1、化学平衡考点说明主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。考点透视1【2019年上海卷】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数减小2【2019年海南卷】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（
2、）A增大容器容积B升高反应温度C分离出部分氢气D等容下通入惰性气体3【2019浙江卷】下列说法正确的是（）AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1mol N2和3mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q14【2019年天津卷】某容积为1L的密闭容器中通入1m
3、ol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0。下列有关说法正确的是A该反应在高温下才能自发进行B再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小C温度升高，反应的平衡常数K增大D当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡考点突破1在一密闭容器中，反应aA (气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质A的质量分数增加了Dab2随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)
4、2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是 ( )A提高尾气净化速率的常用方法是降低温度B提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳3一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；H5将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A若X、Y两点的
5、平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率6对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0，下列各图中正确的是（）ABCD7向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1和T2不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H1a kJmol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）AT10B图中X点所示
6、条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K20009某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断不正确的是（）A若T2acD若T2T2），下列图像正确的是_(填序号)。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该
7、反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲_乙（填“、=、2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，故B错误；C由B项分析可知，Y是气体，要满足m+n2m，则nm，故C正确； D根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，故D错误；答案选C。【点拨】掌握平衡移动方向的判断，需要从改变条件后的数据进行分析，结合平衡移动的规律确定移动方向和物质的状态及化学计量数的大小关系。2.【答案】D【解析】A该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度
8、，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意。【点拨】提高乙烷的转化率改变条件必须是平衡向正向移动才能达到目的。3.【答案】B【解析】A该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C若压强不再改变说明反应达到平衡，表
9、明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D易知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，合成氨气实际参与反应n(H2)=310=0.3mol，因而Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，则Q1=Q2，D项错误。【点拨】易错项A，看清问题，防止混淆，缩小反应容器的体积，相当于增大压强，化学反应速率增大，对于反应前后气体体积不发生改变的反应来说，平衡不发生移动。4.【答案】B【解析】A根据复合平判据G=H-TS，H0，S0，且G0时，反应自发进行，因此该反应在低温条件下自发进行，A错
10、误；B再加入一定量CO2，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，但是n(CO2)的增大幅度大于n(CH3OH)，因此n(CH3OH)/n(CO2)减小，B正确；C温度升高，平衡向吸热的逆向移动，因此反应的平衡常数K减小，C错误；D初始投料CO2和H2的物质的量之比为13，反应过程中，CO2和H2转化量之比为13，因此不管是否平衡，两者的转化率始终相等，D错误。故答案B。【点拨】化学平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，升高温度，平衡向正向逆向移动。二、考点突破1.【答案】A【解析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说
11、明减小压强，平衡向正反应方向移动，则说明ab。A由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C平衡向正反应方向移动，物质A的质量分数减小了，故C错误；D根据上述分析，ab，故D错误。【点拨】保持温度不变，将容器体积增加一倍，B的浓度比原来的一半多，说明平衡向正向移动了。2.【答案】B【解析】A降低温度，反应速率减慢，所以不能通过降温提高尾气净化速率，故A错误；B催化剂能够大幅度提高反应速率，所以提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂，故B正确；C该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；D改变浓度对平衡
12、常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误。【点拨】本题考查了温度对化学反应速率的影响，及平衡常数只与温度有关的知识，学生熟悉这点就能准确答题。3.【答案】B【解析】A根据该反应中反应物的状态以及各反应物的系数可以知道该反应是反应前后体积无变化的反应，根据甲乙两种投料的关系可以确定所得到的平衡时等效平衡，所以平衡后甲乙中B的体积分数相同，A错误；B活塞的位置变化后，乙中的压强减小，但是该反应是气体体积不变的反应，平衡不移动，故C的百分含量相同，B正确；C保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C错误；D保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2
13、mol D，达到新平衡后，c(B)乙，相同的时间内其降解速率：，D项错误。5.【答案】A【解析】A若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故A正确；B温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)初始（mol）：1 2 0 0变化（mol）：x 平衡（mol）：2-x 温度为T1时，X点P的体积分数=40%，解得x=1.6mol。N的平衡转化率为=80%，平衡常数K=4，故B错误；C该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为
14、达到平衡的判断依据，故C错误；D该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变，故D错误；答案选A。【点拨】在化学平衡移动的图象中，主要先达到拐点的温度高，所以T2T1。6.【答案】A【解析】A由已知可知该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(C)减小，故A正确；B根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V(正)V(逆)，故B错误；C催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡移动，所以加催化剂达到平衡后，C的含量不会发生改变，故C错误；D该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动
15、，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。所以A选项是正确的。【点拨】根据“先拐先平数值大”的原则和控制变量法的原则分析图象。7.【答案】C【解析】A“先拐先平数值大”，升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1T2，A项错误；BT1时，0100min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速率v(SiHCl3)=0.0005mol(Lmin)1，B项错误；C从图中信息可以看出，T2时达到平衡SiHCl3的转化率为20%，则：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4
16、(g)起始量（mol/L） 0.5 0 0转化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05 平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，则平衡常数K=1/64，C项正确；D催化剂不会使平衡移动，不会改变SiHCl3的平衡转化率，D项错误；答案选C。【点拨】C项是易错点，要特别注意化学平衡常数是指生成物中各物质的浓度幂之积与反应物中各物质的浓度幂之积的比值，而不是物质的量，计算时一定要严谨认真。8.【答案】D【解析】A随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆
17、方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H=2000，故D正确；故选D。【点拨】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。9.【答案】C【解析】A若T2T1，温度越低，AB3的体积分数越大，说明温度降低，平衡正向移动，说明正反应一定是放热反应，故A不选；B横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会使平衡正向移动，使生成物的物质的量增大，所以AB3的物质的量大小为cba，故B不选；C增加一种反应物的量，会使另一种反应物的转化率增大，所以达到平衡时A2的转化率大小为cba，故C
18、选；D温度越高，反应速率越快，若T2（2）N2O 2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。【解析】（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H=-1200 kJmol1；已知H=-1200 kJmol10，正反应为气体体积减小的过程，即为熵减的过程，S0，结合复合判据H-TST2，由T1到T2为降温，反应速率应减小，图像与实际不符，故A错误；B利用“先拐先平数值大”的原则，根据图中显示可得T1T2，图像与实际不符，故B错误；C增大压强反应向体积减小的方向移动，即正反应方向移动，CO2的体积分数增大；保持压强不变，降低温度，反应向放热的方向移动，即正反应
19、方向移动，CO2的体积分数增大，图像与实际相符合，故C正确；D平衡常数只与温度有关，改变压强平衡不移动，图像与实际相符合，故D正确；答案选CD；设甲中达到平衡状态时CO的变化量为x mol，则，可得x=0.2mol，根据反应4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)，初始（mol）0.4 0.2 0 0变化（mol）0.2 0.1 0.2 0.05平衡（mol）0.2 0.1 0.2 0.05 则该反应的平衡常数K=10；甲的投料时乙的两倍，条件不变的情况下，两种方式达平衡时，甲N2的体积分数大于乙，甲NO2的浓度大于乙；（2）图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025m
20、ol(8%+16%)=0.006mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45mol O2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525mol CO2，根据氧原子守恒，可知一氧化二氮的物质的量为：0.052+0.0060.05252=0.001mol，根据氮原子守恒可知氮气的物质的量为：(0.006-0.0012)mol=0.002mol，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮，即Y对应是N2O；实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2N2O4的平衡体系，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。【点拨】本题是一个化学平衡移动综合性的题，勒夏特列原理，先拐先平数值大的原理，及三段式的熟练应用均是解题必须。12
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