1、题型五 水溶液中的化学平衡,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,溶液稀释过程的分析与判断 1.(2019全国,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ),-4-,高考真题体验,典题演练提能,A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl- 答案:D,-5-,高考真题
2、体验,典题演练提能,2.(2019天津,5)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( ),A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度: b点c点 C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同,-6-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相
3、对较强的酸,即曲线表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点c点,错误;C项,题给表达式可看作KW/Ka,稀释时温度不变,则KW、Ka均不变,正确;D项,起始pH相同时c(CH3COOH)大,则与NaOH恰好中和时,CH3COOH溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n(Na+)大,错误。,-7-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2015全国,13)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度
4、:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等,-8-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-9-,高考真题体验,典题演练提能,1.(2019河北衡水中学模拟)T ,分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)关系如图所示。下列叙述正确的是( ),A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1,pH=2 C.酸性:HAHB D.弱酸HB的pKa=10,-10-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:Ka为温度
5、的函数,温度不变,Ka就不变,A项错误;a点对应的溶液中lg c=-1,则c(HA)=0.1 molL-1,对应的2pH=4,则pH=2,B项正确;通过图像看出,如果两种酸的浓度相等时,HA溶液的pH小于HB溶液的pH,所以酸性HAHB,C项错误;根据图像看出,当lg c=0时,c(HB)=1 molL-1,2pH=5,则pH=2.5,c(H+)=110-2.5 molL-1,HB的电离平衡常数 =110-5,pKa=-lgKa=-lg(110-5)=5,D项错误。,-11-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2019湖南怀化二模)常温下,将V0 mL 1 molL-1 HClO2和V0 mL
6、 1 molL-1 HMnO4两种酸溶液分别加水稀释,稀释后溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ),A.HClO2和HMnO4均为一元弱酸 B.在0pH5时,HClO2溶液满足pH= C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等 D.常温下,浓度均为0.1 molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4NaClO2,-12-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:由题图可知,1 molL-1 HClO2溶液的pH1,1 molL-1 HMnO4的pH=0,说明HClO2
7、是弱酸,HMnO4为强酸,A项错误;因为HClO2为弱酸,稀释促进其电离,在0pH5时,不能满足pH= 的关系,HMnO4是强酸,在0pH5时能满足pH= 的关系,B项错误;同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1 molL-1的NaOH溶液的能力相同,C项正确;酸性:HClO27,NaMnO4不水解溶液显中性,D项错误。,-13-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2019江西南昌二模)常温时,1 molL-1的HA和1 molL-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是 ( ),A.Ka(HA)约
8、为10-4 B.当两溶液均稀释至 +1=4时,溶液中c(A-)c(B-) C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HAHB D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,-14-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:根据图示,当 +1=1时,即V=V0,溶液中尚未加水,1 molL-1的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,HA在溶液中部分电离;1 molL-1的HB溶液pH=0,即HB为强酸,HB在溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。,-15-,高考真题体验,典题演练提能,1 molL-1的HA溶液的pH
9、为2,c(A-)=c(H+)=0.01 molL-1,c(HA)1 molL-1,则HA的电离常数约为10-4,A项正确。由电荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至 +1=4时,HB溶液pH=3,HA溶液pH3,则有c(A-)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量:HAHB,C项正确。等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同;HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,N
10、aB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)NaB溶液中c(H+),所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,D项正确。,-16-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2019湖南怀化一模)1 mL浓度均为0.10 molL-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( ) A.XOH是弱碱 B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3 C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.010-10.2
11、 D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且 减小,-17-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,解析:根据图示,0.1 molL-1 XOH溶液的pH=13,说明XOH完全电离,为强电解质,A项错误;XOH是强碱、X2CO3是强碱弱酸盐,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)c(X2CO3),再结合物料守恒可知,XOH溶液中的c(X-)小于X2CO3溶液中的c(X-),B项错误;0.10 molL-1X2CO3,-18-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2019广东中山一中、仲元中学等七校第二次联考)常温下,浓度均为1.0 molL-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的
12、混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( ),A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数为1.010-4 C.溶液中水的电离程度:a点大于b点 D.c点溶液中:c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-),-19-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:根据图像可知1 molL-1HX溶液的pH=0,说明HX全部电离,为强电解质;当HX溶液被无限稀释时pH接近7,A项错误。根据图像可知,1 molL-1 HY溶液的pH=2,溶液中氢离子浓度是0.01 molL-1,所以该温度下HY的电离常数为 1.010-4
13、,B项正确。酸或碱抑制水电离,酸溶液中氢离子浓度越小其对水电离抑制的程度越小,根据图像可知,b溶液中氢离子浓度小,则水电离程度ac(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),D项错误。,-20-,高考真题体验,典题演练提能,酸、碱反应过程和结果的分析与判断 1.(2019全国,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的
14、混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-),-21-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(
15、OH-),D项正确。,-22-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2017全国,13)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),-23-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-24-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2017全国,12)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图
16、所示已知 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),-25-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D 解析:A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A正确;B项,根据pH=4.2点,K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,B正确;C项,根据图像,pH=2.7时,HA-物质的量分数最大,H2A和A2-物质的量分数基本相同,则有c(HA-)c(H2A)=c(
17、A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D错误。,-26-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2016全国,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 ( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c( )=c(Cl-)=c(H
18、+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,-27-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D 解析:氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20 mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20 mL,B选项错误;M点处溶液呈中性,c( )=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1 molL-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1 molL-11.32%=0.00 132 molL-1,故pH12,D
19、选项正确。,-28-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2016天津,6)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ),A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),-29-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:A项,题给三种酸均为一
20、元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HAHBHD,故达中性时三种溶液中c(A-)c(B-
21、)c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分被A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。,-30-,高考真题体验,典题演练提能,6.(2015山东,13)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.
22、b点所示溶液中c(A-)c(HA),-31-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D 解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2O HA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA
23、的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)c(HA),D项正确。,-32-,高考真题体验,典题演练提能,1.(2019河南部分示范性高中联考)常温下,向10 mL 1 molL-1一元酸HA溶液中,不断滴加1 molL-1的NaOH溶液,所加碱溶液的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是( ) A.常温下,Ka(HA)的数量级为10-4 B.a、b两点pH均为7 C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小 D.反应开始至反应完全范围内,溶液的导电性逐渐增强,-33-,高考真题体验,典题演练
24、提能,答案:B 解析:由起点溶液中-lg c水(H+)=12可知,c水(H+)=c(OH-)=110-12 molL-1,则酸电离的c(H+)=10-2 molL-1,故Ka(HA)=10-4,A项正确;由1 molL-1 HA溶液中c(H+)=10-2 molL-1可知,HA是弱酸,曲线的最高点为NaA溶液,b点溶液中的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性,pH7,B项错误;a点到b点,先是发生酸碱中和反应生成可水解的盐,然后碱过量,所以水的电离程度先增大后减小,C项正确;不断加入NaOH溶液,溶液中的离子总浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强,D项正确。,-34-,高考真题体验,典题演练提能,
25、2.(2019辽宁辽阳二模)常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知:,A.Ka(HA)的数量级为10-5 C.m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA),-35-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-36-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2019湖南衡阳三中模拟)类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lgc,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH下,测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的
26、是( ),A.pH=3.50时,c(H2A)c(HA-)c(A2-) B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性 C.随着HCl的通入 先减小后增大 D.pH从3.00到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小,-37-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,-38-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2019河南平顶山一轮质量检测)常温下,二甲胺(CH3)2NHH2O是一元弱碱,其电离常数Kb=1.610-4。10 mL c molL-1二甲胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.二甲
27、胺溶液的浓度为0.2 molL-1 B.在Y和Z点之间某点溶液pH=7 C.Y点存在:c(Cl-)c(CH3)2 c(H+)c(OH-) D.常温下,(CH3)2NH2Cl水解常数Kh6.2510-11,-39-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B,-40-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2019湖南湘潭二模)常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.610-4 (已知 =2.14),向20 mL 0.01 molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( ) A.X=20 B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的
28、电离程度逐渐减小 C.a点溶液中c(H+)=2.1410-3 molL-1 D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)c( )c(H+)c(OH-),-41-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,-42-,高考真题体验,典题演练提能,6.(2019湖北名校联盟第三次模拟)常温下,向10.0 mL 0.10 molL-1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是( ) A.HR-的电离能力大于水解能力 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H+) C.无法判断H2R是强酸还是弱酸 D.溶液
29、中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-),-43-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A 解析:由于m点溶质为NaHR,溶液呈酸性,故HR-的电离能力大于水解能力,A项正确;m点溶质为NaHR,HR-电离出R2-和H+,水也电离出H+,所以溶液中c(Na+)c(HR-)c(H+)c(R2-),B项错误;0.10 molL-1 H2R溶液的pH大于2,可知H2R是弱酸,C项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),D项错误。,-44-,高考真题体验,典题演练提能,7.(2019安徽黄山二模)常温时,用0.100 0
30、 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.HX为强酸 B.在A点,c(HX)c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.在B点,两者恰好完全反应 D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 molL-1,-45-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:根据图像可知,0.100 0 molL-1 HX溶液的2c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B项正确;在B点,pH=7,加入的NaOH溶液体积小于25.00 mL,没有恰好完全反应,C项错误;在C点,溶液的总体积
31、为50 mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)=,-46-,高考真题体验,典题演练提能,-47-,高考真题体验,典题演练提能,答案:D,-48-,高考真题体验,典题演练提能,-49-,高考真题体验,典题演练提能,9.(2019河北中原名校联盟)25 时,向10 mL 0.1 molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的HCl溶液,溶液的AGAG= 变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A.若a=-8,则Kb(XOH)10-5 B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D.M点到N点
32、,水的电离程度先增大后减小,-50-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B,解析:a点表示0.1 molL-1一元弱碱XOH溶液,若a=-8,则c(OH-)=10-3 molL-1,所以Kb(XOH) =10-5,A项正确。两者恰好反应完全时,生成强酸弱碱盐,溶液显酸性;M点AG=0,即溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以M点盐酸不足,B项错误。若R点恰好为XCl溶液时,根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),C项正确。M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸,直至XOH恰好全部反应,该过程水的电离程度逐渐增大;然后继续向XCl溶液中加入盐酸,水的电离程度就会逐渐减
33、小,即从M点到N点,水的电离程度先增大后减小,D项正确。,-51-,高考真题体验,典题演练提能,10.(2019四省名校第三次大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgXX表示 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ),-52-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C,解析:二元弱酸的电离平衡常数Ka1Ka2,直线表示的X与c(H+)的乘积等于110-1.22,则H2C2O4的Ka1=110-1.22;直线表示X与c(H+)的乘积等于110-4.19,则H2C2O4的Ka2=110-4.
34、19。 直线表示的X与c(H+)的乘积等于110-1.22,所以直线中X表示的是 ,A项正确;直线表示的X与c(H+)的乘积等于110-1.22,lgX=pH-1.22;直线表示X与c(H+)的乘积等于110-4.19,lgX=pH-4.19,所以直线、的斜率均为1,B项正确;,-53-,高考真题体验,典题演练提能,-54-,高考真题体验,典题演练提能,11.(2019广东广州综合测试一)常温下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定0.10 molL-1 HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( ) A.Ka(HA)的数量级为10-5
35、 C.PQ过程中,水的电离程度逐渐增大 D.当滴定至溶液呈中性时,c(A-)c(HA),-55-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B,-56-,高考真题体验,典题演练提能,沉淀溶解平衡的分析与计算 1.(2019全国,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ),-57-,高考真题体验,答案:C,典题演练提能,-58-,高考真题体验,2.(2019全国,12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ),A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中
36、各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,典题演练提能,-59-,高考真题体验,答案:B 解析:CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S2-浓度与Cd2+浓度相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度相同,Ksp相同,所以m、p、n三点的Ksp相同,B项错误;在T1温度下,向m点的溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但由于Ksp不变,所以Cd2+浓度必然减小,
37、因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降低,CdS的Ksp减小,但S2-浓度与Cd2+浓度仍然相等,所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。,典题演练提能,-60-,高考真题体验,3.(2018全国,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ),典题演练提能,-61-,高考真题体验,A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040
38、 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动 答案:C 解析:相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反应时,0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。,典题演练提能,-62-,高考真题体验,典题演练提能,1.(2019湖北武汉调研)常温下,
39、向10 mL 0.1 molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL-1 Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.Ksp(CuS)的数量级为10-35 B.曲线上的各点均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS) C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点 D.c点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),-63-,高考真题体验,典题演练提能,答案:A,-64-,高考真题体验,典题演练提能,a点Cu2+过量,c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和
40、NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C项正确;c点为Na2S、NaCl按物质的量比12混合的溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中c(OH-)c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),D项正确。,-65-,高考真题体验,典题演练提
41、能,-66-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B,-67-,高考真题体验,典题演练提能,-68-,高考真题体验,典题演练提能,3.(2019湘赣十四校联考第一次考试)25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是( ),A.KspCu(OH)2的数量级为10-20 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61 C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO D.向Z点对
42、应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液,-69-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:25 时,由KspCu(OH)2c(Cu2+),则曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系,曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系。,-70-,高考真题体验,典题演练提能,曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系,由图可知,当pH=10时,-lgc(M2+)=11.7,则KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-11.7(10-
43、4)2=10-19.7,A项正确;当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(OH-)相同,当pH=10时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=10-7.110-11.7=104.61,B项正确;由该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知,Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶,加入适量CuO调节溶液pH,先沉淀的是Cu2+,无法达到除去少量Fe2+的目的,C项错误;向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,温度不变KspFe(OH)2不变,c(Fe2+)减小,可能由Z点转化为Y点,D项正确。,-71-,高考真题体验,典题演练提能,4.(2019广
44、东揭阳二模)室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.910-5,Ka(HUr)=2.010-6。下列说法正确的是( ) A.上层清液中,c(Ur-)=7.010-2 molL-1 B.在MN的变化过程中,c(Na+)、c(Ur-)将逐渐减小 C.当c(HUr)=c(Ur-)时,c(Cl-)c(Ur-) D.当pH=7时,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),-72-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:上层清液为NaUr的饱和溶液,则c(Ur-)= =7.010-3 molL
45、-1,A项错误;MN的变化过程中,由于溶液总体积几乎不变,故c(Na+)不会减小,B项错误;溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),根据物料守恒:c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr),则有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当c(HUr)=c(Ur-)时,Ka(HUr)=c(H+)=2.010-6c(OH-),所以c(Cl-)c(HUr)=c(Ur-),C项正确;pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),则c(Na+)=c(Ur-)+
46、c(Cl-),D项错误。,-73-,高考真题体验,典题演练提能,5.(2019福建毕业班质量检查)常温下,用0.1 molL-1 MgSO4和0.05 molL-1 Al2(SO4)3溶液进行实验:各取25 mL,分别滴加0.5 molL-1 NaOH溶液,测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示;将两种溶液等体积混合后,取出25 mL,逐滴加入上述NaOH溶液,观察现象。下列判断正确的是( ),-74-,高考真题体验,典题演练提能,A.图1中的曲线表示MgSO4与NaOH反应的关系 B.根据图1可得KspAl(OH)3的值大于1.010-32 D.图2可以表示实验中n(沉淀)与V(Na
47、OH)的关系 答案:C,解析:从图1中可以获得以下信息:溶液pH变化呈现的第一个平台就是Mg2+或Al3+的沉淀过程,当pH发生突跃时,表明沉淀反应基本完成;又因为Mg2+、Al3+物质的量相等,完全沉淀时所需碱溶液体积比为23,据此可以判断曲线、分别为Mg2+、Al3+与碱反应的关系曲线。或从反应起点时溶液pH相对大小也可进行判断:Mg2+水解程度小于Al3+,所以等离子浓度的两种溶液的pH,前者大于后者,据此也可判定A项错误。,-75-,高考真题体验,典题演练提能,曲线中坐标点(5,3.5)处于平台上,表明铝离子已经开始沉淀,存在沉淀溶解平衡;此时溶液中c(OH-)=10-10.5 mol
48、L-1,c(Al3+)0.1 molL-1,故KspAl(OH)3=c3(OH-)c(Al3+)c3(OH-)0.1=10-32.5,故B项错误。C项分析思路如下:当Mg2+尚未开始沉淀时, ,随着NaOH溶液加入,c(OH-)增大,两种离子浓度比值增大,C项正确。依据图1可知,Al3+完全沉淀时溶液的pH约为8.9,Mg2+开始沉淀时溶液pH约为9,说明两种离子共存且浓度相等时,只有当Al3+几乎沉淀完全后,Mg2+才开始沉淀;又因为两种离子沉淀时所需要的OH-物质的量是不相同的,故产生沉淀时不应是一条直线,故D项错误。,-76-,高考真题体验,典题演练提能,多知识点的综合考查 1.(2019全国,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 ( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强,-77-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B,-78-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2019北京,12)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所
浙公网安备33030202001339号