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    (浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习(含解析)

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    (浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习(含解析)

    1、有机化学实验一、选择题1下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()A除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B制乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸C可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯D1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能生成 1 mol 乙酸乙酯解析:选C。收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,应置于液面上方贴近液面处,以防止倒吸。2既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,以得到纯净乙烷的方法是()A通过足量的NaOH溶液B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2D通过足量的KMnO4酸性溶液解

    2、析:选B。乙烷是饱和烃,不与溴水、KMnO4酸性溶液反应,不能使它们褪色。乙烯通过溴水时与Br2发生加成反应生成1,2二溴乙烷(液态),B方法可行。乙烯通过KMnO4酸性溶液,有氧化生成的CO2逸出,乙烷中乙烯虽被除去,却混入了CO2,D方法不可行。通入的H2的量不好控制,通入少了不能将乙烯全部除去,通入多了就会使乙烷中混有H2,而且反应条件要求高,C方法不可行。乙烯与NaOH溶液不反应,A方法不可行。3下列试剂能鉴别苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四种液体的是()A溴水B新制Cu(OH)2悬浊液CNaOH溶液 D水解析:选A。溴水分别加入四种液体的现象:苯酚中会有白色沉淀(2,4,6三溴苯酚)生成

    3、;戊烯会使溴水褪色;己烷没有反应,但溶液会分层;乙醇与溴不反应,且乙醇能溶于溴水,不会分层。4下列有机物检验方法正确的是()A取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C用溴水鉴别乙烯与乙炔D不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷解析:选D。卤代烃水解后应先用稀HNO3酸化,否则NaOH和AgNO3会反应,影响实验的结果,A错;乙烯和乙炔均能使溴水褪色,所以溴水无法鉴别两者,C错;只用NaOH水溶液无法鉴别一氯乙烷和三氯乙烷中氯原子的多少,D正确。5能把乙醇、乙酸、甲酸、麦芽糖溶液

    4、用一种试剂区别开来的是()A溴水B新制Cu(OH)2悬浊液C石蕊试剂 D银氨溶液解析:选B。甲酸和麦芽糖分子中都含有醛基,因此都能使溴水褪色并且都能与银氨溶液反应,甲酸和乙酸都能使石蕊试剂变红,无法区别。乙醇与新制Cu(OH)2悬浊液不反应,在加热条件下也无任何现象;乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应生成蓝色透明溶液,加热时无变化;甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液先生成蓝色透明溶液,加热生成红色沉淀;麦芽糖与新制Cu(OH)2悬浊液只在加热条件下生成红色沉淀。6欲证明某一卤代烃为溴代烃,甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学:取少量卤代烃,加入NaOH的水溶液,加热,冷却后加入AgNO3溶液

    5、,若有淡黄色沉淀生成,则为溴代烃。乙同学:取少量卤代烃,加入NaOH的乙醇溶液,加热,冷却后,用硝酸酸化,加入AgNO3溶液,若有淡黄色沉淀生成,则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是()A甲同学的方案可行B乙同学的方案可行C甲、乙两位同学的方案都有局限性D甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样解析:选C。甲同学让卤代烃水解,在加热冷却后没有用稀硝酸酸化,由于OH也会与Ag作用生成褐色的Ag2O沉淀,会掩盖AgBr的淡黄色,不利于观察现象,所以甲同学的实验有局限性;乙同学是利用消去反应让卤代烃中的卤素原子变成离子,但是,不是所有的卤代烃都能发生消去反应,所以此法也有局限性。二、

    6、非选择题7如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:(1)检验该装置气密性的方法是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)下列有关该实验的说法中,正确的是_。A向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D若原料为CH3COOH和CH3CHOH,则乙酸乙酯中不含18O答案:(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手捂住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段水柱,则气密性良好(2)催化剂、吸水剂(3)AB8实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝

    7、管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题。(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_,目的是_。(2)反应中加入过量的乙醇,目的是_。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_。(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:则试剂a是_,分离方法是_,分离方法是_,试剂b是_,分离方法是_。(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯,

    8、在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质,丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:甲实验失败的原因是_;乙实验失败的原因是_。解析:(1)乙酸与乙醇的酯化反应需要加热,所以为防止液体受热时剧烈沸腾,需要加入碎瓷片来防止暴沸。(2)由于酯化反应是可逆反应,所以加入过量的乙醇可以提高乙酸的转化率。(3)这样操作可以及时把乙酸乙酯蒸发出来,从而降低生成物的浓度,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。(4)乙酸乙酯不溶于水,所以可以通过加入饱和碳酸钠溶液来除去乙酸和乙醇,然后分液即得到乙酸乙酯,干燥后即得到纯净的乙酸乙酯。B中含有乙醇、乙酸钠和碳酸钠。由于乙醇的沸点低,蒸馏即得到乙醇。然后加入稀硫酸,将乙酸钠转化成乙酸,最后蒸馏将得到乙酸。(5)乙酸乙酯能在碱性条件下水解,甲同学加入的碱量不足,有酸剩余,所以蒸馏后得到含有乙酸的酯;乙同学加入的碱过量使生成的酯发生了水解,所以得到了大量水溶性的物质。答案:(1)碎瓷片防止暴沸(2)提高乙酸的转化率(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行(4)饱和Na2CO3溶液分液蒸馏稀硫酸蒸馏(5)所加的NaOH溶液较少,没有将余酸完全中和所加的NaOH溶液过量使酯发生了水解- 4 -


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