1、课时分层训练(二十六)弱电解质的电离A级基础达标1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 ()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸DA项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中H减小，OH增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO增大，平衡逆向移动，
2、正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。2下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强25 时0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体25 时 0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4ABCDB中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，HNO2HCl；中说明HNO2溶液发生不完全电离；中只能说明酸性：HNO
3、2H2CO3；中说明存在HNO2HNO。3下列说法正确的是() 【导学号：95160267】A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，Ka不变，H减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。4(2018银川模拟)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中所有粒子的浓度
4、都减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7B醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中H减小，但OH增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则H减小，C错误；等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 molL1，醋酸过量，混合液的pH7，D错误。 5已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105 molL1，下列有关说法可能成立的是() 【导学号：95160268】A2
5、5 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105 molL1B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104 molL1C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105 molL1D升高到一定温度，K7.2105 molL1DK为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 )，K应小于1.75105，C项错误；升高温度，K应大于1.75105，D项正确。625 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系
6、如图所示。下列叙述正确的是() 【导学号：95160269】AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：ANaD25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102 mol/LC恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：ANa，故C正确；电离平衡常数K
7、 mol/L1.43103 mol/L，故D错误。7已知下面三个数据：7.2104 mol/L、4.6104 mol/L、4.91010 mol/L分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.2104 mol/LBK(HNO2)4.91010 mol/LC根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104 mol/L，K(HNO
8、2)4.6104 mol/L，K(HCN)4.91010 mol/L。8(2018日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中CH3COONa，下列说法不正确的是() 【导学号：95160270】Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka mol/LD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中CH3COONa，根据电荷守恒NaHCH3COOOH得：HOH，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，H107 molL1，Ka mol/
9、L mol/L，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/NH3H2O /(molL1)电离常数/(molL1)电离度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cOH d
10、NH3H2O(2)表中OH基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小COH减小 DNH减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH与Cl比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【解析】(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，OH减小，NH增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体
11、积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，Cl增大的较NH多，减小；D项，加入NaOH固体，NH减小，减小。【答案】(1)右a(2)氨水浓度降低，使OH减小，而温度升高，使OH增大，双重作用使OH基本不变(3)AD(4)AC10已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75105 mol/LKa3.0108 mol/LKa14.4107 mol/LKa24.71011 mol/L下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种
12、酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 【导学号：95160271】(1)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中a、c两点处的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)图像中a点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。【解析】(1)根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。(2)由H2CO3的Ka14.4107 mol/L，Ka24.
13、71011 mol/L，HClO的Ka3.0108 mol/L，可知ClO结合质子的能力大于HCO小于CO，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为，该式即为Ka/KW，温度相同，则该式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO()浓度大于CH3COOH()浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。【答案】(1)COClOHCOCH3COO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B级专项突破11pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过
14、程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 () 【导学号：95160272】Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVyCpH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H。因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH的量更多。12某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点
15、H相等DpH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时NH3H2O远大于NaOH，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积VaOHC分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L混合，若混合后溶液pH7，则V1OH，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。1425 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合
16、理的是() 【导学号：95160273】CA项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。15.(2018浙江名校联考)常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AMOH是一种弱碱B在x点，MRC稀释前，ROH10MOHD稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的OH前者是后者的10倍CA项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，OHMHRH，x点时MOH和ROH溶液中H均为1011 molL1，OH均为103 molL1，故MR；C项，MOH为
17、弱碱，ROH为强碱，则稀释前ROH10MOH；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的OH1012 molL1，ROH溶液中由水电离出的OH1013 molL1，故前者是后者的10倍。16在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者H相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，
18、若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是_。【答案】(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)abcC级能力提升17室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中H和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() 【导学号：95160274】Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段，H增加，醋酸电离程度增大Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：NaCH3COOC
19、H3COOHDd点时，HCH3COOHCab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大，H增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有NaCH3COOCH3COOH，故C正确；d点时，H”“0.01 mol/L，溶液呈中性可得出：KClCN，CN mol/L，Ka mol/L mol/L。【答案】(1)105 mol/L(2)8.7107 mol/L(3)4.2(4) mol/L1(2014上海高考，改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙
20、烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10OH甲OH乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙AA项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10OH甲OH乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶
21、液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲乙，C项不正确；D项若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，D项不正确。2研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105 mol/L，H2CO3的Ka14.17103 mol/L，Ka24.901011 mol/L。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。
22、下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分) ()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中A不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：HHCOCOOHHAC根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3HAHCO。A项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HAHA平衡向左移动，A减小，错误；C项，因为HAHA，Ka，故HA/AH/Ka105/(6.25105)0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：NaHHCO2COOHA，结合物料守
23、恒：NaAHA，所以，HHCO2COOHHA，错误。3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C(2016全国卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D(2013江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，CH3COO、H减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，故比值变大，错误；D项，稀释时，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。11
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