1、原子的组成和结构（2）1、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A.B.C.D.2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根粒子()C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(-OH)和氢氧根离子(OH-)3、元素A的阳离子 与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )原子序数:AB;离子半径: ;原子半径:AB;A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;b=a+m-n A.B. C.D.4、科学家用Ca轰击Bk(锫)
2、生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（ ）A117号元素的相对原子质量为293.5BUp和Up互为同位素CCa、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素D该轰击表明通过化学反应可以合成新元素5、白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是( )A.白磷着火点低,在空气中可自燃B.白磷、红磷互为同素异形体C.31g白磷中, 含PP键1.5mol D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s) H= -Q kJmol-1则白磷的燃烧热为Q kJmol-16、下列关于d轨道的说法错误的
3、是（ ）AM层才开始出现d轨道 Bd轨道最早出现在第4周期元素C电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 Dd轨道有10种空间伸展方向7、具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子8、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B.s亚层的原子轨道呈球形,处在该轨道上
4、的电子只能在球壳内运动C.p亚层的原子轨道呈纺锤形,随着电子层数的增加,p亚层原子轨道也在增多D.s、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大9、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：3d64s2 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：2s22p4 DX：3s2 Y：2s22p310、（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，（2）有下列各组物质：AO2和O3 B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和 D 和 E甲烷和庚烷_组两物质互为同位素。 _组两物质互为同素异形体。_组两物
5、质属于同系物。 _组两物质互为同分异构体。_组中两物质是同一物质。11、硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态B原子的价电子排布图为_，B属于元素周期表中的_区元素。(2)NaBO2可用于织物漂白。第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为_(填元素符号)。的空间构型为_，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：_(3)BF3和F可以形成，BF3和中B原子的杂化方式分别为_、_(4)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为_(5)种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：该化合物的化学式为_设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gc
6、m3(用含a、NA的代数式表示)。12、金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:1.镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为_,结构中有_种不同形状的电子云。2.MgO的熔点高于CuO的原因是_。3.Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是_。4.Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中键与键个数比为_。5.配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为_,BF4-的空间构型为_。6.铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部, a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1
7、/2),则d的坐标参数为_,已知该品体的密度为g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析：羟甲基(一CH2OH)的电子数为6+2+8+1=17,甲氧基(CH3O-)的电子数为6+3+8=17,两种粒子所含电子数相同,A不符合题意。亚硝酸(HNO2)的电子数为1+7+28=24,亚硝酸根离子()的电子数为7+28+1=24,两种粒子所含电子数相同,B不符合题意。硝基(-NO2)的电子数为7+28=23,二氧化氮(NO2)的电子数为7+28=23,两种粒子所含电子数相同,C不符合题意。羟基(-OH
8、)的电子数为8+1=9,氢氧根离子(OH-)的电子数为8+1+1=10,两种粒子所含电子数不相同,D符合题意。 3答案及解析：答案：B解析：元素A的阳离子。与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n,故正确;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径B，故正确;电子层数越多，半 径越大，则原子半径:AB，故错误;不能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故错误;元素A的阳离子与元素 B的阴离子具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n ，即b=a-m-n，故错误。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6
9、答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析：本题考查电子的运动、原子轨道等知识点。电子云表示电子出现的概率,电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形,不代表电子的运动轨迹,故A错误;s亚层的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子不只在球壳内运动,还在球壳外运动,只是在球壳外运动概率较小,故B错误;任何能层的p亚层都有3个原子轨道,与能层的大小无关,故C错误;s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大,故D正确。故选D。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：（1）3； 6 （2）B A E C D解析： 11答案及解析
10、：答案：(1);p(2)Be、C;直线形；CO2或CS2或N2O或BeCl2(3)sp2、sp3(4)B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大(5); 解析：（1）硼为5号元素，属于p区元素，其基态原子的价电子排布图为（2）Be的2s能级处于全满，第一电离能：BeB,N的2p能级处于半满，第一电离能：NO,故第一电离能介于B和O之间的元素只有Be、C两种。的中心原子的价层电子数为2，孤电子对数为0，立体构型为直线形；与互为等电子体的分子有CO2或CS2或N2O或BeCl2（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大，熔点更高（5）根据均摊法可得，该物质的化学式为；该晶体的密度为 gcm3 12答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2; 32.MgO的晶格的比CuO大; 3. Mg原子的3s2全充满,反而比Al原子3p1稳定4.1:1; 5. sp、sp3; 正四面体6. ;解析： 7
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