1、考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质所属类别正确的是()A液态氧化合物 B纯净盐酸纯净物CNa2O碱性氧化物 DNaHSO4含氧酸2下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4 CNaHCO3 DNH34实验室制备硅酸的反应
2、为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，该反应属于()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应5下列过程不属于化学变化的是()A煤的干馏 B石油的分馏C石油的裂解 D蔗糖的水解6化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是()A漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()A2NaSNa2SBSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDSO2SO28下列化学用语或模型正确的是()A氯化
3、氢的电子式：BN2的结构式：C钠离子结构示意图：DCH4分子的球棍模型：9下列关于硫及其化合物的说法正确的是()ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10下列叙述不正确的是()A容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D向容量瓶转
4、移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11下列说法正确的是()A属于同分异构体BCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质CC60与14C互为同素异形体D乙酸与硬脂酸互为同系物12下列离子方程式不正确的是()A少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO23ClOH2O=SOCl2HClOB四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCOOHBa2=BaCO3H2OD向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2H2O2CO2=2
5、HCOH2SiO313短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素的非金属性：YWB阴离子的还原性：W2QC离子半径：Y2Z3DQ、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低14恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H92 kJ/mol，下列说法一定正确的是()A混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态B充入氩气使压强增大，v正、v逆均增大C反应达平衡状态时放出的热量小于92 kJD反应达平衡状态时2v正(X)v逆(Z)15下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A乙烯 B苯 C甲苯 D乙烷16下列关于
6、有机物的叙述不正确的是()A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物17.按右图装置实验，M、N为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，N极上有金属析出(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是()AN作正极B负极的电极反应式：M2e=M2C该装置能将化学能转化为电能D当电路中通过1 mol电子时，通过阴离子交换膜的SO为1 mol18下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸
7、钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊19由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：(i)2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H1(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2能量变化如图所示：下列说法正确的是()AH1H2B反应(ii)为吸热反应CC2H4(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H5.2 kJmol1D若在容器中加入催化剂，则E2E1将变小20下列说法正确的是()AMgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型
8、的微粒间作用力C发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏DH2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同21设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA22生产环氧乙烷()的反应为2CH2=CH2(g)O2(g)2(g)H106 kJ/mol，其反应机理如下：AgO2AgO2慢CH2=CH2AgO2AgO快CH2=CH26AgO2CO22H2O6Ag快下列有关该反
9、应的说法正确的是()A反应的活化能等于106 kJ/molB该反应的原子利用率为100%CAgO2也是该反应的催化剂D增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率23常温下，将0.10 molL1盐酸慢慢加入20.00 mL浓度为0.10 molL1 CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法不正确的是()A点所示溶液中由水电离产生的c(OH)105.5 molL1B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 mol
10、L124烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是()A滤渣的主要成分为SiO2B加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO32Al33H2O=2Al(OH)33Ca23CO2D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO被氧化成SO25某溶液中除水电离出
11、的OH、H之外还含Na、Fe2、Al3、Ba2、SO、NO、Cl中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是()A该溶液中肯定不含Ba2B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体D该溶液中除水电离出的OH、H之外所含离子是Na、Fe2、SO、NO二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：(1)反应的反应类型是_；(2)物质C中所含官能团的名称是_；(3)分别写出反应、
12、的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。27(6分)化合物A(仅含三种元素，摩尔质量为198 gmol1)具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 mL 0.6 molL1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。(1)化合物A所含有的元素为_(用元素符号表示)
13、。(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为_。(3)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为_。28(4分)如图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题。(1)B装置的作用是_。(2)D装置中收集氯气的方法为_。(3)E装置的作用是_。29(4分)将15.6 g表面已被氧化的铝片投入300 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72 L。(1)铝片中Al和Al2O3的物质的量分别为_、_；(2)稀硫酸的物质的量浓度为_。30(10分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。(1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N
14、2和O2反应，其能量变化示意图如下：则反应N2(g)O2(g)=2NO(g)的H_kJmol1。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_。NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：_。(3)一定条件下，向NOx/O3混合物
15、中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是_。由图3可知，SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_。(4)由CO和H2可合成甲醇，已知CO和H2在一定条件下能发生如下反应：(主)反应.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(副)反应.CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(T1T2T3)且恒定不变，若只发生反应，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图4所示，此时三个容器中
16、一定处于化学平衡状态的是_(填“T1”“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为_(用a、V表示)。为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是_。A反应前加入少量的水蒸气B增压C降低反应温度D使用合适催化剂，提高甲醇的选择性31. (10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O沸点为 34.5 ，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3与 HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作A 得到溶液，具体操作
17、是静置后，_。(2)经操作 A 后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案：_。(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_、_。(4)下列有关说法正确的是_。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3的浓度偏低D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置(5)用0.100 0 molL1 KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL (滴定前先除去溶液中溶解的HCl)。根据该实验数据，试样X中c(
18、Fe3)为_。(结果保留三位有效数字)32(10分)物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。已知：RCOOHRCOCl；请回答：(1)化合物G的结构简式为_。(2)下列说法不正确的是_。AAB为氧化反应B化合物G能与浓盐酸反应形成盐C化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOHD局麻药M的分子式为C14H20N2O(3)写出DGH的化学方程式：_。(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式：_。.能与FeCl3溶液发生显色反应.能发生银镜反应.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子(5)该小组成员还提出另一种合成M
19、的方案：化合物C与二乙胺HN(CH2CH3)2反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。 考前仿真模拟卷(三)1C解析 A液态氧是一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B.纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C.Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；D.NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于含氧酸，故D错误。2D3.C4.D5.B6C解析 A漂白粉溶液中存在水解平衡：ClOH2OHClOOH，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH，促
20、进反应正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故A正确；B.二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故B正确；C.铝性质活泼，铝和氧气反应会在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能够治疗胃酸过多，但摄铝量增加，会影响脑细胞功能，故D正确。7A8.B9C解析 SO2使品红褪色是利用其漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是利用其还原性，A错误；硫在自然界中存在游离态，如火山喷口处的单质硫，B错误；浓硫酸虽有强氧化性，但不能与SO2、H2、CO等还原性气体发生氧化还原反应，故能用于上述气体的干燥，C正确；铜和浓硫酸在常温下不反应，D错误。10B解
21、析 容量瓶颈部有一环形刻度线，不要说成刻度，也不要说成标线，A项正确；分液漏斗旋塞是直接用手轻轻旋转旋塞，而酸式滴定管的旋塞是手虎口抵住滴定管，食指和拇指轻轻旋转旋塞，所以两者的操作方法是不一样的，B项错误。11D解析 A由于苯分子中碳碳键都相同，且与的Cl、Br原子均在苯环的邻位，因此是同一种物质，不是同分异构体，A错误；B前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者属于同分异构体，不是同一种物质，B错误；CC60是单质，14C是C元素的一种同位素原子，二者不是同素异形体，C错误；D乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式都符合CnH2nO2，结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，因此互为同系物
22、，D正确。12B解析 A次氯酸钠具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为SO23ClOH2O=SOCl2HClO，故A项正确；BHI具有还原性，四氧化三铁溶于HI溶液中，三价铁能与碘离子发生氧化还原反应，其离子方程式为Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，故B项错误；C碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O，故C项正确；D根据强酸制弱酸的原理书写，向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体，对应的盐的阴离子为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为SiO2H2O2CO2=2HCOH2SiO3，故D项正确。13D1
23、4D解析 A反应物与生成物都是气体，容器的容积不变，因此任何情况下体系的密度都不会发生变化，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；B充入氩气使压强增大，但容器的容积不变，则浓度不变，因此v正、v逆均不变，B错误；C方程式表示的是1 mol X完全反应时放出热量92 kJ，由于未指明反应物的物质的量多少，因此不能确定反应放出热量的多少，C错误；D反应达平衡状态时v正(Z)v逆(Z)，由于v正(Z)2v正(X)，所以2v正(X)v逆(Z)，D正确。15A16B解析 A甲烷可在光照下发生取代反应，甲苯可在催化剂和光照作用下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应，A正确；B.煤中不含有苯、
24、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应，C正确；D.淀粉、纤维素、蛋白质的相对分子质量均在10 000以上，都属于高分子化合物，D正确。17D18C解析 由于饱和亚硫酸溶液和饱和碳酸溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2S
25、O3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。19A解析 A根据图像数据可知，H129.1 kJmol1，H223.9 kJmol1，则H1H2，故A项正确；B从图像数据可看出，H20，即反应(ii)为放热反应，故B项错误；C根据盖斯定律，由反应(ii)反应(i)可得反应C2H4(g)H2O(g)CH3OCH3(g)，则HH2H123.9 kJmol1(29.1 kJmol1)5.2 kJmol1，故C项错误；D若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2E1不变，故D项错误。20C解析 AMg2、F的核外均为10个电子，则离子核外电子排布相同，故A错误；B石英为原子晶体，通过
26、硅原子与氧原子形成共价键，熔化时克服的是共价键；硫黄是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，故B错误；C离子化合物的溶解是物理变化，但破坏了离子键，故发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，故C正确；DH2O和H2O2的稳定性不同，是由于分子内部原子间的作用力不完全相同，H2O分子中只有HO键，H2O2中有HO键和OO键，故D错误。21D解析 A1 mol铁在一定条件下与氧气反应生成四氧化三铁，转移了8/3 mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3 mol电子，与S反应生成FeS，转移了2 mol电子，故A错误；B葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含
27、有原子团CH2O的物质的量为30 g30 g/mol1 mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C石墨烯中每个六元环含有2个碳原子，故12 g即1 mol石墨烯中含1 mol C原子，含有0.5 mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D2.1 g DTO的物质的量为2.1 g21 g/mol0.1 mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1 mol DTO中含NA个质子，故D正确。22B解析 反应的H106 kJ/mol，不能确定反应的活化能，A项错误；该反应中只有1种生成物，原子利用率为100%，B项正确；根据反应机理可知，AgO2是中间产物，C项错误；根据反应机理可知，环氧乙烷
28、的生成速率主要取决于反应，则增大乙烯的浓度不能显著提高环氧乙烷的生成速率，D项错误。23C解析 A依据在常温下点的pH8.5，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)105.5 molL1，选项A正确；B点所示溶液中存在：c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，此时c(H)c(OH)，选项B正确；C点所示溶液是CH3COONa、NaCl和CH3COOH等物质的量混合的溶液，pH7，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，此时存在：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，选项C错误；D点所示溶液是CH3COOH
29、和NaCl的混合溶液，且有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)0.10 molL1，另据溶液质子守恒有c(H)c(OH)c(CH3COO)，故有c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1，选项D正确。24C解析 粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3，加入CaCO3粉末，调节pH3.6，发生反应CaCO32HSO=CaSO4CO2H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，二氧化硫被吸收后生成的SO易被氧化生成SO。A.通过
30、以上分析知，滤渣的成分为SiO2，故A正确；B.滤液中含有Al2(SO4)3，加入CaCO3粉末，调节pH3.6，发生反应CaCO32HSO=CaSO4CO2H2O，中和了溶液中的酸，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x，故B正确；C.若溶液的pH偏高，溶液中的Al3和OH离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，同时还会生成CaSO4，反应的化学方程式为3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2，故C错误；D.二氧化硫被吸收后生成的SO不稳定，易被氧化生成SO，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO
31、2的量，故D正确。25B解析 向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在Ba2，一定存在NO、Fe2，生成的气体为NO；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1 mol，根据溶液呈电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是Cl，溶液已经呈电中性，不会存在其他离子，此时溶液中仅含Fe2、NO、Cl三种离子，不符合题意，所以溶液中存在的阴离子为SO，再根据溶液呈电中性可知，溶液中存在Na。A溶液中一定不存在Ba2，选项A正确；B溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应的离子方程式NO3Fe24H=NO3Fe32H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根
32、离子不会消失，选项B错误；C若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁元素守恒，氧化铁的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol160 g/mol8.0 g，选项C正确；D根据上述分析可知，该溶液中除H、OH之外所含离子是Fe2、Na、NO、SO，选项D正确。26(1)氧化反应 (2)羧基(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O27解析 A在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀B，同时产生一种气体单质D，该红褐色沉淀B为Fe(OH)3；可推知A含有Fe元素
33、。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧得到红棕色固体粉末1.60 g，该红棕色粉末为氧化铁，由铁元素守恒可知，3.96 g化合物A含铁元素：1.6 g160 gmol120.02 mol，不含结晶水的盐为硫酸钾，根据钾元素守恒，3.96 g化合物A中含钾元素：0.6 molL10.1 L20.08 mol0.04 mol，3.96 g化合物A中含氧元素：3.96 g0.02 mol56 gmol10.04 mol39 gmol116 gmol10.08 mol，故钾、铁、氧的个数比为0.04 mol0.02 mol0.08 mol214，故A的化学式为K2FeO4。(1)由上述分析可知，A的化学式为K2
34、FeO4；所含有的元素为K、Fe、O；(2)高铁酸钾与水反应生成氧气、Fe(OH)3和氢氧化钾，反应的化学方程式为4K2FeO410H2O=4Fe(OH)33O28KOH，则离子方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH；(3)高铁酸钾可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，三价铁离子被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，同时生成水，其反应的离子方程式2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。答案 (1)K、Fe、O(2)4FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O28(1)除去氯气中的氯化氢(2)
35、向上排气法(3)吸收过量的氯气，进行尾气处理29(1)0.2 mol0.1 mol(2)2 molL130解析 (1)该反应中的反应热反应物的键能之和生成物的键能之和(946498) kJmol12630 kJmol1184 kJmol1；(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知，生成的为氮的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图像可知，3 mol NO生成两种氮的氧化物各为1 mol，其化学方程式为3NO=YZ，根据
36、原子守恒可知，Y、Z为N2O、NO2，所以化学方程式为3NON2ONO2；(3)SO2与O3反应，减小了O3的浓度，从而使NO的氧化率略低；SO2对NO的氧化率影响很小，说明臭氧与NO更易反应，O3氧化SO2反应的活化能较大，O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快；(4)该反应是从正反应方向开始，随着反应的进行，反应物不断消耗，反应物的物质的量会逐渐减小，当反应达到平衡后，若升高温度，该反应反应物的物质的量又增多，说明反应达到平衡，升高温度使化学平衡发生移动所致。根据图示可知，T3时达到平衡状态；根据平衡常数表达式，将各种物质的平衡浓度带入公式可得其数值。CO(g)2H2(g)CH3OH(
37、g)n(始)/mol a 2a 0n(变)/mol x 2x xn(平)/mol ax 2a2x x20%，解得x，所以平衡时n(CO) mol，n(H2) mol，n(CH3OH) mol，所以在T3时该反应的化学平衡常数K。A.反应前加入少量的水蒸气，副反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)中由于生成物浓度增大，平衡逆向移动，减弱副反应的发生，A正确；B.副反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，促进了副反应的发生，B错误；C.副反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)的正反应是放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，促进了副反应的发生，C错误；D.使用合适催化剂，提高甲
38、醇的选择性，使更多CO发生主反应，可以减弱副反应的发生，D正确。答案 (1)184(2)NO的分解反应是放热反应，升温使反应逆向进行3NON2ONO2(3)SO2的氧化消耗了少量O3，减小了O3的浓度O3氧化SO2反应的活化能较大，O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快(4)T3AD31解析 (1)因为Fe3与 HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚，而乙醚微溶于水，所以采用分液法分离，具体操作为打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。(2)用KSCN检验溶液中是否含有Fe3，具体操作为取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变
39、血红色，则判断没有Fe3残留。(3)乙醚易挥发、易燃，所以不能用明火加热；整套装置为密闭装置，乙醚沸点低，易挥发，易发生爆炸。(4)A.锥形瓶不能用待装液润洗，故A错误；B.标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中，故B正确；C.开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3的浓度偏高，故C错误；D.三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，故D正确。(5)设25 mL溶液中含Fe2的物质的量为x mol，则有：MnO8H5Fe2=Mn25Fe34H2O 1 5 0.16103 x解得x3103依据稀释前后铁元素守恒，所以原溶液中含有Fe3的物质的量为3103 mol100 mL25 m
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