1、第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语的表述正
2、确的是ACl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B丙烷分子的球棍模型为：C质子数为35、中子数为45的溴原子： D次氯酸的电子式为：2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是AB C D3有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是ALi和Li在元素周期表中所处的位置相同B6C和7N质量数相等，二者互为同位素CNa和Mg的中子数相同但不属于同种元素DLi的质量数和7N的中子数相等4下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4
3、 D结合质子能力：S2Cl5下列过程中，共价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D6甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强；甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是ABCD7已知短周期元素的四种离子：aW2、bX、cY3、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：dcbaB单质的还原性：ZYXW
4、C离子半径：Y3ZXW2DW、X、Y最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：YXW8已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是A对应酸的酸性：A2X5A2X3 B简单离子半径：AYXDCA元素的原子结构示意图： D非金属性：XY9主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A简单离子的半径：Z
5、YXBWX2中含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性：XYD常温常压下Z的单质为气态10下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HFH2OH2SC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D原子半径：FClBrI11短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：a b c d
6、D简单氢化物的沸点：a d12X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液下列说法中正确的是AZ2X2 中阴阳离子个数比为11B元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂C原子半径大小为XYZhd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh15短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是AX的三种核素中均含有质子和中子B
7、X与R组成的化合物溶于水呈碱性CR的离子结构示意图为DY与Z可形成两种氧化物16如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是AX、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料二、非选择题（共6小题，52分）17X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）
8、元素X原子结构示意图为_。（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。18部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示元素结构及性质AA在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子数的C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子
9、质量之差为35.5DD与B同主族，且通常状况下D没有正化合价EE在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理FF与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应(1)C元素在周期表中的位置_；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_。(2)E与D可以按原子个数比21、11形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为_。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式_(用相应化学式表示)(3)请画出化合物F2B2的电子式_，该化合物中含有的化学键类型是_。(4)
10、将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式_。19某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反
11、应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。20X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为_。（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5）探寻物质的性质差异性
12、是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。21A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）DA的电子式_（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，（4）A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为_。（5）向盛有A2C2溶液
13、的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。3单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期律答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】B【解析】A. Cl与Cl-两种微粒，含有的电子数不同，分别是17和18，A错误；B. 丙烷分子的球棍模型为，B正确；C. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+4580，可表示为，C错误；D. 次氯酸的电子式为，D错误；答案选B。2【答案】B【解析】组质子数均为11，电子数
14、均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。3【答案】B【解析】Li和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。4【答案】C【解析】A项，元素的非金属性：ClI，所以稳定性：HClHI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：NaMg，正确；C项，酸性：H2SO4H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H，而酸根离子越难结合H，酸性：HCl
15、H2S，结合H的能力：S2Cl，正确。5【答案】D【解析】与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成NH3和HCl，NH共价键被破坏；离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。6【答案】C【解析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，错
16、误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，错误；甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，错误；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，错误；合理说法是，故正确选项是C。7【答案】C【解析】具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：abdc，W、X、Y、Z分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：NaMg，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3FNaM
17、g2，C项正确；W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：NaOHMg(OH)2HNO3，D项错误。8【答案】A【解析】X元素是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Y元素是空气中含量最多的元素，Y是N元素；A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，A是As元素；D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2，则D是Mg元素，据此分析解答。根据上述分析可知X是O，Y是N，A是As，D是Mg。A.As2O5、As2O3都是酸性氧化物，不具有酸性，A符合题意；B.离子核外电子层数越多，离子半径越
18、大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As3-核外具有4个电子层，N3-、O2-、Mg2+都具有2个电子层，所以简单离子半径：AYXD，B正确；C.A是As元素，是33号元素，核外电子排布为，C正确；D.O、N是同一周期的元素，由于原子序数ON，原子半径NO，所以元素的非金属性ON，D正确；故合理选项是A。9【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的
19、3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3O2F，即ZXY，故A错误；BWX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HFH2O，即YX，故C错误；DZ的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。10【答案】B【解析】A.根据元素周期律可知元素的非金属性：ClSP，
20、则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A错误；B.元素的非金属性越强，其氢化物中含有的共价键就越强，含有该化学键的物质就越稳定。由于元素的非金属性FOS，所以氢化物稳定性：HFH2OH2S，B正确；C.根据元素周期律可知元素的金属性：CaNaMg，则碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2，C错误；D.由于原子核外电子层数IBrClF，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：FClBrI，D错误；故合理选项是B。11【答案】B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种
21、盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c b，故C错误；D
22、. 水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a d，故D错误；答案选B。12【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族，Y、W的单质为有色气体，则Y是F元素，W是Cl元素，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液，则Z是Na元素，X是O元素。根据上述分析可知：X是O元素，Y是F元素，Z是Na元素，W是Cl元素。A.Z2X2 是Na2O2，在该物质中，阳离子是Na+，阴离子是O，所以Na2O2中阴阳离子个数比为12，A错误；B.X元素的单质O3和W的单质Cl2都具有强的氧化性，能够杀菌消毒，所以可作为水处理中的消毒剂，B正
23、确；C.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是FOClNa，即XWZY，C错误；D.Y的氢化物是HF，水溶液属于弱酸，W的氢化物是HCl，水溶液是强酸，所以酸性后者强，D错误；故合理选项是B。13【答案】A【解析】同主族元素从上到下金属性增强，则Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3，是一种强碱，故A错误；Mc位于第A族，金属性较强，则最高价阳离子为Mc5，氧化性比较弱，故B正确；Og是第七周期中的最后一种元素，为0族元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的，故C正确；117号元素位于第七周期第A族，同主族元素从上到
24、下金属性增强，结合金属和非金属的分界线，Ts 的中文名称为“钿”可能更合理，故D正确。14【答案】B【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A项，x元素在周期表中的位置是第一周期第A族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2NaAl3，正确；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3H2CO3，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以稳定性：HClH2S，错误。15【答案】D【解析】短周
25、期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。16【答案】D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a1、a2、a3；有a +a1+a2+a3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。
26、X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确。二、非选择题（共52分）17【答案】（1） （2）6C （3）10NH、NH3（4）NCl
27、34H2O=3HClONH3H2O （5）H2CO3【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。18【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2 H2O2+H2S=S+2H2O （3） 离子键、共价键 （4）A 2Al+2OH+6H2O=2A
28、l(OH)4 +3H2 (或2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2) 【解析】A在第三周期中简单离子半径最小，则A是Al元素；B原子最外层电子数是内层电子数的，则B是S元素；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5，则C是Fe元素；D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价，则D是O元素；E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理，则E最外层只有1个电子，E是H元素；F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，则F是Na元素。(1)C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族；E是H元素，形成的一种简
29、单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，是因为H原子获得一个电子变为K层2个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为；(2)E与D可以按原子个数比21、11形成两种化合物X、Y分别是H2O、H2O2，可利用H2O2的不稳定性来区别X、Y这两种物质，实验方法是分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E与B形成的一种化合物Z是H2S，与X、Y中的一种电子总数相同的是H2O2，二者能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式是H2O2+H2S=S+2H2O；(3)化合物F2B2是Na2S2，该物质中含有非极性共价键和离子键，其电子式是；(4)A是Al，C是Fe，F是Na，
30、将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，由于Al可以与NaOH溶液反应，失去电子，所以Al为负极，Fe为正极。根据同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引，可知该原电池中阴离子移向正电荷较多的负极Al电极，即向A电极移动，该原电池总反应的离子方程式2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 ；或写为2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2。19【答案】（1）CaCO32H+=Ca2+CO2H2O （2）AD（3）除HCl气体NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3（5）碳和
31、硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H+=Ca2+CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。20【答案】（1） （2）6C （3）10NH、NH3（4）NCl34H2O=3HClONH3H2O （5）H2
32、CO3【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。21【答案】（1） （2）H2O 水分子间存在氢键 （3）离子键、共价键(或极性共价键) （4）(NH4)2C2O4 （5）H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动【解析
33、】A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；F、B与C同周期且相邻，则B为N元素，F为C元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe。(1)氢化钠的电子式为，故答案为：；(2)A分别与C、E形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键
34、、共价键；(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4的化学式为(NH4)2C2O4，故答案为：(NH4)2C2O4；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动，故答案为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动。3
浙公网安备33030202001339号