1、题型特训3第3题(一)元素“位、构、性”判断1.(2019山东潍坊高三一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是()A.简单离子半径:RWZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C.W和R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物2.(2019安徽合肥高三第二次质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族
2、,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A.非金属性:QYXZB.简单气态氢化物的沸点:XWC.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性3.(2019河南九师联盟高三1月质量检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期序数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是()A.常压下,单质的沸点:WZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径:WXYYXWB.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:
3、YZD.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者5.(2019福建莆田高中毕业班教学质量检测)四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是()A.元素的非金属性:XWB.Y与Z形成的化合物中只含有离子键C.Z、W的简单离子半径:ZZWC.氢化物的稳定性强弱顺序为:YZWD.M2W2既含有离子键,也含有非极性键7.(2019广东高三百校联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族,X所处的周期序数等于族序数,常
4、温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是()A.简单离子半径:XYZB.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色8.(2019宁夏银川一中高三二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:ZYWB.X的简单氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸9.(2019湖南岳阳一中高三期中)短
5、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是()A.粒子半径:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.ZY3晶体中含有离子键和共价键10.(2019四川宜宾第四中学高三期末)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述错误的是()A.气态氢化物的热稳定性:bcbaD
6、.a、b和c三种元素能形成离子化合物参考答案题型特训3第3题(一)元素“位、构、性”判断1.C解析 X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,结合题意推知Y、Z、W分别为C、N、O。X比Y核外少一个电子层,则X为H。又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12,则R的质子数为(6+7+8+1)12=11,可知R为Na。电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径
7、随原子序数的增大而减小,则半径N3-O2-Na+,即简单离子半径大小比较为ZWR,故A项错误;X与Y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项正确;Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大气污染物,而CO2不是大气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故D项错误。2.C解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,则X为C。元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y含有2个电子层,最外层含有6个电子,Y为O。元
8、素W与X同主族,则W为Si,结合题意可知Q为Cl,Z为Na。同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:YQXZ,故A不符合题意;对分子晶体,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点越高,简单气态氢化物的沸点XW,故B不符合题意;氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,故C符合题意;Y、Z、Q分别为O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈碱性,但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性,故D不符合题意。3.B解析 Y的周期序数是族序数的3倍,可知Y是Na。W的简单氢化物与X的简
9、单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,则Z是S。常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故A错误;Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B正确;电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:FNSZXW,A错误。若X的单质为常见的非金属导体,则X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确。Y与Z同周期且原子序数ZY,则元素的非金属性:YC,故A错误;Y与Z可形成Na2O2,其中OO键
10、为共价键,故B错误;Cl-有三个电子层,而Na+只有两个电子层,故离子半径Cl-Na+,C项正确;Y元素单质O3也可用于自来水的杀菌消毒,故D错误。6.D解析 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则X是H。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是C。M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则M是Na。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N,W是O。X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,故A项错误;简单离子的半径从大到小的顺序是ZWM,B项错误;氢化物的
11、稳定性强弱顺序为WZY,故C项错误;M2W2为Na2O2,Na2O2中既含有离子键,也含有非极性键,故D项正确。7.A解析 X所处的周期数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中,X为Al,它们的最外层电子数之和为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。简单离子半径:S2-Cl-Al3+,故A错误;AlCl3是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,故B正确;H2O2+H2SS+2H2O,故C正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。8.D解析 W的原子中只有1个电子,W是H;X2-和Y+的电子层
12、结构相同,X是O、Y是Na;X与Z同族,Z是S。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:NaSH,故A错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性H2OH2S,故B错误;NaH是离子化合物,故C错误;S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D正确。9.D解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,Z为Na,Y为N。生产光纤制品的基本原料为二氧化硅,所以W为Si。X、W同主族,则X为C。电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以r(W)r(X),r(Z+)C,所以硝酸的酸性强于
13、碳酸,B错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性CSi,所以氢化物稳定性CH4SiH4,C错误;ZY3晶体为NaN3,属于离子化合物,含有离子键和共价键,D正确。10.C解析 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,a为第一周期的氢元素,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,故d应该是第三周期且是失电子减少一个电子层的,应为铝元素,四种元素原子的最外层电子数之和为15,故b、c最外层电子数之和为11,且b、d的简单离子具有相同电子层结构,b、c分别为氮元素和氧元素。气态氢化物的热稳定性:NH3NOH,即dbca,选项C错误;a、b和c三种元素能形成离子化合物NH4NO3,选项D正确。6
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