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    2020届高考化学二轮复习疯狂专练8原子结构(含解析)

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    2020届高考化学二轮复习疯狂专练8原子结构(含解析)

    1、原子结构考点说明主要考查原子构成,元素、核素、同位素等基本概念,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。考点透视1【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子:BN2的结构式:N=NCNa+的结构示意图:DH2O的电子式:2【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同

    2、周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素BIn的中子数与电子数的差值为17C原子半径:InAlD碱性:In(OH)3RbOH3【2019年浙江卷】下列说法正确的是()A18O2和16O2互为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体4【2018年海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18g的D2O中含有的质子数为10C28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1L 1molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的数目均

    3、为1NA5【2018年江苏卷】用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A中子数为8的氮原子:BHCl的电子式:CNH3的结构式:DCl的结构示意图:考点突破1二氧化碳的化学用语错误的是()A电子式:B分子式:CO2C结构式:C=O=OD比例模型:2下列化学用语表述正确的是()A原子结构示意图可以表示35Cl,也可以表示37ClB次氯酸的电子式可表示为C和互为同分异构体D16O与18O互为同位素;、互为同素异形体34019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒,所属元素的种类有()A2种B3种C4种D5种4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说

    4、法正确的是()A20g D2O与18g H2O中,中子数之比为21B常温常压下,0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5NAC6.0g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子D1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同5美国Scinece杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子的化合物N5AsF6,有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种-,若离子中每个氮原子均满足8电子结构,下列关于含氮微粒的表述正确的是()A中N原子间形成离子键BN5AsF6中As的化合价为+1C的摩尔质量为112D所含质子数为216短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子

    5、半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是()A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质7下列化学用语正确的是()A中所有原子都满足最外层8电子结构B硫化铵的电子式为C的比例模型为D的结构示意图都可以用表示8元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A简单离子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B氧

    6、化物对应的水化物的酸性:ZYCXY2和XZ4均含有非极性共价键D标准状况下Z的单质状态与Q的相同9下列化学用语和化学符号使用正确的是()A次氯酸的结构式可以表示为:HOClB正丙醇的结构简式为:C3H7OHC含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为:CeD硫化钠的电子式:10在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3,下列表述正确的是()ACo(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3BH2O2 的电子式:CNH3和NH4Cl化学键类型相同D中子数为32,质子数为27的钴原子:答案与解析一、考点透视1.【答案】D【解析】

    7、A核素的表达式中A表示X原子的质量数,Z表示X原子的质子数,则中子数=A-Z,中子数为18的氯原子为,A项错误;B氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构,所以两个氮原子共用3对电子,氮气的结构式为NN,B项错误;C钠原子的核外有11个电子,钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,则钠离子核外有10个电子,Na+的结构示意图为,C项错误;D氧原子最外层有6个电子,两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对,D项正确。故选D。【点拨】结合化学反应来考查反应中各种粒子的结构,比较新颖,但难度不大,牢牢掌握电子式的书写。2.【答案】D【解析】A根据原子核外电子排布规

    8、则,该原子结构示意图为,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合题意;B质量数质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意;CAl位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,因此原子半径InAl,故C不符合题意;DIn位于元素周期表第五周期,铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,因此碱性

    9、:In(OH)3RbOH,故D符合题意。【点拨】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。3.【答案】B【解析】A18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子,而同位素指具有相同质子数,但中子数不同的元素互称同位素,A项错误;B正己烷的分子式C6H14,2,2二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12,两者同属于烷烃,且分子式差一个CH2,属于同系物,B项正确;C核素表示具有一定的质子数和中子数的原子,C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子,显然,C项错误;DH2NCH2COOCH3和

    10、CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N,分子式不同,显然不是同分异构体,D项错误。【点拨】正确区分同位素,同素异形体,同系物,同分异构体的概念是解题的关键。4.【答案】C【解析】A金刚石中每一个碳原子有四条共价键,但一个碳碳键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分摊2个共价键,所以12g金刚石中,即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA,故不符合题意;BD2O的摩尔质量为(22+16)g/mol=20g/mol,则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA,故不符合题意;C乙烯和环已烷的最简式都为CH2,故等质量的气体所含原子总数相同,所含原子总数为3 NA=6NA

    11、,符合题意;DNH会发生水解,故数目Mg,A错误;B元素的金属性NaMg,元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性NaOHMg(OH)2,B正确;C化合物H2O2含有共价键,Na2O2含共价键和离子键,二者化学键类型不同,C错误;DMgO、MgCl2都是离子化合物,由于离子键MgOMgCl2,所以MgO熔点较高,故一般用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁,D错误。【点拨】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识,利用元素的原子结构及相互关系推断元素是解题的关键,注意明确原子结构与元素周期律之间的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7.【答案】A【解析】ANC

    12、l3中N原子族序数+n=5+3=8,所以满足所有原子都满足最外层8电子结构,A项正确; B硫离子电子式表达错误,应该为:;CC、N原子的大小比例,C项错误;D不符合,D项错误;答案选A。【点拨】一般离子化合物的电子式书写规则如下:1阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就是其离子符号本身。例如:Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+;复杂的阳离子(例如NH、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷;2阴离子:无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出

    13、离子所带的电荷;本题B项,虽注意到铵根离子的书写,但忽略了阴离子的书写方式,是学生的易错点。8.【答案】A【解析】设X的最外层电子数为x,所以Y的最外层电子数为x+2,Z的最外层电子数为x+3,由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,所以3x+5=17,解得x=4,已知Q在第四周期,所以X在第二周期第A族,为C元素,Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。综上,X、Y、Z、Q分别为碳、硫、氯、溴,以此分析解答。A项,同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径r(Q)r(Y)r(Z),故A项正确;B项,元素的

    14、非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于没有说明是最高价氧化物的水化物,故B项错误;C项,CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子,不含非极性共价键,故C项错误;D项,标准状况下,氯单质为气态,溴单质为液态,故D项错误。【点拨】熟悉元素周期表,根据最外层电子数之和推断出各种元素是解题关键,难度不大。9.【答案】A【解析】A次氯酸的结构式可以表示为:HOCl,A正确;B正丙醇的结构简式为:CH3CH2CH2OH,B错误;C含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为:,C错误;D硫化钠为离子化合物,其电子式:,D错误。【点拨】考查的物质的表示形式,易错项是A,容易将氯放中间。10.【答案】A【解析】A项、Co(NH3)6Cl3是由Co(NH3)63+和Cl构成的配位化合物,由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3价,故A正确;B项、H2O2为共价化合物,电子式为,故B错误;C项、NH3为共价化合物,分子中只存在共价键,NH4Cl为离子化合物,化合物中存在离子键和共价键,故C错误;D项、中子数为32,质子数为27的钴原子的质量数为59,原子符号为,故D错误;答案选A。【点拨】原子符号中,a代表质量数,不是代表中子数,是解答的易错点。9


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