1、小题分点集训(五)物质结构与元素周期表(建议用时：25分钟)(对应学生用书第162页)1(2019武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A最简单氢化物的沸点：ZYB原子半径：WZYXC把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成DX的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N Y和Z位于同一主族， ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气
2、体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl ZYW2是SOCl2，据此回答。2(2019恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是()A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸DX和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐C依题意可知，M是NH4HSO3
3、，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。3(2019江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是()AX、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂BY、Q形成的化合物是强电解质C电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质DW、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物
4、可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na2NaOHH2OSi=Na2SiO32H2，E是H2，据此解答。4短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是()A
5、A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C简单离子半径大小顺序为EBCDDA的氢化物在常温下一定为气态C短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知E为Cl元素。5(2019唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2
6、倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是()AQ与X形成简单化合物的分子为三角锥形BZ的氧化物是良好的半导体材料C原子半径YZXQDW与X形成化合物的化学式为W3XBQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为S
7、i元素。6(2019南阳模拟)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 molL1 X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是：()AD的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性BA、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为CBACY 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等DY与W 两物质的化学键类型相同C短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分
8、别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1 molL1的X、W溶液pH1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1 molL1的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7 molL10.2 molL1，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，据此解答。教师用书独具(2019德州模拟)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周
9、期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体，下列叙述正确的是()A简单离子半径：WZYXBX2与Z单质反应能直接形成ZX3C简单氢化物的还原性：ZWD由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性CX原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是O元素，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，即Y是金属Na，Z单质为淡黄色固体即Z是S，则W是Cl。7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2
10、种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知AB=DF，AC=EF。常温下，0.1 molL1 D溶液的pH为13。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBA、C中所含的化学键类型相同C1.0 L 0.1 molL1 E溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molD1 mol A与足量B完全反应共转移1 mol电子DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个电子，则W为Na；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是
11、由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知AB=DF，AC=EF，则A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常温下，0.1 mol D溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，X为H，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WYZX，错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0 L 0.1 molL1碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1 mol，错误；D项，过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol过氧化钠与
12、足量水完全反应共转移1 mol电子，正确。8(2019四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01 molL1 s溶液pH为12。下列说法正确的是 ()A原子半径大小：WXY B简单离子半径大小：YZC简单氢化物沸点高低：ZYX DY、Z形成的化合物均含离子键D由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为HOC，A错误；Na的半径小于O2的半径，B错误；Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体，故其沸点依次降低，C错误。- 4 -
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