1、非选择题标准练(一)1(6分)(2019温州选考模拟)烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)m(H2O)229，A在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系：请回答：(1)有机物A中含有的官能团名称为_。(2)有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法不正确的是_。ABC可通过两步直接实现：热铜丝催化氧化，直接与新制Cu(OH)2共热B将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C若CE为加成反应，则D为乙炔D为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰作干燥剂解析：烃A完全燃烧后
2、生成m(CO2)m(H2O)229，则A中N(C)N(H)12，又A在其同系物中相对分子质量最小，则A为CH2=CH2，根据题图转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，E为CH3COOCH=CH2，F为CH3COOCH2CH3。(1)有机物A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH3COOCH=CH2中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH3CH2OH 在热铜丝的作用下转化为CH3CHO，CH3CHO直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH3COONa，要得到CH3COOH，还需要用盐酸或硫酸酸化，A项错误；钠的密度大于乙醇的
3、密度，故钠块沉在乙醇液面下，B项错误；若CE为加成反应，则D为CHCH，C项正确；分离出乙酸乙酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D项错误。答案：(1)碳碳双键(1分)(2)CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(1分)(3)CH3COOCH=CH2Br2CH3COOCHBrCH2Br(2分)(4)ABD(2分)2(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。请回答下列问题：(1)甲的组成元素为C、H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式：_。解析：
4、无色液体1为H2O，物质的量为0.1 mol；无色无味气体1的质量为29.5 g1.8 g23.3 g4.4 g，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为CO2，物质的量为0.1 mol；23.3 g固体1由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体2中加入足量硫酸溶液后，得到蓝色溶液，则黑色固体2为CuO，物质的量为0.1 mol，另一种氧化物的质量为23.3 g8 g15.3 g，物质的量也为0.1 mol，则该氧化物的摩尔质量为153 gmol1，由于该氧化物能溶于水，且通入CO2后产生白色沉淀，故该氧化物为BaO。综上可知，该无机矿物盐的化学式为Cu(OH)2BaCO3。答案：(1)Ba、
5、Cu(2分)BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3或BaOCuOCO2H2O(2分，其他合理答案也可)(2)BaCO3Cu(OH)2BaOCuOH2OCO2 (2分)3(4分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中，Mg2SiO4发生反应的化学方程式为_。(2)加入H2O2的作用为_。(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏
6、斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含Fe3的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出解析：(1)Mg2SiO4与H2SO4反应生成MgSO4、H2SiO3和H2O(或MgSO4 和H4SiO4)。(2)加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3。(3)分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，A项正确；B项正确；分液时，需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，C项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故无法确定含Fe3的有机相位于上层还是下层，D项错误。答案：(1)Mg2SiO42H2SO4=2
7、MgSO4H4SiO4或Mg2SiO42H2SO4=2MgSO4H2SiO3H2O(1分)(2)将Fe2氧化为Fe3，便于除杂(1分)(3)AB(2分)4(4分)(2019杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH4、CO2、NH3)中甲烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO，发生的反应有CH44CuOCO22H2O 4Cu、2NH33CuON2 3H2O 3Cu。完全反应后固体质量减少14.4 g，再将反应后的气体通入3 L 0.10 molL1 Ba(OH)2溶液中，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4 g，剩余气体为2.24 L的N2(标准状况)。(1)原混合气体中CH4的
8、物质的量为_mol。(2)原混合气体中CH4的物质的量分数为_。解析：(1)根据反应2NH33CuON2 3H2O 3Cu，当有0.1 mol N2生成时，则有0.2 mol NH3参与反应，且发生该反应固体质量减少0.3 mol80 gmol10.3 mol64 gmol14.8 g，则发生反应CH44CuOCO2 2H2O 4Cu固体质量减少14.4 g4.8 g9.6 g，参与反应的CuO的物质的量为9.6 g(8064) gmol10.6 mol，参与反应的CH4的物质的量为0.15 mol，同时有0.15 mol CO2生成。(2)原混合气体中的CO2与反应生成的CO2和0.3 mo
9、l Ba(OH)2反应生成BaCO3的物质的量为39.4 g197 gmol10.2 mol，则消耗的CO2为0.2 mol或0.4 mol，故原混合气体中CO2的物质的量为0.05 mol或0.25 mol，原混合气体(CH4、CO2、NH3)的总物质的量为0.4 mol或0.6 mol，所以原混合气体中CH4的物质的量分数为0.375或0.25。答案：(1)0.15(2分)(2)0.375或0.25(2分)5(10分)2019浙江4月选考，T30(1)(3)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是_。A焓变H0，熵变
10、S0B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图2中画出从20 开始经过100 的p随T变化关系示意图(20 时的平衡压强用p1表示)。(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 )、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常
11、压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：_。如果水的离子积Kw从1.01014增大到1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550 条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，
12、xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大答案：(1)C(1分)(2)(2分)(2分)(3)水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(1分)100(2分)ABD(2分)6(10分)聚合氯化铝(PAC)是一种常用的絮凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式可表示为Al2(OH)nCl6nm(n6，m10)。已知：PAC与酸混合，可发生解聚，最终生成正盐。实验室通过增大AlCl3溶液的pH，促进AlCl3水解，制备PAC。某小组的实验流程如图： (1)AlCl3固体加水后，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlCl3先溶于_，然后再
13、加水稀释，避免出现浑浊。(2)减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，所以下列操作有利于后续减压过滤操作的是_。A加入较稀的氨水B加入氨水充分反应后，煮沸几分钟C使用较稀的AlCl3溶液D加入较浓的氨水(3)在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，_(填实验操作)，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。(4)AlCl3溶液可用废铝渣(含Al与Al2O3)制取，某小组设计了如图装置(夹持和控温装置省略)。实验中，使用滴液漏斗的优点有有利于盐酸的滴加；_；从实验安全的角度分析，该装置有一处不合理，它是_。解析：(1)AlCl3固体加水后，Al3水解产生Al(OH)3，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlCl3先溶于
14、盐酸，抑制Al3的水解，然后再加水稀释，避免出现浑浊。(2)较稀的氨水碱性较弱，不利于生成较大的沉淀颗粒，A项错误；充分反应后煮沸有利于生成较大的沉淀颗粒，有利于后续减压过滤操作，B项正确；使用较稀的AlCl3溶液，不利于生成较大的沉淀颗粒，C项错误；较浓的氨水碱性较强，有利于生成较大的沉淀颗粒，D项正确。(3)在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。(4)滴液漏斗的优点为有利于控制盐酸的滴加和避免盐酸挥发，污染环境；从实验安全的角度分析，该装置的不合理之处为没有H2尾气处理装置。答案：(1)盐酸(2分)(2)BD(2分)(3)用蒸馏水
15、润湿滤纸，微开水龙头抽气(2分)(4)避免盐酸挥发，污染环境(2分)缺少H2尾气处理装置(2分)7(10分)(2019嘉兴选考教测)A是相对分子质量为28的烃，由A可以合成聚酯PET和软质高分子材料M，它们的合成路线如图(部分生成物已略去)。已知：一定条件下，酯与醇发生酯交换反应：R1COOR2ROHR1CO18OR3R2OH。化合物B的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol B与足量金属钠反应产生H2 22.4 L(标准状况)。B与E的相对分子质量之差为4。(1)下列说法正确的是_。A化合物B的键线式为B化合物C能发生氧化反应，但不能发生还原反应C1 mol E
16、最多可与2 mol H2发生加成反应D反应15中，只有反应4属于酯交换反应(2)写出反应4所对应的化学方程式：_。(3)聚酯PET的结构简式是_。(4)化合物N是的某种同系物；N在苯环上的一溴代物只有两种。满足上述条件N的结构简式有多种，除、外，可能还有的结构简式是_。(5)一定条件下，由A通过氧化、加成两步反应，即可合成B，该方法应用了绿色化学的理念，实现了零排放。已知中间产物为Mr44的环状化合物，请写出该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。解析：根据A是相对分子质量为28的烃，可推出A为CH2=CH2，由M的结构简式可推出D为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，根据已知条件和D的结构简式可推出B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C(CH3)COOH，根据已知条件，可推出E为OHCCHO，B与对苯二酸甲酯发生酯交换反应得到F，则F为 (1)B为乙二醇，其键线式为，A项错误；CH2=C(CH3)COOH中含有双键和羧基，可发生还原反应，B项错误；1 mol乙二醛中含有2 mol醛基，最多可与2 mol H2发生加成反应，C项正确；反应5也属于酯交换反应，D项错误。(4)由题意知，N的分子式为C9H8O4，N在苯环上的一溴代物只有两种，说明N的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，故满足条件的N的结构简式，除题给的两种外，还有答案：(1)C(1分)- 9 -
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