小DA项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOHCH3COOH,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,CH3COO、H减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COOH右移,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。11


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