1、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A
2、在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21B只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多2下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是ANaClOBNaOHCNa2O2DNaCl3下列说法正确的是A将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2=Na2O2C工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D23g Na与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子4下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeC
3、l3溶液中； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有5纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物6下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2
4、+H2O=CaCO3+2HClOB氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OCNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2OD钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OHH27下列实验得到的结论正确的是AFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小CNa2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D在100mL沸水中加入10g NaH
5、CO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强8下列叙述正确的是A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2mol电子C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液9探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H+HO、HOH+O）下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH
6、2O210向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB无法确定混合物中是否含有NaHCO3C混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl11某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的
7、漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶12某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应13将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产
8、生的气体体积比是A123B632C311D11114标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为A8.8g B6.4g C8.2g D6.2g15某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图。下列说法正确的是A装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置乙中盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO216常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合
9、金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 molL-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为0.92 gB产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56D图中V2的值为60二、非选择题（共6小题，52分）17“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是_，该变化称为_反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式_。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水
10、混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_(填物质名称)，该反应的离子方程式：_。18在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质，并可反应生成离子化合物。试回答：(1) G的化学式为_；(2)写出B的电子式_。(3)写出B +水C的化学反应方程式_。(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为_。19现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol
11、/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）实验前必须先_。（2）装置B的作用是_；装置E的作用是_；（3）装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是：_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。20烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100mL 1molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四
12、种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a .盐酸 b .MgCl2溶液 c. BaCl2溶液 d .Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a .萃取 b .洗涤 c. 过滤 d. 分馏若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填“”“”“”或“”)。21硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定
13、，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33)。（1）NaBH4中含有的化学键类型为_。（2）钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、_。（3）制取NaBH4的化学方程式为_；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。（4）物质X的化学式为_；以上流程中可以循环使用的物质是_。3单元训练金卷高三化学卷（B） 第四单元 钠、镁及其化合物 一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】A【解析】A过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为21
14、，故A正确；B利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；C石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；D氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。2【答案】C【解析】A. HClO酸性弱于H2CO3，NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但无颜色变化，A项错误；B. NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O，无颜色变化，B项错误；C. 淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的N
15、a2CO3或NaOH，C项正确；D. 纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。本题选C。3【答案】A【解析】A钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，Na能置换出醇羟基中的氢，故A正确；B切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O22Na2O反应，故B错误；C工业应用电解熔融的氯化钠制备钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，23g钠反应生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案选A。4【答案】D【解析】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉
16、淀，不符合题意；NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，不符合题意；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，符合题意；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，符合题意；符合题意
17、的有，故合理选项是D。5【答案】A【解析】碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。6【答案】C【解析】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO+H
18、ClO，A项错误；B. Fe3+具有氧化性，而I具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，B项错误；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：HCOBa2+OH=BaCO3H2O，C项正确；D. 钠和冷水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na+2OHH2，D项错误；答案选C。7【答案】D【解析】A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN变成血红色，继续加H2
19、O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误； B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c(H+)较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形
20、成的溶液的碱性强，故D正确。答案选D。8【答案】D【解析】ANa2O2与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，紫色石蕊遇碱显蓝色，但过氧化钠具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此溶液最终变为无色，故A错误；B过氧化钠与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子为1mol，故B错误；C分别发生Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；DNaHCO3与盐酸反应：NaHCO
21、3HCl=NaClH2OCO2，立即产生气体，Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，开始无气体产生，一段时间后有气体产生，现象不同，因此可以用盐酸鉴别，故D正确。9【答案】D【解析】A. 试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. 中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了
22、氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. 中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。10【答案】C【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化
23、碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A.混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，A错误；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B错误； C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正确；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D错误，故合理选项是C。11【答案】B【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢
24、钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶
25、体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；答案选B。12【答案】D【解析】由知镁粉与冷水并不反应；由知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；由知镁粉与液溴并不反应；由知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。13【答案】C【解析】Na与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2，Mg与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；2Na2HCl=2NaClH22 20.3 0.3100103L1molL1，盐酸不
26、足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H2同理盐酸不足金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol0.05mol0.05mol=311，故C正确。14【答案】C【解析】反应前后气体的物质的量分别为n（前）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，n（后）=4.48L22.4
27、L/mol=0.20mol，nn（前）n（后）0.05mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n2mol 1mol 1mol0.1mol 0.05mol 0.05mol得反应后的0.2mol气体中含0.05mol O2和0.15mol CO2，故反应后的气体总质量=0.15mol44gmol1+0.05mol32 gmol1=8.2g。故选C。15【答案】C【解析】装置甲气密性的检查方法：先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误；甲装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则乙装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，故B错误
28、；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2要加热，故D错误。16【答案】C 【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，最后发生反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L1 molL1=0.02 mol，则V1为0.02 mol1 molL1=0.02 L=20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL-20 mL=20 mL，其物
29、质的量为0.02 L1 molL1=0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol23 gmol1+0.02 mol27 gmol1=1.46 g，故A项错误；由Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06mol HCl，其对应盐酸的体积为60 mL，则V2为(40+60)mL=100 mL，故D项错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02 mol78 gmol-1=1.56 g，C项正确；由2Na+2H2O=2NaOH+H2、2A
30、l+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03mol=0.05mol，在标准状况下的体积为0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L，B错误。 二、非选择题（5小题，共52分）17【答案】（1）黄色火焰 焰色 （2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 （3）H+HCOCO2H2O （4）次氯酸 ClO+CO2+H2OHClO+HCO 【解析】（1）钠元素的焰色反应为黄色，食盐的主要成分是氯化钠，不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到天然气的火焰为黄色，故答案为：黄色火焰；焰色；(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上，铁与水蒸气反应生成四
31、氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故答案为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H+HCOCO2H2O，故答案为：H+HCOCO2H2O；（4）碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，反应的离子方程式为ClO+CO2+H2OHClO+HCO，故答案为：ClO+CO2+H2OHClO+HCO。18【答案】（1）H2SO4 （2） （3
32、）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）Na2O2 +SO2=Na2SO4 【解析】常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4，然后根据题目要求写出相应物质的化学式、电子式或相应反应的方程式。根据上述推断可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，H为Na2SO4。(1)根据上述推断可知G是硫酸，则G的化学式为H2SO4；(2) B是Na2O2，Na2O2是离子化合
33、物，两个O原子通过一对共用电子对结合，每个Na原子失去1个电子形成Na+，每个O原子再获得一个电子形成O，O与2个Na+通过离子键结合，故该物质的电子式为；(3)过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4) Na2O2具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应产生硫酸钠，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2 +SO2=Na2SO4。19【答案】（1）检查装置的气密性 （2）除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余CO2 （3）2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 （4）78% 【解析】由实验流程可
34、知：A中用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，B中用于除杂，除去二氧化碳气体中的氯化氢，在C中干燥后通入D中，D中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E用于除去生成的氧气中剩余的二氧化碳气体，然后用排水法测量氧气的体积，根据G中氧气的体积可知过氧化钠的质量，进而可确定Na2O2试样的纯度，据此分析解答。(1)实验过程中生成了气体，且需要测定生成气体的量，为减小实验误差，应避免气体的逸出，因此实验前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二
35、氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；(3)装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，其中只有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2为氧化还原反应，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为2=0.02mol，过氧化钠的纯度
36、=100%=78%，故答案为：78%。20【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入圆底烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na2CO3 NaHCO3 5.85 c、b c 【解析】(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使圆底烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入圆底烧瓶；将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡；答案：水沿导管由广口瓶进入圆底烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生；(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，随着CO2的不断
37、通入依次发生的反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3。固体X溶解于水，在所得溶液中加入盐酸使溶液pH7，得到的溶液为氯化钠，依据钠元素守恒，100mL 1molL1烧碱溶液中含有钠元素物质的量为0.1 mol，所得氯化钠固体质量0.1mol58.5gmol15.85 g。验证白色固体X是第种组成，即验证白色固体X中含NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子；验证CO可选用M
38、g2+或Ba2+或H+，但Ba(OH)2会引入OH干扰NaOH的检验，而Mg2+也会与OH产生白色沉淀，盐酸也会与NaOH发生中和反应，故先加入氯化钡溶液，出现白色碳酸钡沉淀验证Na2CO3，过滤沉淀后，接下来验证滤液中是否存在氢氧化钠，MgCl2溶液和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，故依次加入的试剂为c、b，其中一定进行的操作是过滤；100mL 1molL1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol，依据钠元素守恒若全部生成Na2CO3，固体质量0.1mol1/2106gmol15.3 g，若全部为碳酸氢钠，固体质量0.1mol84gmol18.4 g；白色固体X的质量为7.0 g，介于
39、二者之间，说明固体为Na2CO3、NaHCO3的混合物。答案：Na2CO3 NaHCO3 5.85 c、b c 21【答案】（1）离子键、共价键（2）煤油Na2O(或氧化钠)Na2O2(或过氧化钠)（3）NaBO22SiO24Na2H2NaBH42Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气（4）Na2SiO3异丙胺【解析】（1）NaBH4由Na和BH以离子键组成，BH中B、H原子间存在共价键。（2）钠通常保存在煤油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。（3）反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。（4）由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33)，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。3
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