1、氧化还原反应的基本概念（4）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2、某元素由化合态变为游离态( )A.此反应一定是氧化还原反应B.该元素一定被氧化C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原3、工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(),其主要反应为(1) ,(2) 。则下列说法正确的是( )A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是 ,还原剂是C.高温下, 的氧化性强于的,弱于的D.反应(
2、1)中生成1时转移3电子4、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( )A.B.C.D.5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反应之一为: ,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强6、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子, 、 、 、,下列叙述正确的是( )A.该反应说明溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1 发生氧化反应,转移电子5D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为7、新型净水剂-高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备.下列说法
3、不正确的是( )A.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应B.反应中是还原产物C.反应的产物中为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2 发生反应,转移电子的物质的量为68、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色9、亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐()便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是( )A.
4、上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B. 极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C. 与生成的反应方程式为: D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()10、下列正确的叙述有( )CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又属于吸热反应需要通电才可进行的反应有:电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤
5、纸、加热蒸干或灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A.3个B.4个C.5个D.6个11、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:1.在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_,需用氧化剂的是_(填编号)。2.在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_(填化学式)。3.完成并配平步骤的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_. Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ Na
6、Cl+ KCl+ I2+ 12、回答问题。1.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁()改写成氧化物形式为_,写出它中和胃酸()的化学方程式:_.2.氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛地应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可以通过如下反应合成: 。用双线桥法标示该反应中电子转移的方向和数目。3.已知某温度时发生如下三个化学反应;。由此判断,在该温度下, 、的还原性由强到弱的顺序是_。13、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4
7、、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。请完成下列填空:1.写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式(无需配平):_;上述反应中,还原产物是_,每转移1mol电子,生成Cl2_L(标准状况)。2.上述反应体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表达)。3.氯原子的最外层电子排布式为_,氯原子核外共有_种不同运动状态的电子。4.在上述反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_。5.请用原子结构理论解释上述含7种物质
8、的氧化还原反应体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,_;_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。 2答案及解析：答案：D解析：在化合物中该元素可能呈正价或负价,若该元素呈正价,变为游离态,该元素发生还原反应;若该元素呈负价,变为游离态,该元素发生氧化反应;故在反应中该元素可能被氧化,也可能被还原。 3答案及解析：答案：B解析：反应为非氧化还原反应,A项错误;反应(1)中的化合价从+2升高至+3,Cr的化合价由+3升高至+6,故是还原剂,
9、 中的化合价从0降低至-2, 是氧化剂,B项正确;反应(1)中和均为氧化产物,故高温条件下, 的氧化性强于的和的,C项错误;由反应(1)的化学方程式可知,生成8有7被还原, 即转移的电子数为,故生成1时转移3.5电子,D项错误。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：根据方程式可知,氯元素的化合价从0价降为-1价,得到1个电子,所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从-1价升为0价,失去1个电子,则溴离子被氧化,具有还原性,AB不正确。C不正确,该反应是置换反应;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,则选项D正确,答案选D。考点:考查氧化还原反应的有关判断点评:该题是基础性
10、试题的考查,也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体,侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。 6答案及解析：答案：A解析：A.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,与亚铁离子反应,则该反应说明溶液不宜加酸酸化,故A正确;B.氧化剂为 ,还原剂为 ,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8,故B错误;C.若有1发生氧化反应,转移电子为,故C错误;D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为,故D错误;故选A. 7答案及解析：答案：B解析：A、中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应
11、；中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B、氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是还原产物，Na2FeO4是氧化产物，故B不正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量2mol（63）6mol，故D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：A解析：CO2、P2O5是酸性氧化物,NO
12、2不是酸性氧化物,错误;Ca(HCO3)2可以由CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2制备,Fe(OH)3可以由4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制备,FeCl2可由2FeCl3+Fe3FeCl2制备,以上反应均是化合反应,正确;碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液,少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系是胶体,正确:灼热的炭与CO2的反应是氧化还原反应,也是吸热反应,Ba(OH)28H2O与NH4CI的反应不是氧化还原反应.是吸热反应,错误;需要通电才可进行的反应有电解、电泳、电镀,而电离、电化学腐蚀不要通电,错误;氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性是能透过滤
13、纸、加热蒸干或灼烧后都有氧化铁生成,正确;单甘油酯、混甘油酯都是混合物,氯气既不是电解质,也不是非电解质,铕误:金属元索和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,错误。 11答案及解析：答案：1.; ; 2.Cr(OH)3; 3.1 6 14 2 2 6 3;7H2O; 解析： 12答案及解析：答案：1. ,2. 3.CCOH2解析： 13答案及解析：答案：1.2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O(无需配平), MnSO4,11.2L2.S2- Cl-3.3S23P5, 174.BiO3-MnO4-5.OS, 氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者只有两层,后者有三层电子,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。解析： 8
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