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    (浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(八)(含解析)

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    (浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(八)(含解析)

    1、考前仿真模拟卷(八)(时间:90分钟满分:100分)相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中,属于碱性氧化物的是()ASO2 BCO2 CCaO DH2SO42下列属于“蒸馏烧瓶”的是()3下列属于电解质的是()ANa BCH3CH2OHCNH4Cl DC12H22O114下列溶液因水解显碱性的是()A次氯酸钠 B氯化钠 C氢氧化钡 D氯化铝5下列变化属于吸热的化学反应的是()A碘的升华B

    2、生石灰溶于水C酸碱中和DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合6下列说法正确的是()A纯碱可以用于治疗胃酸过多B熟石灰用于改良酸性土壤C碳酸钡是医院常用的钡餐D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及化学变化的是()A刻舟求剑 B百炼成钢C沙里淘金 D滴水成冰8下列化学用语表述正确的是()A乙烯的结构式:CH2=CH2BHF的电子式:C氯原子的结构示意图:D二氧化碳的比例模型:9下列关于SO2性质的说法正确的是()A密度比空气小 B是无色无味的气体C可用SO2漂白食物 D可与NaOH溶液反应10下列说法正确的是()A图所示装

    3、置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性:ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入H2S水溶液中,所得溶液的pH变化11下列说法正确的是()A某烷烃一个分子里含9个碳原子,其一氯代物只有两种,这种烷烃的系统命名是2,2,4,4四甲基戊烷B分子式为C5H12O且脱氢氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个D1 mol 紫罗兰酮()与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物12如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,下列说法不正确的是()A原子半径:ZYBZ的金属性弱于YCY和Z

    4、处于同一周期D最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZ13下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应:HOH=H2OB铁片与稀盐酸反应:Fe2H=Fe3H2C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl22OH=ClClOH2OD氯化铝溶液与氨水反应:Al33OH=Al(OH)314在2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol X和2 mol Y发生反应:X(s)2Y(g)2Z(g),5 min后反应达到平衡,此时Y的物质的量为1 mol。下列说法正确的是()A用X表示的反应速率为0.05 molL1min1B平衡时Z的浓度为1 molL1C在2 min时,v正(Z)v逆(Y)D当反应达到平衡状态时,生成

    5、n mol X的同时会生成n mol Z15下列说法不正确的是()A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下发生反应,产物只有CH3Cl和HCl16下列说法正确的是()A羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质B纤维素水解的最终产物是氨基酸C淀粉和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解D聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn2MnO22

    6、H2O=Zn(OH)22MnO(OH)。下列说法错误的是()A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHC电池负极的电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2D外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g18关于常温下浓度均为0.1 molL1的硝酸和次氯酸溶液,下列说法正确的是()A次氯酸溶液的pH小于硝酸B次氯酸的电离方程式:HClO=HClOCc(ClO)c(HClO)c(NO)D0.1 molL1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H)c(OH)19下列说法正确的是()AH2SO4属于共价化合

    7、物,溶于水能电离出SO和HBCa(OH)2是离子化合物,该物质中只含有离子键CHBr受热分解的过程中,只需克服分子间作用力D冰和水晶都是分子晶体20用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为12B1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAC标准状况下,11.2 L H2SO4含有的氢原子个数为NAD0.1 mol L 1 AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA21已知在25 、101 kPa下,1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5 518 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(

    8、l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol122Boderlscens研究反应:H2(g)I2(g)2HI(g)H0,温度为T时,在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验,容器中起始物质为0.5 mol I2、0.5 mol H2,容器中起始物质为x mol HI,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间

    9、t的关系如下表:t/minw(HI)/%容器编号020406080100050687680801009184818080研究发现上述反应中v正kaw(H2)w(I2),v逆kbw2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A温度为T时,该反应的80B容器中前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1C若起始时,向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI,反应逆向进行D若两容器中,ka()ka(),且kb()kb(),则x的值一定为123常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示,已知plg。下

    10、列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中,保持不变Cm点所示溶液中:c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中:c(Na)c(A)c(HA)24在铜丝表面常有一层黑色固体甲,为研究固体甲的成分,进行如下实验:已知:Cu2O2H=Cu2CuH2O,Cu2O在氧气流中焙烧可转化为CuO。CuS和Cu2S常温下不溶于稀盐酸,在氧气流中焙烧,均可转化为CuO和SO2。下列有关说法正确的是()A加盐酸有蓝色溶液生成,说明固体甲中一定含有CuOB滤渣中肯定含有Cu,肯定不含铜的氧化物C固体乙固体丙的过程中一定发生反应:2CuS3O22CuO2SO2D固体甲中一

    11、定不含CuS25某试样含有的阳离子为NH、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种,为确定其组成,某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是()注:CuS为难溶于水的黑色固体;气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A沉淀A为BaSO4B加入过氧化氢溶液时发生的反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全,而Cu2不形成沉淀D试样中一定含NH、Ba2、Cu2、Fe2,一定不含Ag二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)如图,已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为229,且其相对分子质量小于30,A可以形成高分子化合物E。请回答下列问题:(1)的反应

    12、类型是_。(2)向含有银氨溶液的试管中滴入35滴C溶液,轻轻振荡后,把试管放入热水浴中加热(需静置),写出加热后观察到的现象:_。(3)写出BD乙酸乙酯的化学方程式:_。 27(6分)为探究某盐X(仅含四种元素,其摩尔质量小于300 g/mol)设计并完成如下实验:已知:气体A为单质,标准状况下的密度为1.25 g/L。请回答:(1)盐X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)。(2)写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式:_。(3)写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式:_。28(4分)工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式:_。请你

    13、用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉:_。(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按如图装置来制备Fe(OH)2,实验开始时应先_(填“打开”或“关闭”,下同)活塞a,_活塞b。29(4分)取一定量的Fe2O3,在高温下用CO还原一段时间后得到1.84 g固体物质X,将X全部溶于稀硫酸中,经测定消耗H2SO4 0.030 0 mol,放出H2 0.448 L(已经折算成标准状况下的体积),向所得溶液中滴加KSCN溶液,无红色出现(已知Fe3遇SCN会使溶液呈红色)。试计算:(1)1.84 g X中含Fe元素的质量为_g。(2)X物质中除含Fe外,还可能含有的物质是_。30(10分

    14、)硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。(1)曲线a中,NO的起始浓度为6104 mg/m3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_,其理由是_。(2)已知在25 ,101 kPa时:N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H192.4 kJ/mol2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H2571.6 kJ/molN2(g

    15、)O2(g) =2NO(g)H3180.0 kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式:_。.工业上还可以变“废”为“宝”,将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品,其生产流程如图2所示(Ce为铈元素):(3)装置中NO转变为NO的反应的离子方程式为。(4)装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4再生,原理如图3所示。其阴极的电极反应式为_。(5)按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾(ba),并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置中SO2、装置中NO、装置中HSO和Ce3、装置中NO均全部转化,处理完毕后装置中Ce

    16、4的剩余量与加入量相比没有变化,则至少需向装置中通入标准状况下的O2 _L(用含a、b的代数式表示)。31(10分)某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的铜和镍,工艺流程如图1: (1)如图2回流搅拌装置可以回收有机萃取剂,仪器A的名称是_,进水口为_(填“a”或“b”)。(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是_。如图3为抽滤装置,有关抽滤,下列说法正确的是_。A抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤C在抽滤装置中洗

    17、涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸D抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体(3)步骤电解过程中铜粉在_(填“阴”或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成,则该电解过程的离子方程式为_。(4)步骤的萃取原理为注:(HA)2为有机萃取剂NiSO4(水层)2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)H2SO4(水层),有关该反应的说法正确的是_。A用分液法可以把水层和有机层分开B步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸C该工艺流程中,可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂D加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动32(10分)某酯类化合物M为紫外线吸收剂,可用于配

    18、制防晒霜。M的一种合成路线如下:已知:a.A分子中只有一个甲基;b2RCH2CHORCH2CH=CRCHOH2O。请回答下列问题:(1)有机物M的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A能发生加成反应B化合物B能发生银镜反应C化合物C能发生还原反应而不能发生氧化反应D反应是还原反应(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_。(4)同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸()的同分异构体的结构简式为_。含有苯环;既能发生银镜反应,又能发生水解反应;1H核磁共振谱有4个峰;能与氯化铁发生显色反应。(5)设计以乙醇为原料制备正丁醇的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)。考前仿真

    19、模拟卷(八)1C2C解析 A是锥形瓶,B是圆底烧瓶,C是蒸馏烧瓶,D是分液漏斗,C正确。3C4.A5D解析 碘的升华属于物理变化,不是化学反应,A项错误;生石灰溶于水,与水反应生成氢氧化钙,为放热反应,B项错误;酸碱中和属于放热反应,C项错误;Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合,属于吸热反应,反应生成氯化钡和氨,D项正确。6B7B解析 刻舟求剑只是标注物质的位置,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,A项错误;百炼成钢是将铁里的碳与氧气反应从而使碳含量降低,有新的物质生成,属于化学变化,B项正确;沙里淘金只是利用物质的物理性质进行物质的分离,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,C项错

    20、误;滴水成冰只是物质状态的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,D项错误。8C9.D10C解析 Cu和浓H2SO4反应需要加热,则图装置不能制取少量的SO2气体,A项错误;由于盐酸易挥发,根据图可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较元素的非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性,B项错误;CO2、Cl2可利用向上排空气法收集,从长导管进气,H2、NH3可利用向下排空气法收集,从短导管进气,C项正确;H2S水溶液显酸性,反应开始时pH小于7,将SO2气体通入H2S水溶液中生成单质硫,酸性减弱,pH增大至接近7,当SO

    21、2过量时,SO2溶于水生成亚硫酸,溶液酸性增强,pH又逐渐减小至一定值,最终不变,D项错误。11A解析 A含9个碳原子的烷烃,其一氯代物只有两种,故其结构应高度对称,碳骨架应为,系统命名法为2,2,4,4四甲基戊烷,A正确;B.醇发生催化氧化生成醛的前提是醇结构必须满足RCH2OH,所以分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇可看作C4H9CH2OH,C4H9有4种结构,则满足条件的醇有4种,B不正确;C.由于苯环是平面正六边形结构,又因为碳碳单键可以旋转,所以该有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面内,C不正确;D.紫罗兰酮分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键,因此1 mol 紫

    22、罗兰酮与1 mol H2发生加成反应,单独的碳碳双键、碳氧双键可得3种加成产物,另两个共轭碳碳双键加成可得1种加成产物,故共可得到4种不同产物,D不正确。12A解析 同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,A错误、B正确;Y和Z处于同一周期,C正确;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,D正确。13C解析 氢氧化镁是难溶物不能拆,A错误;铁片与稀盐酸反应生成Fe2,正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2,B错误;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,C正确;氨水在离子方程式中作反应物应该写成NH3H2O,D错误。14C解析 X为固体,

    23、故不能用X表示反应速率,A项错误;平衡时Y的物质的量为1 mol,则反应消耗的Y的物质的量为2 mol1 mol1 mol,生成Z的物质的量为1 mol,容器体积为2 L,故反应达到平衡时c(Z)0.5 molL1,B项错误;在2 min时,反应还未达到平衡,反应正向进行,故v正(Z)v逆(Z)v逆(Y),C项正确;当反应达到平衡状态时,生成n mol X的同时会生成2n mol Z,D项错误。15D解析 1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下反应,得到的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物,D项错误。16A解析 羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质,A正确;纤维

    24、素水解的最终产物是葡萄糖,B错误;淀粉属于高分子化合物,水解的最终产物是葡萄糖,油脂是高级脂肪酸甘油酯,能够水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油,不属于高分子化合物,属于小分子化合物,C错误;聚乙烯属于合成高分子化合物,棉花属于天然高分子化合物,D错误。17D18.C19A解析 H2SO4属于共价化合物,溶于水能电离出SO和H,A正确;Ca(OH)2中氢原子和氧原子之间是共价键,B错误;HBr受热分解HBr 键断开,C错误;冰属于分子晶体,水晶的主要成分是二氧化硅,属于原子晶体,D错误。20A21B解析 在25 、101 kPa下,1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

    25、5 518 kJ热量,标明物质的聚集状态,该反应为放热反应,则热化学反应方程式为C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1,B正确。22D解析 达到平衡时,v正v逆,温度为T时,该反应的64,A项错误;容器中前20 min w(HI)50%,则HI的物质的量为0.5 mol,故平均速率v(HI)0.025 molL1min1,B项错误;容器平衡时H2、I2、HI浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.8 molL1,K64,若起始时,向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI,Q164,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行,

    26、C项错误;若两容器中,ka()ka(),且kb()kb(),达到平衡状态时w(HI)均为80%,则为恒容条件下的等效平衡,则x的值一定为1,D项正确。23D解析 由图可知,m点时,plg0,即1,混合液pH4.76,HA的电离常数Ka(HA)c(H)104.76,则Ka(HA)的数量级为105,A项正确。Ka(HA),则有,由于温度不变,Ka(HA)、Kw不变,故保持不变,B项正确。m点所示溶液中,根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH),此时c(A)c(HA),则有c(H)c(Na)c(HA)c(OH),故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na),C项正确。由图可知,n点溶液的p

    27、H3,溶液呈酸性,则有c(H)c(OH),结合电荷守恒可得c(Na)c(A),故有c(Na)c(A)c(HA),D项错误。24C解析 加盐酸有蓝色溶液生成,即有Cu2生成,说明固体甲中含有铜的氧化物,但不一定含有CuO,故A、B错误;根据反应2CuO22CuO可知,反应后固体质量增加,Cu2S2O22CuOSO2,反应前后固体质量不变,而2CuS3O22CuO2SO2,反应后固体质量减小,由题可知固体乙在氧气流中焙烧、冷却后称量质量减小,说明一定含有CuS,在固体乙固体丙的过程中一定发生的反应为2CuS3O22CuO2SO2,故C正确,D错误。25D解析 试样加盐酸得到溶液A,说明不含Ag;加

    28、稀硫酸生成白色沉淀,说明含有Ba2,沉淀A为BaSO4;溶液B能得到红褐色沉淀,说明含有Fe2;溶液C加硫化钠溶液,有黑色沉淀C生成,说明含有Cu2;溶液D加氢氧化钠溶液加热,生成气体A为氨,但不能说明原试样中含有NH,因为实验过程中加入了氨水和氯化铵。26解析 (1)设烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量分别为22x g、9x g,C、H原子个数之比为212,(CH2)n的相对分子质量小于30,(122)n30,A可以形成高分子化合物E,则n2,A为乙烯,乙烯发生加聚反应生成E(聚乙烯),乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇),乙醇催化氧化生成C(乙醛),乙醛继续氧化生成D(乙酸),乙酸和乙醇发

    29、生酯化反应生成乙酸乙酯和水;的反应类型是氧化反应。(2)银氨溶液和乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O,有银镜生成,可以看到试管内壁附着一层光亮的银镜。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式:CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。答案 (1)氧化反应(2)试管内壁附着一层光亮的银镜(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O27解析 混合气体ABC通过碱石灰,碱石灰增重9 g可知,增加的质量为H2O或CO2或两者的混合物的质量。混合气体AB通过溶液后,生成了红褐色沉淀,红

    30、褐色沉淀为Fe(OH)3,则混合气体中含有NH3。气体A为单质,标准状况下的密度为1.25 g/L,则其摩尔质量为22.4 L/mol1.25 g/L28 g/mol,则气体A为氮气,2.24 L的物质的量为0.1 mol,质量为2.8 g。气体B为NH3,其物质的量n(6.72 L2.24 L)22.4 L/mol0.2 mol,质量为3.4 g。则盐X含有的元素为N、H、Fe。如果气体C为CO2,所含元素种类超过了4种,则气体C为H2O,另一种元素为O。H2O的质量为9 g,物质的量为0.5 mol。盐X的质量为31.2 g,气体ABC的总质量为2.8 g3.4 g9 g15.2 g,则分

    31、解生成D的质量为31.2 g15.2 g16 g,则Fe2O3的物质的量nm/M16 g160 g/mol0.1 mol。该分解反应生成的H2O、NH3、N2、Fe2O3的物质的量分别为0.5 mol、0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol,则H、N、O、Fe的物质的量为1.6 mol、0.4 mol、0.8 mol、0.2 mol,比例为8241,则分子式为H8N2O4Fe。结合分解产物,该反应为铵盐的分解,X的化学式为(NH4)2FeO4。(1)根据上述分析,盐X所含元素除H、O外,还有N和Fe;(2)Fe2O3是碱性氧化物,HI为强酸,二者反应生成盐和水,但是生成Fe3能将I氧化

    32、成I2,Fe3被还原成Fe2,为氧化还原反应,则化学方程式为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O;(3)根据上述分析,盐X为(NH4)2FeO4,其分解产物包括H2O、Fe2O3、N2、NH3,该反应为氧化还原反应,Fe的化合价从6降低到3,还原产物Fe2O3中2个Fe,化合价总共降低6价,NH中的部分N的化合价从3升高到0,N2中有2个N原子,化合价总共升高6价,化合价升降守恒,则还原产物Fe2O3和氧化产物N2的比例为11,则根据原子守恒和得失电子守恒,化学方程式为2(NH4)2FeO4Fe2O32NH3N25H2O。答案 (1)N、Fe(2)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(

    33、3)2(NH4)2FeO4Fe2O32NH3N25H2O28(1)Fe3O44CO3Fe4CO2在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸),如果有气泡生成,则含有铁粉(或在黑色粉末中加入硫酸铜溶液,如果黑色粉末表面有红色固体析出,则含有铁粉)(其他合理答案也可)(2)打开打开29解析 (1)向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中的溶质全部为FeSO4,且n(FeSO4)n(H2SO4)0.030 0 mol,1.84 g固体物质X中的Fe元素全部转移到FeSO4中,故1.84 g X中含Fe元素的质量为0.030 0 mol 56 gmol11.68 g。(2)0.448 L (标准状

    34、况)H2的物质的量为0.02 mol,则1.84 g固体物质X中含m(Fe)0.02 mol56 gmol11.12 g。设另一种物质的化学式为FexOy,则m(FexOy)1.84 g1.12 g0.72 g,该物质中Fe元素的质量为1.68 g1.12 g0.56 g,则该物质中O元素的质量为0.72 g0.56 g0.16 g,即该物质中xy11,所以该物质为FeO。答案 (1)1.68(2)FeO30解析 .(1)由图1可知A点到B点NO的脱除率为0.750.550.2,则变化的浓度为0.26104 mg/m31.2104 mg/m3,则脱除速率为 1.2104 mg/m30.8 s1

    35、.510 4 mg/(m3s)。NH3与NO反应的方程式为4NH36NO=5N26H2O,可知NH3与NO的物质的量的比值越大,则NO脱除率越大,由图1可知,同一温度时,曲线a的NO脱除率最大,则a对应的比值为41,曲线b对应的比值为31,曲线c对应的比值为13。(2)根据盖斯定律可知4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2H13H23H32 070 kJ/mol。.(3)由图2可知,装置中NO与Ce4在酸性条件下生成NO、NO与Ce3,反应的离子方程为3Ce4NO2H2O=3Ce3NO4H、Ce4NOH2O=Ce3NO2H。(4)由图3可知A端电极Ce3被氧化成Ce4,B端

    36、HSO被还原为 S2O,所以A为电源正极,B为电源负极,则阴极的电极反应式为2H2HSO2e= S2O2H2O。(5)由题意可知,在这一流程中,只有b mol 2价的NO升高为5价的NO,则失去电子数为3b mol,a mol SO2由4价最终降低到3价的S2O,得到电子数为a mol,1 mol氧气由0价降为2价,得到电子数为4 mol,根据氧化还原反应中得失电子数相同,则通入氧气的物质的量为(3ba)/4 mol,则标准状况下氧气的体积为22.4(3ba)/4 L5.6(3ba) L。答案 .(1)1.510 431NH3与NO的物质的量的比值越大,NO脱除率越大(2)4NH3(g)6NO

    37、(g)=5N2(g)6H2O(l)H2 070 kJ/mol.(3)3Ce4NO2H2O=3Ce3NO4H (4)2H2HSO2e= S2O2H2O(5)5.6(3ba)31解析 (1)仪器A的名称是冷凝管,冷凝水应该“下进”即a进。(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀;抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸,滤液从吸滤瓶上口倒出,A正确;不能直接用倾析法转移溶液和沉淀,必须用玻璃棒往漏斗里转移溶液,B错误;洗涤时为洗净晶体,应让洗涤剂缓慢通过滤纸,让洗涤剂和晶体充分接触,C错误;抽滤完成,拔下真空泵,关闭电源,然后用玻璃棒在

    38、滤纸边缘刮起一个小口把滤纸拿下来刮落固体,D错误。(3)步骤中Cu22e=Cu,发生还原反应,说明铜粉在阴极产生;根据流程图中电解前溶液中的离子是Cu2、Fe2、Ni2、Al3,电解后含有的物质有Cu、Fe3、Ni2、Al3,发生变化的是Cu2得到电子生成Cu,Fe2失去电子生成Fe3,始终没有观察到气体生成,说明溶液中的氢离子和氢氧根离子都没有放电,该电解过程的离子方程式为Cu22Fe2Cu2Fe3。(4)互不相溶的液体用分液的方法进行分离,A正确;步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸,B错误;该工艺流程中,可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂,Na3PO4仅作为反应物,生成物中没有,不可以循

    39、环利用,C错误;加入有机萃取剂,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,D正确。答案 (1)冷凝管a (2)抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀A (3)阴Cu22Fe2Cu2Fe3(4)AD32解析 A分子式为C4H10O,且A中只有一个甲基,则A为CH3CH2CH2CH2OH,A在Cu作催化剂条件下被氧气氧化生成B,则B为CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C,结合题目给予的信息,可知C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C与氢气发生加成反应生成D,则D为CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3

    40、,D和水杨酸发生酯化反应生成M,M的结构简式为(1)根据上面的分析可知,有机物M的结构简式为(2)有机物A是正丁醇,为饱和一元醇,不能发生加成反应,A错误;B为丁醛能够发生银镜反应,B正确;C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C结构中含有醛基,醛基既能被还原为醇羟基又能被氧化为羧基,C错误;反应是醇的催化氧化反应,D错误。(3)B为CH3CH2CH2CHO,与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHONaOH2Cu(OH)2CH3CH2CH2COONaCu2O3H2O。(4)含有苯环;既能发生银镜反应,又能发生水解反应,说明含有HCOO,1H核磁共振谱有4个峰,说明结构较对称;能与氯化铁发生显色反应,说明含有酚羟基,符合要求的结构简式是(5)乙醇


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