1、专题03 阿伏加德罗常数考纲解读三年高考分析1、掌握物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m ）等概念。2、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算3、理解阿伏加德罗常数（N A ）概念。阿伏伽德罗常数是每年必考内容，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。预计2020年仍将继续考查。1(2019新课标)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
2、A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正
3、确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确。2(2019新课标)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进
4、电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。3(2018新课标)下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都
5、是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C
6、2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。4(2018新课标)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以1
7、00 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。5(2018新课标)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0
8、 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。6(
9、2018海南)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA【答案】C【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和
10、环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 3 NA=6NA，符合题意；D. NH4会发生水解，故数目1NA，不符合题意。7(2017浙江11月选考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气
11、，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确。8(2017浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.
12、24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3与I反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。9(2017海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃
13、烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；D、1 mol CO含有质子物质的量为(68) mol=14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为27 mo
14、l=14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。10(2017新课标卷)阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：H2ONH3H2OH，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物
15、质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。11(2017新课标卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（
16、g），增加2NA个PCl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。1（天津市南开区2019届高三下学期第二次模拟考试）设NA为阿伏加
17、德罗常数的值，下列叙述正确的是A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA【答案】A【解析】A过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；BPCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA
18、，故B错误；C92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol铁生成4mol氢气，则0.1molFe与足量水蒸气反应生成的H2为mol，数目为NA，故D错误。2（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L含有分子数目B25，1L pH = 13的数目为0.2C在足量中0.1mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3D密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目为【答案】
19、C【解析】A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；B.25，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，故OH-的数目为0.1N0，B错误；C.Cl2具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以0.1molFe完全燃烧，转移电子数目为0.3，C正确；D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目小于N0，D错误。3（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2
20、2.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NAB100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NAD1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA【答案】C【解析】A、标准状况下，C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，因此无法计算22.4 L C2H6O含有的O-H键数目，故A错误；B、100g17%的双氧水中含有的H2O2质量为17g，物质的量为=0.5mol，而双氧水中含2个H-O键，故0.5mol H2O2中含NA个H-O键，另外水分子中也存在H-O键，因此含有的极
21、性键数目大于NA，故B错误；C. 65 g Zn的物质的量=1mol，与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫，浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气，根据得失电子守恒，1molZn失去2mol电子，生成1mol二氧化硫或氢气均需要得到2mol电子，因此生成的混合气体为1mol，分子数为NA，故C正确；D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含有0.1 molK2Cr2O7，含铬的离子总数为0.1NA，故D错误。4（黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟考试）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NAB50gKHCO3和CaCO3混合物含
22、离子数目为2NAC23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NAD铜锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2【答案】C【解析】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 gmol-1，50 g混合物的物质的量为0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误；C项、23g
23、Na物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。5（四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试）为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N
24、AD0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【答案】B【解析】A. NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；B. 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；C. 6.4g O2的物质的量=0.2mol，根据2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D
25、错误。6（陕西省咸阳市2019届高三模拟检测三）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键【答案】C【解析】A. 常温下，pH =1的盐酸中H+的浓度为0.1mol/L，但不知道溶液的体积，所以数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4 LCl2为1mol，与Fe完全反应时，转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为 ，故C正确；D. 28
26、 g乙烯物质的量为1mol，含有NA个碳碳双键，故D错误。7（福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次（5月)综合质量检查）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NAB500mL0.2 molL1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1molL1的氨水【答案】C【解析】A实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1molO2转移电子数为4NA，也可以
27、用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；B500mL0.2 molL1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32H2OHSO3OH、HSO3-H2O H2SO3OH，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；C1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故C正确；D氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则氨水的
28、浓度不是0.1mol/L，故D错误。8（江西省南昌市2019届高三4月第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A17g H2O2中含有非极性键的数目为NAB常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAC在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A. H2O2的结构式为，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，A错误；B.甲基(14CH3)的质量数A为17，质子数Z =6+31= 9，故中子数N = AZ = 8，17g甲基(14CH3
29、)物质的量为17g17g/mol=1mol，因此17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，B错误；C.Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；D.NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，与转移的电子数的关系为：3NO22e-，13.8NO2的物质的量为13.8g46g/mool=0.3mol，则转移的电子为0.2mol，故D正确。9（四川省成都市第七中学2019届高三三诊模拟考试）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
30、正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12NAB5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA【答案】B【解析】A.标准状况下，己稀不是气体，无法计算，故A错误；B.5.6 g Fe为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成Fe2+，失去电子数目为0.2NA，故B正确；C.N2与H2的反应是一个可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目小于0.2NA，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌
31、等，所以阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为NA，故D错误。10（湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试）下列说法正确的是A0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3B标准状况下，14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8NC18g重水()中含中子数目为10D12g熔融中含离子总数目为0.3【答案】B【解析】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，过量铁和硝酸反应后变为+2价，故0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目不一定为0.3，故A错误；B、一个正戊烷()分子中含C-C键4个，标准状况下，14.4g正戊烷()物质的量为0.2mol，所以含C-C键的物质的量为0.2mol4
32、0.8 mol，数目为0.8NA，故B正确；C、一个D有1个质子，一个中子，一个电子，一个分子含有10个中子，的相对分子质量是20，所以18g物质的量有0.9mol，故18g重水()中含中子数目9，故C错误；D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4，12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA，故D错误。11（2019届湘赣?十四校高三联考第一次考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子B标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NAC50 g质量分数为46%的乙醇溶液中
33、氢原子总数为6NAD25 时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA【答案】C【解析】A项、氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下22.4 L Cl2不可能完全反应，转移的电子数小于NA，故A错误；B项、HF在标准状况下为液态，故2.24LHF的物质的量不是0.1mol，所含电子数目不为NA，故B错误；C项、50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为50g46%23g，水的质量为（50g23g）=27g，溶液中氢原子的物质的量为（6+2）=6mol，溶液中氢原子总数为6NA，故C正确；D项、NH4+在溶液中水解，
34、则1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量均小于2mol，所含NH4+的数目均小于2NA，故D错误。12（广东省惠州市2019届高三4月模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA【答案】C【解析】A标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B溶液的体
35、积未知，不能计算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+数目，故B错误；C7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，1个过氧根中含有1个共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个共价键，故C正确；D. 存在N2O4 2NO2平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于NA，故D错误。13（山东省聊城市2018-2019学年高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC
36、4.6gC2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NAD1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA【答案】D【解析】A.没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；B.电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4g时，转移的电子不一定为0.2mol，转移电子数不一定为0.2NA，故B错误；C.4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，若为乙醇则含0.5NA的C-H键，若为二甲醚则含0.6NA的C-H键，故C错误；D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素由0价升高到+2价生成Mg2+，1mo
37、lMg失2mol电子，数目为2NA，故D正确。14（湖南省益阳市2019届高三4月模考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2B13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2C足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1D常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为 【答案】B【解析】A. 标准状况下，为液体，故该体积不可用于计算，A项错误；B. 利用2，3可知13.8g的混合气体均以形式存在时其物质的量为0.3mol，当与足量水反应时转移的电子数为0.2，B项正确；C. 因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会变稀，而
38、稀硫酸不能与铜发生反应，所以足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应时，生成的分子数小于0.1，C项错误；D. 常温下，pH为4的溶液中水的电离被促进，故由水电离出的数为 ，但在溶液中，水的电离受酸所电离出的氢离子抑制，酸所电离的浓度为mol/L，由水所电离的浓度为mol/L，1L该溶液中水所电离的数为，。15（辽宁省辽阳市2019届高三下学期第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA【答案】D【
39、解析】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol28=4mol，故D说法正确。16（云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g乙烯中所含氢原子数为2NAB6g14C原子中所含中子数为4NAC标准状况下2.24LHC1
40、气体中所含H+数为0.1NAD0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA【答案】A【解析】A.14gC2H4的物质的量为0.5mol，易算出H原子的物质的量为2mol，因而氢原子数为2NA，A项正确；B. 6g14C的物质的量为mol=mol，每个14C的中子数为14-6=8，因而中子数为8NA=NA，B项错误；C.HCl为共价化合物，在气体分子中不存在H+，C项错误；D.0.1mol氯气和水如果完全反应易算出转移电子数为0.1NA，但氯气与水的反应是可逆反应，只有一部分氯气与水反应，故转移的电子数小于0.1NA，D项错误。17（新疆维吾尔自治区2019届高三下学期第三次诊断
41、性测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4LCO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2NAB1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021022个氢氧根离子D标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA【答案】C【解析】A、标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体物质的量为1mol，每个分子均含有2个氧原子，则所含氧原子数为2NA，选项A正确；B、1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，选项B正确；
42、C、没有给定溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项C不正确；D、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为NA，选项D正确。18（河南省中原名校2019届高三下学期第一次联考）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC1L0.5molL1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA【答案】B【解析】A.
43、乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错误；B.葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol, 葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA，故B正确；C. 由CuSO4 2e-，所以1L0.5molL1 CuSO4溶液完全反应生成转移的电子数为NA,故C错误；D.2H（即D）含有一个中子，1H中不含有中子，所以标准状况下，2.24L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA，故D错误。19（四川省南充市2019届高三下学期第三次高考适应性考试）设NA为阿伏加德罗
44、常数的值，下列说法正确的是A1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NAB某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD12g金刚石中CC键的数目为4NA【答案】B【解析】A. AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴阳离子，A项错误；B. 某温度下纯水的pH=6，在该温度下的纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，说明水的离子积常数Kw=10-12，则10 L pH11的NaOH溶液中含OH的物质的量浓度，所以该溶液中OH的数目为0.
45、1mol/L10LNA=NA，B项正确；C. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol HCl，现只有0.4mol HCl的浓盐酸，因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应将不再进行，故转移电子的数目小于0.2 NA，C项错误；D. 每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4=2个C-C键，则1mol金刚石含2 NA 个C-C键，D项错误。20（广东省深圳市2019年高三4月第二次调研考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8 g S4中，含有质子数为8NAB1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数
46、目为0.2 NAC甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NAD密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 8 g S4含S原子的物质的量为4=0.25mol，一个S原子含有16个质子，则 8 g S4中含有质子数为0.25NA=4 NA，故A错误；B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，则含有H+数目为0.1NA，故B错误；C. 甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA，故C
47、正确；D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个【答案】D【解析】试题分析：A、1个-CH3中含有9个电子，则15g甲基的物质的量是1mol，所以电子数是9NA，错误；B、苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中只有1NA个碳碳双键，错误；C、标准状况下，庚烷不是气体，所以1L庚烷的分子数不是NA/22.4，错误；D、常温下，乙烯与丙烯的最简式是CH2，所以14g的混合物中含有CH2的物质的量是1mol，
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