1、离子反应离子共存的判断（5）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、 B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、2、粗盐中含有、等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是( )A.B.C.D.3、常温下,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中:NH4+、
2、Cl-、Cu2+、SO42-D.无色溶液中:Al3+、HCO3-、I-、K+4、下列叙述正确的有几项( )NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质硫磺(S)不能导电,所以硫磺是非电解质CaCO3投入水中几乎不能导电,但CaCO3是强电解质.A.1项B.2项C.3项D.4项5、常温下,取铝土矿(含有等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH溶液:B.加入过量氨水:C.通入过量D.加入过量NaClO溶液
3、:6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是( )A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮B.工段中MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在工段中溴元素均被氧化D.工段中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸7、某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验:取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00molL-1的NaOH溶液,有白色沉淀生成,但无刺激性气味的气体生成,过滤、洗涤、干燥,
4、得沉淀1.16g,再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH-)为0.20molL-1;另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )A.定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含,可能含有Al3+C.c(Cl-)为4.00molL-1,c(Al3+)为1.00molL-1D.c(Mg2+)为1.00molL-1,c(Na+)为0.50molL-18、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变茝。由该实验
5、能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有离子B.原溶液中一定含有离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子9、已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.为确定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色10、有下列物质;硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 N
6、aHCO3 Al(OH)3 NaOH.1.属于非电解质的为_(填序号,下同),属于弱电解质的为_,能导电的是_。2.写出下列反应的离子方程式。NaHCO3溶于醋酸:_。过量CO2与NaOH溶液反应:_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_。11、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl,等离子,取该溶液进行以下实验:A.用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。B.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,整个滴加过程中,溶液均无沉淀生成。C.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_
7、；肯定不存在的离子有_；可能存在的离子有_。（2）写出以下反应的离子方程式：氧化镁溶于盐酸_。碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合_。氢氧化钡与稀硫酸混合_。12、白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为、和)为原料，生产白银的工艺流程如下：已知：水溶液中、的物质的量分数随pH的变化如图1所示；“浸出”时与溶液反应的离子方程式为。1.“预处理”是为了去除废渣中的和。酸性条件下，与反应生成AgCl、NaCl和(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：_。、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为_。2.“浸出”时加入稍过量的溶液，同时控制pH在
8、9以上，其目的是_。3.“过滤”所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。将滤液X中和去除后，再加入适量的_(填化学式)，可实现原料的循环利用。4.写出碱性条件下还原AgCl的化学反应方程式：_。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；氯化钠溶液是混合物，故
9、既不是电解质也不是非电解质，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有，故选B。 5答案及解析：答案：A解析：铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有和。A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应:、，反应后的溶液中主要存在，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：、，反应后的溶液中不存在，错误；C项，通入过量的发生反应:,且过量通入溶液中生成，故反应后的溶液中主要存在的离子中不含，错误；D项，NaClO具有强氧化性，会将氧化成，会与、发生相互促进的水解反
10、应将转化成、沉淀，反应后的溶液中不含，错误。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析：25.0mL 4.00molL-1的NaOH溶液中含有0.1mol氢氧化钠,最后滤液中的n(OH-)=0.2molL-10.1L=0.02mol,即NaOH溶液过量,故1.16g沉淀为氢氧化镁,物质的量是0.02mol,生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04mol氢氧化钠,还有0.04mol氢氧化钠和0.01mol Al3+反应生成了NaAl(OH)4,所以原溶液中一定含有Mg2+、Al3+;无刺激性气味的气体生成,则一定没有.11.48g白色沉淀是氯化银,则原溶液中一定含有Cl-,物质的量是,
11、根据电荷守恒,已知的正电荷有(0.02mol2+0.01mol3)=0.07mol,负电荷有0.08mol,故一定含有Na+ 0.01mol.根据以上分析可知,溶液中一定存在Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,A、B项错误;c(Al3+)=,c(Cl-)=,C项错误;c(Mg2+)=,c(Na+)=,D项正确. 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：1.;2. ;解析： 11答案及解析：答案：（1）H+、Ba2+、Cl-;、Fe3+、Mg2+、;Na+（2）MgO+2H+=Mg2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：1. 3.2molL12.增大的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率3. ; 4.解析： 7
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